1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式正确的是（ ）A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br2
2、4ClC等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg23OHH=Mg(OH)2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O2、下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是()A图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B图2所示装置可分离
3、CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A反应混合物的浓
4、度B反应体系的压强C正、逆反应的速率D反应物的转化率6、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是A各物质的计量数一定满足：xyzB若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低C无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变D压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大7、常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=110-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定显酸性B溶液一定显碱性C溶液可
5、能显中性D溶液可能是pH=13的溶液8、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是A反应HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l)为放热反应BH1H2 H2H3CCO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) H(H1+H2+H3)DH2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小9、能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A向水中通入SO2 B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入NaCl10、分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）A6种 B
6、7种 C8种 D9种11、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A电烤箱B铅蓄电池C燃气灶D硅太阳能电池12、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA13、下列说法不正确的是A分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B分子式为C3H9N的异构体共有4个C某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1D某烷烃CnH2n+2的
7、一个分子中，含有非极性键的数目是n-114、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是A分子式为C9H11O4NB能缩合生成高分子C能与酸、碱反应生成盐D核磁共振氢谱有8个吸收峰15、2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是A这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B金属块R可能是镁或锌C海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D正极反应式为O2 + 2H2O + 4e = 4OH16、做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（）A浓氨
8、水B盐酸C稀硝酸D烧碱17、0.5L 1molL1的FeCl3溶液与0.2L 1molL1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( )A15:2B1:1C3:1D1:318、下列关于有机物的说法正确的是A分子式为CH40和C2H60的有机物一定互为同系物B在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHC由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为D三联苯()的一氯代物有4种19、下列说法正确是 A酸性HClO4H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多B分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子CHF稳定性很强，是因为分子间能
9、形成氢键D乳酸CH3CH(OH)COOH分子中有2个手性碳原子20、室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大21、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是A操作I中苯作萃取剂B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C通过操作II苯可循环使用D三步操作均需要分液漏斗22、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象下列化合物分子中一定既含键又含键的是（）AN2BCO
10、2CC2H6ODH2O2二、非选择题(共84分)23、（14分） (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称： 。(2)已知BD反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。(3)写出EF的反应类型： 。(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。苯环上有两个邻位取代基； 能与FeCl3溶液发生显色反应；除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出AB的反应方程式： 。(6)AF六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无
11、机试剂任选。提示：合成路线流程图示例如下：24、（12分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。(1)根据分子结构模型写出A的结构简式 _ 。(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。(a)写出反应类型_反应；写出H的结构简式_ 。 (b) 写出G中官能团名称：_(c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件）_。_。(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有_种。.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；.与A有相同的官能团
12、；.能发生银镜反应。25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指
13、示剂，用0.100 0 molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是_，C中ClO2溶液的浓度是_molL1。26、（10分）制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度甲苯92无色液体-95110不溶于水苯甲酸122白色片状或针状晶体122248微溶于水高锰酸钾158易溶于水实验过程如下： 将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 将混合液过滤后冷却。滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：（1）中反应易暴沸，本实验中采用_方法防止此现象；乙醇的作用是_。（2）中过滤出的沉淀是_。（3）中测定熔点时
