1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来2、下列说法中，不正确的是（）A明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用B不法分子
2、制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐C碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料D广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O3、下列有关有机物的叙述正确的是A由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强4、下述实验方案能达到实验目的的是( )编号ABCD实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠
3、乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应AABBCCDD5、下列现象与氢键有关的是：（）H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定ABCD6、一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下KspNi(OH)2=1.010-15，则下列说法错误的是（ ）A废渣中含有二氧化硅和硫酸钙B加热煮沸可以提高除铁效率C除铜过程中，溶液酸性增强D“沉镍”过程中为了将镍
4、沉淀完全，需要调节pH97、据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是( )选项 中的物质 中的物质 中收集的气体 中的物质 A 浓氨水 B 稀硫酸 石灰石 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 AABBCCDD8、下列有关化学用语表示正确的是A葡萄糖的结构简式: C6H12O6BBCl3的电子式: C硫离子的结构示意图: D质量数为44，中子数为24 的钙原子: 9、下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是ACH2=CH2 BHCCH C D10、已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HT111、下列关于物质性质
5、与应用的说法正确的是A二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂12、已知N2O2=2NO为吸热反应，H180 kJmol1，其中NN、O=O键的键能分别为946 kJmol1、498 kJmol1，则NO键的键能为( )A1 264 kJmol1 B632 kJmol1 C316 kJmol1 D1 624 kJmol113、下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是：( )AAlCl3溶液 BKHCO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 D
6、NH4HCO3溶液14、下列叙述正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同15、某新型二次电池反应原理为M+3Cn（MCl4）+4MC144M2C17+3Cn（M代表金属，Cn代表石墨）。装置如图所示。下列说法正确的是A放电时，MCl4向b极迁移B放电时，a极反应为M3e+7MCl4=4M2Cl7C充电时，阳极反应式为Cn+MCl4+e=Cn（MCl4）D电路上每转移lmol电子最多有3 mol Cn（MC
7、l4）被还原16、下列实验预期的现象及结论都正确的是（）选项实验预期现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色Cl2氧化性比I2强C铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、J是元素周期表
8、前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _ ；元素Y位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族；元素Z的原子最外层共有 _ 种不同运动状态的电子；的基态原子核外价电子排布图是 _ ；的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为_ 。18、煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例
9、可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。（1）有机物C中含有的官能团的名称是_。（2）反应的反应类型为_。（3）写出的反应方程式 _。（4）下列说法正确的是_。（填字母）A第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应C有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法19、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的
10、容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，_。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20、某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应
11、，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？ 。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步
12、操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2) 。21、能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“I”或“”)；下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 (填“”、“=”或“”)；某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)；(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
