1、专题9 常见的酸和碱（讲练）1、说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2、认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；3、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；4、掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。5、会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气
2、接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、
3、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。2、 酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2。(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2。（单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）3、 酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐
4、渐变为黄色。方程式Fe2O36HCl2FeCl33H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuOH2SO4CuSO4H2O。4、 酸与碱反应：酸+碱=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOHHClNaClH2O。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HClAl（OH）3AlCl33H2O。5、 酸与部分盐反应：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HClCaCO3CaCl2H2OCO2。碳酸钠和盐酸的反应的化学
5、方程式：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐盐酸与硝酸银反应方程式：HClAgNO3AgClHNO3；现象：生成白色沉淀。硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4BaCl2BaSO42HCl；现象：生成白色沉淀。6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。三、盐酸和硫酸的用途：1工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。2人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 3浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：白色固体；易溶于水
6、,溶解时放出热量；暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaOCO2；CaOH2OCa（OH）25、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。五、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变
7、红。2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOHCO2Na2CO3H2O。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2CO2CaCO3H2O。3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOHHClNaClH2O。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HClAl（OH）3AlCl33H2O。4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOHCuCl2Cu（OH）22NaCl现象是生成蓝色沉淀。（2）Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH现象是
8、生成白色沉淀。（3）Ca（OH）2MgCl2Mg（OH）2CaCl2 现象是生成白色沉淀。5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。七、中和反应 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：、置换反应；复分解反应 分解
9、反应化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。4、应用：（1）、用于医药卫生、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O。、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 = MgCl2+ 2H2O。（2）改变土壤的酸碱性如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。（3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 +
10、 Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O。（4） 调节溶液的酸碱性八、溶液酸碱度的表示法pH1、溶液的pH与酸碱性关系、pH7，溶液呈中性；、pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH
11、试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。3、酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色题型一 酸【经典例题】【2023年江苏苏州】下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小【答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。【点睛】解题时根据浓硫酸的性质来分析解答，难度不大。【经典例题】【2023年四川泸州】下列物质不能与盐酸反应的是（）AMg BAgNO3 CCu（ OH）
12、2 DFeSO4【答案】D【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。C、Cu（ OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。【趁热打铁】1、【2023年广东省茂名一模】下列有关酸的说法中，正确的是（）A酸的组成中一定含有氢元素 B能够导电的溶液是酸C滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 D能与碱发生反应的物质是酸【答案】A【解析】A电离时，产生的阳离子全部是
13、氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；B酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误；C酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；D部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。故选A。2、【2023年四川攀枝花】厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）A二氧化碳 B氧气 C氢气 D二氧化硫【答案】A【解析】稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的气体是二氧化碳。故选：A。3、【2023年甘肃天水】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：紫色石蕊溶液稀盐酸 铁片稀盐酸 氧
14、化铁稀盐酸 Ca(OH)2 溶液稀盐酸 稀盐酸 Na2CO3 溶液 AgNO3 溶液稀盐酸 A B C D E F（1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 ；B试管中所发生反应的化学方程式为 。（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一：NaC；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四： 。【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论
