1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlO2-H2B新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH=2AlO2-H2OC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中
2、滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+2、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是A易形成-1价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下单质的氧化性逐渐减弱D从上到下氢化物的稳定性依次减弱3、一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)B(g) 2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 t/min2489n(B)/mol1.51.21.01.0A该温度下反应的平衡常数K1.0B反应04 min的平均速率(C)0.4 molL1min1C其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应D
3、其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大4、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动5、 Co(NH3)5Cl2+配离子，中心离子的配位数是A1B2C4D66、下列分子中，只有键而没有键的是（ ）AN2 BCH4 CCH2=CH2 D苯7、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是A将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D温度
4、越高，金属腐蚀速率越快8、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A该装置可将太阳能转化为化学能B催化剂b附近的溶液pH增大C吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2D催化剂a表面发生的反应为：2H2O2e=H22OH9、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中
5、NaClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 g10、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )AmA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n 0D对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n，此时若给体系加压则A的体积分数不变11、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()选项冶炼原理方法A2HgO2HgO2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al3
6、O2电解法CCu2SO22CuSO2热分解法DFe2O33CO2Fe3CO2热还原法AABBCCDD12、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO213、自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔、沸点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电DCaF2在有机溶剂(如苯
7、)中的溶解度极小14、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是A苯和水 B苯和二甲苯 C溴苯和水 D汽油和水15、将下列各种液体：苯； 四氯化碳；碘化钾溶液；乙烯；植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是 （ ）A B C D16、下列选项中离子能大量共存的是（ ）(1)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3、Na、SO42-(2)含有大量NO3-的溶液：H、Fe2、Cl、SO42-(3)中性溶液：Fe3、Al3、NO3-、SO42-(4)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO3-、Fe3、SO42-(5)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I(6)
8、常温下11012的溶液：K、AlO2-、CO32-、Na(7)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH4+、SO42-、S2O32-A（3）（6）B（2）（3）（6）C（6）D（2）（6）（7）二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5gL-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。其中R为烃基其中R1和R2均为烃基回答下列问题：(1)A的结构简式为_；(2)反应的化学方程式为_；(3)E的同系物K
9、比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_种；(4)反应属于取代反应的是_(填序号)；(5)反应的化学方程式为_；(6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料_。18、幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下:请回答下列问题:（1）写出香兰素中含有的官能团的名称是_。（2）上述合
10、成过程中属于加成反应的是 (填反应序号)_。（3）反应的反应条件是_。有机物A的结构简式为_。（4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_。(i)属于1,3,5-三取代苯 (ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21（5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式:_。19、某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。(1
11、)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_。(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_。(3)试管B中溶液显红色的原因是_（用离子方程式表示）。(4)中油状液体的成分是_。(5)中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_。20、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的
12、？_(填“能”或“否”)。理由是_。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。21、结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中、为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图转化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答：（1）G分子所含官能团的名称是_；（2）D不可以发生的反应有（选填序号）_；加成反应 消去反应 氧化反应 取代反应（3）写出上图转化中反应和
