1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB1.00mol/LCa(N
2、O3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NAC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA2、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是AH3BO3分子的稳定性与氢键有关B含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键C分子中B、O最外层均为8e-稳定结构DB原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力3、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现
3、用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）A10mLB5mLC大于5mLD小于5mL4、下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（ ）A某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力CF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化5、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是Ax=2B锗元素与碳元素位于同一族，属于A族C锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D距离锗
4、原子核较远区城内运动的电子能量较低6、以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是A配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数7、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是ABC全部D8、已知丙烷的燃烧热H=-2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A55 kJB220 kJC550 kJD1108 kJ9、下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定
5、是二元酸C非极性分子中一定含有非极性键D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强10、下列现象与氢键有关的是（ ）NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常温下H2O为液态，而H2S为气态水分子高温下也很稳定ABCD11、分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A3种B4种C5种D6种12、500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是A升高温度B将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸C用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸D用锌粉代替锌粒13、
6、有关天然产物水解的叙述不正确的是()A油脂水解可得到丙三醇B可用碘检验淀粉水解是否完全C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同14、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()ACl一定不存在B100 mL溶液中含0.01 mo
7、l COCK一定存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在15、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C可用于文物年代的鉴定，与互为同位素D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的16、把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是ANaHCO3 BFeCl3 CKCl DFeSO417、利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是A用装置制备SO2 B用装置检验和收集SO2C用装置稀释反应后溶液 D用装置测定反应后溶液中c(H+)18、下列反应中，反应后固体物质质量
8、增加的是（ ）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入FeCl2溶液19、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）ACu既是氧化产物又是还原产物B该反应的氧化剂只有Cu2OCCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子20、下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）ACBr2F2BCH3CH2CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH(NO2)COOH21、高温下，超氧化钾晶体
9、呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-B晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个22、与CH2CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ）ACH3CHOC2H5OHBC2H5ClCH2=CH2CDCH3COOHCH3COOC2H5二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应的类型是_，反应的类型是_。（2）C的结构简式是_，D的结构简式
10、是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）反应中，除生成-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_。（只写一种）24、（12分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离
11、能最小的是_，元素的电负性最大的是_。25、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若_，则证明装置A不漏气。(3)仪器b中发生反应的化学方程式为_。(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？_(5)装置A中产
12、生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为_。(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有_，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？_(填“是”或“否”)。26、（10分）人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制酸性KMnO4标准溶液如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察
13、图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是_(填名称)。（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。（5）经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mgcm3。27、（12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸B饱和
