1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、C
2、H3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为A(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3CCH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2DCH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH32、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）ACuCu（NO3）2BCuCuOCu（NO3）2CCuCu（NO3）2 DCuCuCl2Cu（NO3）23、下列说法正确的是A分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B分别向2
3、mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离4、下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）A硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K、Na+、NO3-、CO32-BCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC0.1molL1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)DNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+H2ONH3H2O+H5、下列
4、说法中，正确的是（）A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定6、下列叙述中不正确的是A0.1mo1L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B25时，将amo1L-1的氨水与0.01mo1L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3H2O的电离常数为C等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧
5、化钠溶液体积多，则可证明酸性HAHB7、下列物质中一定属于纯净物的一组是()甲苯 冰醋酸铝热剂普通玻璃 水玻璃漂白粉密封保存的NO2气体冰水混合物含氧40%的氧化镁 C5H12ABCD8、下列离子方程式书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH-= Fe(OH)2D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+ H2O9、元素的原子核外有四个电子层，其
6、3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()ASBFeCSiDCl10、下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（ ）A实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170B向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，红色褪去，说明在水溶液中存在水解平衡C实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中D可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液11、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水渗析CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸馏D肥皂（甘油）NaCl过滤AABBC
7、CDD12、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是
8、弱电解质13、下列各组物质中能用分液漏斗分离的是A乙醇和乙醛B甲苯和苯酚C乙酸乙酯和醋酸D硝基苯和水14、下列说法中正确的是（ ）A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC配制500 mL0.5molL1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO45H2O）D中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g15、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（ ）物质XYZ初始浓度/ 0.10.20平衡浓度/ 0.050.050.1A反
9、应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C改变温度可以改变此反应的平衡常数D增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大16、运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是A分离氯化铵和单质碘B除去淀粉胶体中混有的氯化钠C加热胆矾(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜D除去SO2中的HCl17、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2. 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（ ）Aa和b属于同一种物质Ba和b 互为同分异构体Ca和b的空间构型一定是四面体型Da在实际中有用，b没有
10、用18、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）A接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出D接近刻度线12cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线19、瑞典 公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A电池工作时，电极2上发生氧化反应B电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大C电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH6e N2 + 6H2OD用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜20、工业上，可采用还原法处理尾气
11、中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) Hc(SO42-)c(H+)c(OH-)B常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.622、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电
12、源的正极相连以保护它不受腐蚀二、非选择题(共84分)23、（14分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（3）反应过程中的现象是_。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。24、（12分）分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题有机物甲的结构简式为_；用化学方程式表示下列转化过程：甲A：_B和银氨溶液反应：_（2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：A的结构简式为_；用化学方程式表示下列转化过程甲+NaOHD：_，DE：_25、（12分）、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 _ A除去乙
