1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验预期的现象及结论都正确的是（）选项实验预期现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置下层
2、溶液显紫色Cl2氧化性比I2强C铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体AABBCCDD2、下列各组元素各项性质比较正确的是A金属性由强到弱：NaKCsB最高正价由高到低：ONCC晶格能由大到小：NaFNaClNaBrD原子半径由大到小：FClBr3、下列有关物质分类或归类正确的组合有（）HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质甲醇、乙二
3、醇、甘油属于同系物碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体H2、D2、T2互为同位素A2个B3个C4个D5个4、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )ApH3的HNO3和pH11的KOHBpH3的盐酸和pH11的氨水CpH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2DpH3的硫酸和pH11的NaOH5、亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害，其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是ANaNO2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子B食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2+2
4、H+NO+NO2+H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol6、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OC水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O2NaCO32H2SiO3D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO7、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应AC
5、H2=CHCOOHBCH2=CH2CCH3COOCH2CH3DCH2=CHCH2OH8、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OB往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2CO2H2O=CaCO32HC碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2ICl2=I22ClD向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O9、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同10、布洛芬片常用来减轻感冒症状
6、，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）A布洛芬的分子式为C13H18O2B布洛芬与苯乙酸是同系物C1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种11、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A0.02 mol/(Lmin)B1.2 mol/(Lmin)C1.8mol/(Lmin)D0.18 mol/(Lmin)12、分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解，所得的羧酸和醇在相同条件下二者蒸汽的密度相同，符合此条件的酯的同分异构数目为A
7、2B8C10D1613、已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) H-221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )A反应的反应热为221kJB碳的燃烧热为H-221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14、阿昔洛韦化学名称：9（2羟乙氧甲基）鸟嘌呤是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2
8、发生加成反应；属于芳香烃；是一种易溶于水的醇；可以被催化氧化；不能使溴水褪色；可以燃烧；ABCD15、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A提高反应物的平衡转化率B同等程度改变正逆反应速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成16、下列说法中不正确的是AH2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CN2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体D由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、
9、I回答下列问题：（1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_（2）1mol 能与_mol NaHCO3反应（3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。常温下，1摩丁香酚能与_mol Br2反应香兰素分子中至少有_个原子共平面II由 制对甲基苯乙炔的合成路线如下：（G为相对分子质量为118的烃）（1）写出G的结构简式_（2）的反应类型_（3）的反应条件_18、高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。回答下列问题：（1）C的名称为_，CD的反
10、应类型为_（2）E的结构简式为_，官能团名称为_（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构，任写两个）。（5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。_19、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是_价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3）中，烟气（主要含SO2、CO
11、2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1（2）取用任意体积的该盐酸
12、溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_（4）假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出21、I.某有机物A是葡萄糖在人体内的一种代谢产物，与甲醛具有相同的实验式，相对分子质量为90，A具有酸性，则葡萄糖的结构简式为_；A的结构简式为_。.伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为_；B中含有的官能团有_（写名称）（2）写出BC反应的化学方程式：_。CD的反应类型为_。（3）B的消去产物可以用于合成高分子化物E，请写出E的结构简式
