1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是()糖类均可发生水解反应动物油、植物油、矿物油都是由C、H、O三种元素组成油脂属于高分子，水解产物之一是甘油向淀粉溶液中加入稀硫酸，加
2、热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象属于化学变化ABCD全部2、氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A已知HF气体溶于水放热，则HF的H1ZBX、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物CX、Y、Z、W、M五种元素单质中Y常见单质熔点最高D简单离子半径大小顺序:XM7、下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A红外光谱 B质谱法 C色谱法 D核磁共振氢谱8、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A称量B
3、溶解C转移D定容9、羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A分子中的两个苯环都可以发生加成反应B所有原子均处于同一平面C二氯代物超过两种D1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH210、已知丙烷的燃烧热H=-2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A55 kJB220 kJC550 kJD1108 kJ11、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）A用于观察铁的析氢腐蚀 B用于吸收HClC可用于制取NH3 D用于量取20.00mLNaOH溶液12、下列说法正确的是（ ）ANa2O2与水反应时，生成0.1 mol O
4、2，转移的电子数为0.2NAB钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌BSO2具有还原性,可用于纸浆的漂白CMnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2DSiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维14、分类是学习化学的重要方法下列归纳正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D碱性氧化物都是金属氧化物15、下列物质与Na
5、OH醇溶液共热可制得烯烃的是（ ）AC6H5CH2ClB(CH3)3CCH2BrCCH3CHBrCH3DCH3Cl16、下列说法正确是 A酸性HClO4H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多B分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子CHF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D乳酸CH3CH(OH)COOH分子中有2个手性碳原子二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：方法二：核磁共振仪测出
6、A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1223。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：（1）分子中共有_种化学环境不同的氢原子。（2）A的分子式为_。（3）该物质属于哪一类有机物_。（4）A的分子中只含一个甲基的依据是_(填序号)。a A的相对分子质量 b A的分子式c A的核磁共振氢谱图 d A分子的红外光谱图（5）A的结构简式为_。18、有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能团分类，A属于_。(2)AB的反应类型是_。(3)AC的转化中Na的作用是_。(4)写出AD的化学方程式：_。(
7、5)F的结构简式是_。19、研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a直接用天平称取60.5gFe(NO3)39H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)39H2O，并不断搅拌。c水浴温度控制在20，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。d在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至
8、饱和。保持温度在20，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）步骤b中不断搅拌的目的是_。步骤c中发生反应的离子方程式为_。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_(填“大”或“小”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_。AH2O B稀KOH溶液、异丙醇 CNH4Cl溶液、异丙醇 DFe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH
9、+2H2O3H2+Na2FeO4，则阳极材料是_，电解液为_。（4）25时，Ksp(CaFeO4)=4.53610-9,若要使100mL1.010-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_mol。（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。20、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密
10、闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）甲中反应的离子方程式为_，乙中反应的离子方程式为_。（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_，丁在实验中的作用是_，装有碱石灰的干燥管的作用是_。（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0
11、.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于_。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_。21、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：芳香烃A的相对分子质量在100110之间，1 molA充分燃烧可生成72g水。C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其中有4种氢。RCOCH3+RCHORCOCH=CHR。回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）E的分子式为_，由E生成F的反应类型为_。（4）G的结构简式为_(不要求立体异构)。（5）D
12、的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为_。（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的为_(写结构简式)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】单糖不能发生水解反应，故错误；矿物油的主要成分是烃，是由C、H两种元素组成，故错误；油脂不是高分子化合物，故错误；葡萄糖在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热反应，没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，故错误；向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象为盐析，属
