1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验装置、操作均正确的是A分离乙醇和乙酸B证明碳酸酸性强于苯酚C产生光亮的银镜D实验室制备乙稀2、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHIB微粒半径：K+a+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D最外层电子数
2、：LiMgSiAr3、下列物质中，只含有离子键的是（ ）AH2OBCO2CMgCl2DKOH4、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO35、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。25时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大BpH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2
3、-)c(H2R)=1000DNaHR水溶液中:c(Na+)c(HR-)c(OH-)c(H+)6、下列叙述正确的是 （ ）A原子晶体中共价键越强熔点越高B晶体中分子间作用力越大分子越稳定C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏7、下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C熵增大的反应都是自发反应D电解池的反应是属于自发反应8、将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，最多可得到沉淀的质量为（ ）A19.7g B22.3g C30.7g D39.2g9、物质分
4、离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A洗气 B萃取 C升华 D过滤10、有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应ABCD11、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl12、萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Ab和c互为同分异构体Ba、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上Ca和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色Db和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红
5、色沉淀13、下列说法正确的是（ ）A1s轨道的电子云形状为圆形的面B2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D4f能级中最多可容纳14个电子14、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：异丁醇叔丁醇结构简式沸点/ 10882.3熔点/-10825.5下列说法不正确的是A用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇B异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是126C用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来D两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A0.5m
6、ol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NAB42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NAD在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA16、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A两种气体A与B的相对分子质量之比为mnB同质量气体A与B的分子数之比为nmC同温同压下，A、B两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为mn17、由下列实验操作及现象能推出相应结
7、论的是选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH酸性：HAH2CO3B往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含D将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+(酸性条件)AABBCCDD18、甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确
8、的是（ ）AC原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C一个甲醛分子中含有3个键和1个键D甲醛分子为非极性分子19、下列说法正确的是A在所有元素中，氟的第一电离能最大B乙醇分子中不含非极性键C原子半径最小的氢元素的电负性最大D分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定20、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价 金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱价电子越多的金属原子的金属性越强ABCD21、由2溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 丙二醇（HOCH2CHO
9、HCH3）时需经过下列哪几步反应 （ ）A加成、消去、取代B消去、加成、取代C取代、消去、加成D消去、加成、消去22、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_。（2）从AB的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）F与G的关系为（填序号）_。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构（4）CD的化学方程式为_。（5）M的结构简式为_。24、（12分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量
10、为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。（1）写出下列各物质的官能团的名称：A _；E _；（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式反应_；反应_；反应 _。（3）写出下列反应类型：反应_，反应_。25、（12分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇1
11、61.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_；蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a往
12、液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；b水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；d过滤；e蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分。B中水层用乙醚萃取的目的是_；上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作a中，加入NaC1固体的作用是_。恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_。（计算结果精确到0.1%）26、（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH
13、标准溶液。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00滴定达到终点的判断是_，此时锥形瓶内溶液的pH为_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留四位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲. 乙. 丙.在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗B、锥形瓶水洗后未干燥C
