1、第九单元 溶液 章节测试一、单选题1.下列利用了乳化原理的是（ ） A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精除去餐具上的油污C.用盐酸除去水垢D.用稀硫酸除铁锈2.下图是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是( )A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1时甲、乙两物质的溶解度均为30gC.甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同D.t2时50 g的乙物质能完全溶解在100 g水中3.如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.t1时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液B.t1时，甲丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C.将
2、P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现D.将t1时三种物质的饱和溶液温度升高到t2，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.甲的溶解度受温度影响比乙小B.15时甲、乙的溶解度相等C.30时乙的溶解度为30gD.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和5.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（ ） A.B.C.D.6.室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30 g放同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两种物
3、质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（）A.20时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.20时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物C.30时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同D.30时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液7.下列有关溶液的说法正确的是（ ） A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同8.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（） A.乙醇B.汽油C.碳酸钙D.面粉9.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ） A.升温B.降温C.加溶剂D.加溶质10.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出
4、以下几条信息，你认为正确的是（）A.t1时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B.由t1升温到t2时，N物质溶液溶质质量分数不变C.t2时M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.N物质的溶解度随温升高而增加11.某同学根据下图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是（ ）A.KNO3的溶解度随温度的升高而减小B.30时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C.10时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D.NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等二、填空题12.夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为_，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为_ 13.如图表示
5、KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。（1）医用生理盐水中，溶剂是_。（2）t1时KNO3的溶解度为_。（3）图中A点表示的意义是_。（4）欲从食盐水中得到NaCl，可采用的方法是_。（5）将t1时饱和KNO3溶液升温至t2，下列各项保持不变的是_。填序号A溶质质量B溶剂质量C溶液质量D溶质质量分数 E. 溶解度14.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_（填“溶解”或“乳化”）油污（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与_有关 15.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：（1）20时
6、，KNO3的溶解度是_g。（2）某实验小组进行以下实验：10 g水 X Y ZX、Y、Z中为饱和溶液的是_。（3）把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中一定可行的是_（填序号）。A降低温度 B加入NaCl固体C蒸发溶剂 16.t时，某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了4g晶体，则在t时，原来100g溶液是_（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t时的溶解度为_g 三、解答题17.欲用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求需15%的氯化钠溶液多少克？（解题步骤） 四、实验探究题18.配制50g10%的氯
7、化钠溶液常按以下操作顺序进行：（1）用上图所示的序号表示符合题意配制该溶液的操作顺序为_。 （2）应称量氯化钠_g,量取水应选择_mL量筒(10mL、50mL、100mL),E操作中玻璃棒搅拌的作用是_。 （3）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是（_）A用量筒量取水时俯视读数 B.天平指针偏右就开始称量C.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 五、综合题19.A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：（1）P点表示的意义为_； （2）t2时，将15gA物质加入50g水中，充
8、分溶解，所得溶液的质量为_g （3）将t3时等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3，所剩溶液中含溶剂最多的是_ 20.化学中有许多概念是相对的，又是统一的如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系 （1）0.9%的医用生理盐水可归于图中_区域（填“I”“II”“III”或“IV”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_或_ （2）生产上要配制5000g%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）_mL（计算结果保留小数点后一位） 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、油污不溶于水
9、，但能溶于汽油，所以用汽油洗去衣服上的油污，是利用了物质的溶解性，与乳化无关，故选项错误； B、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故选项正确；C、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，与乳化无关，故选项错误；D、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应，与乳化无关，故选项错误；答案：B【分析】A、根据油污易溶于汽油解答；B、根据洗洁精对油污具有乳化作用解答；C、根据盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应分析解答；D、根据稀硫酸能和铁锈反应分析解答2.【答案】B 【解析】【解答】A、不知温度，无法比较两种物质的溶解度大小，如温度小于t1时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
10、，A不符合题意；B、t1时甲、乙物质溶解度曲线交于一点，溶解度相等，都是30g，B符合题意；C、根据甲、乙两物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，C不符合题意；D、t2时甲的溶解度是50g，而乙物质的溶解度小于甲的溶解度，所以50g的乙物质不能完全溶解在100g水中，D不符合题意.故答案为：B.【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；B、比较物质的溶解度大小须确定温度；C、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小；D、t2时乙物质的溶解度小于50g，即50g乙物质不能完全溶解在100g水中3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、t1时，乙的
11、溶解度小于30g，故将15g的乙物质加到50g水中充分溶解，形成的是饱和溶液，不可得到65g的饱和溶液，错误； B、t1时，甲丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错误；C、将P点甲物质的溶液变为饱和溶液，可以通过向溶液中增加甲物质的方法或是蒸发水分的方法来实现，错误；D、将t1时三种物质的饱和溶液温度升高到t2，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙，正确；故选D【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不
12、同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的4.【答案】B 【解析】【解答】解：A、由溶解度曲线可以看出来甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小故不正确 B、15时甲、乙的溶解度曲线相交表明在此温度下甲乙的溶解度相等故正确C、由图可知30时甲的溶解度为30g，故不正确D、由图可知甲的溶解度随温度的升高而升高，所以使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应降低温度故选B【分析】溶解度受温度影响，且不同的物质在不同的温度下溶解度不同，所以在比较不同物质的溶解度时，一定要指明温度否则没有意义同时在溶解度曲线上的点表示饱和溶液5.【答案】C 【解析】【解答】A、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故A错；B、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B错；C、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来
