1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A1-MnO4电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al + MnO4 AlO2- + MnO2.下列说法正确的是( )A电池工作时,K+向负极移动B电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向NiC负极反应为Al- 3e + 4OH AlO
2、2 + 2H2OD电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小2、我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数C立体结构 D共价键类型3、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）A分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B中C、H个数比为1：2C该有机物的相对分子质量为14D该分子中肯定不含氧元素4、下列有关实验的叙述完全正确的是( )选项实验操作实验目的A用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与
3、标准比色卡对照测定氯水的pHB将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中制备溴苯C向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，液体出现分层，上层接近无色下层有颜色萃取碘水中的I2D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖是否水解AABBCCDD5、将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应: H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作为平衡状态判定依据的是A混合气体的密度保持不变B混合气体的平均摩尔质量保持不变C二氧化碳浓度保持不变D混合气体的压强保持不变6、 “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料
4、袋、废纸、旧橡胶制品等属于：A无机物B盐类C有机物D糖类7、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A用装置及其试剂制取氯气B用装置氧化FeBr3溶液中的溴离子C用装置分离出FeCl3溶液，不能选用装置分离D用装置将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl38、生活中处处有化学。下列关于乙醇的说法不正确的是A乙醇能与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇与水分子间存在氢键B皂化反应实验中用乙醇做助溶剂是因为油脂和氢氧化钠均能溶于乙醇C实验室热源大多是由酒精灯提供的，是因为乙醇燃烧的H大D无水乙醇的制备是用工业酒精加生石
5、灰加热蒸馏9、在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是 （ ）A BC D氢碘酸10、下列表示不正确的是A甲烷分子的比例模型为 B乙烷的结构简式为 CH3CH3C磷原子的结构示意图为 DMgCl2的电子式为 11、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应12、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A二氧化碳 B四氯化碳 C双氧水 D乙炔13、如图装置()为一种可充电电池的
6、示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置()为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )AK+从左到右通过离子交换膜B电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-C电极Y上发生的反应为2Cl-2e-=Cl2D当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)14、下列有关说法正确的是A镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈B等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同C0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H
7、2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D对于反应2SO2+O22SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率15、下图中烧杯里盛的是天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是（）铁被腐蚀由快到慢的顺序是A BC D16、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：；则下列有关比较中正确的是( )A电负性：B原子半径：C第一电离能：D最高正化合价：17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌BSO2具有还原性,可用于纸浆的漂白CMnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2DSiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维18、下列实验操作或方法中，不合理的是（）A用丁达
8、尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液B用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体C分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性D通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体19、PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是( )APH3 分子呈三角锥形BPH3 分子是极性分子CPH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 PH 键键能低DPH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 NH 键键能20、常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中
9、代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，下列说法正确的是()AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C当V(NaOH)20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)D当V(NaOH)30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)21、聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A属于高分子化合物B聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点C单体为CH2=CH-COORD1mol分子中有n个碳碳双键
10、。22、在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ）AKIBZnCKClDH2O二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；RCH=CH2RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88 gmol1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B_；（2）E的结构简式为_；（3）
11、C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_；（4）已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式_；（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。24、（12分）某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下（1）步骤中生成气体的离子方程式：_
12、。（2）步骤生成沉淀的离子方程式：_。（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在_离子，请写出涉及的离子方程式：_；请设计实验，检验溶液中是否存在：_。（4）溶液中_（填“含”或“不含”），_（若填不含，则不需计算）（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（6）若测得溶液中，则溶液中_。25、（12分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 提取碘水中的碘，用_方法。
13、除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。 淡化食盐水，可采用_的方法。 除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法（2）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 _。（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 _。26、（10分）实验室制备溴苯可用如图所示装置。填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为_。（2）E试管内出现的现象为_。（3）F装置的作用是_。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是_。（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入_中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器_口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种
