1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6NAB5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3NAC5.8g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.04NAD4.6g乙醇完全氧化成乙醛，转移电子数为0.1NA2、制备金属钾的反应：Na+KCl
2、K+NaCl，有关沸点的数据如下：物质KNaKClNaCl沸点（C）75988314201465下列说法不正确的是A该反应说明，Na的金属性强于KB850C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大C升温至900C，收集金属钾，钾的纯度会降低D金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯3、已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ）A第3周期IVA族B第2周期VIA族C第2周期IVA族D第3周期VIA族4、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 AR的化学式为C2H4OB乙醇发生了还原反应C反应过程中固体有红黑交替变化的现象D乙二醇（HO-
3、CH2-CH2-OH）也能发生类似反应5、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成AlO2结合氢离子能力比CO32-强B将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色H2O2的氧化性比Fe3+强C浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯D向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸银溶液，生成黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD6、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙
4、醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大AABBCCDD7、下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是ACH2=CHCH2COOHBCDCH2=CH-CH2-CHO8、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ACa2+1s22s22p63s23p6BO2-1s22s23p4CCl-1s22s22p63s23p6DAr 1s22s22p63s23p69、下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( )ACH4BCDC5H1210、化学与社会、生活密切相
5、关。对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2与CO2和H2O反应放出O2D节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的AABBCCDD11、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是ACo（NH3）4Cl2 ClBCo（NH3）3Cl3CCo（NH3）6 Cl3DCu（NH3）4Cl212、网络趣味图片“一脸辛
6、酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“COOH”和三个“CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有()A7种B11种C14种D17种13、下列说法正确的是（）A邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B沸点由高到低：己烷异丁烷正丁烷C制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：114、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）下列说法正确的是（）A右边C
7、O和CO2的分子数之比为1：3B右边CO的质量为2.75gC若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3D右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍15、3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是（）A分子式为C4H8O2B与环氧乙烷（）互为同系物C与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种D分子中所有碳原子处于同平面16、金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是( )A5个 B4个 C3个 D2个二、非
8、选择题（本题包括5小题）17、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（3）反应过程中的现象是_。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。18、菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:（1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是
9、。（2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式。（4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液前
10、10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + _ +_（2）由实验I、II可得出的结论是_。（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证
11、猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，_，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 若猜想成立，应观察到的实验现象是_。（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 他们拟研究的影响因素是_。 你认为他们的实验方案_（填“合理”或“不合理”），理由是_。20、实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.3 molL1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶
12、液的配制情况回答下列问题：（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是_（填选项）。（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_。A 称量NaOH所用砝码生锈B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D 定容时俯视刻度线（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算保留一位小数）。21、已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应.反应:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJmol1,反应:4NH3
13、(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJmol一1(1)反应的H2=_。(2)为探究温度及不同催化剂对反应的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。反应的平衡常数的表达式K=_。相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。N点后N2浓度减小的原因可能是_。(3)某温度下，在1 L恒容密闭容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO发生反应.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为_，达平衡所用时间为5 min.则用NO表示此反应05 min内的平均反应速率为_.2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A.1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5NA，故A错误；B正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为C4H10，5.8 g 正丁烷和异丁烷的混合气体物质的量为=0.1mol，含有共价键的总数为0.1(10+3)NA=1.3NA，故B正确；C熟石膏(2CaSO4H2O)的物质的量n=
