1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由乙烯和乙酸乙酯组成的混合物中，经测定其中氢元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为A30% B20% C26% D14%2、下列物质分子中，属于正四面体结构的是()ACCl4BCHCl3CCH2Cl2DCH3Cl3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A6.0 g
2、甲醛分子中共用电子对数目为0.4NAB标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NAC14 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2NA个，则阳极质量一定减少6.4 g4、化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物B乙醇汽油是一种新型化合物C向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分5、下列说法不正确的是A乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产
3、物是同系物C淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别6、对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是操作现象结论A向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+B向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D向中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液
4、中有I-AABBCCDD7、下列属于碱性氧化物的是AMgOBH2SO4CCO2DNaOH8、下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是ACH3OHBCH3CHOCDCH3CH2OCH2CH39、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室不可用装置收集HClD验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行10、对下列图像的描述正确的是（ ）A根据图可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B图可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C图可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液
5、导电性随氨气量的变化D根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3511、反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（）AP4分子中P原子均满足8电子稳定结构B反应中NaOH作还原剂C该反应能自发进行，则S0D反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为36.02102312、下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C金属氧化物一定是碱性氧化物D离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键13、下列溶液均处
6、于25，有关叙述正确的是A将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)CpH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为110-8mo1L-1DpH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)14、下列说法正确的是A气体摩尔体积就是B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为C标准状况下任何物质都含有约个分子D和的混合气体在标准状况下的体积约15、下列叙述正确的是ACO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀C苛性钾、次氯
7、酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质D常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法16、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A与银氨溶液作用发生银镜反应B催化剂作用下与反应C与乙酸发生酯化反应D与NaOH溶液加热条件下反应二、非选择题（本题包括5小题）17、M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型
8、为_，其中M原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为_。18、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式_。（2）反应的反应试剂、条件是_，上述反应中，属于取代反应的是_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）检验反应是否发生的方法是_。（5）
9、写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式_。a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种19、实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I被O2 氧化的影响因素。（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后，溶液变蓝10mL 0.2mol L1H2SO4溶液放置1min后，溶液变蓝10mL 0.1mol L1K2SO4溶液长时间放置，未见明显变化 写出实验发生反应的离子方程式 _。 实验所得结论：_。 增大实验反应速率还可以采取
10、的措施 _。 实验的作用是_。（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；. 增大c(H+)，_。小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。序号溶液a溶液b现象10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液1mL 0.2molL1H2SO4溶液9mL H2O指针偏转X10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mL 0.2molL1H2SO4溶液YZ10mL 0.
11、1molL1K2SO4溶液10mLH2O 指针未见偏转通过实验证实假设合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。X _；Y _；Z _。20、野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。I . HCOOH 酸性探究（1）下列酸属于二元酸的有_。aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH（2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是_。a.HCOONH4溶液呈酸性b.将甲酸滴入溶液中有气体生成C常温下，0.1molL-1的甲酸溶液的pH约为3d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式
12、表示其原理_。甲酸制备甲酸铜探究相关原理和化学方程式如下：先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：实验步骤如下：（4）碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70-80，温度不能过高的原因是_。步骤的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为_。（5）甲酸铜晶体的制备：将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析
13、出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 23 次，晾干，得到产品。“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_。用乙醇洗涤晶体的目的是_。若该实验所取原料 CuSO45H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为_。21、研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分。INOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ mol12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=564 kJ mol1(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=_，该反应在_下能自发进行(填“高温”低温”或“任意温度”)(2)T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程05min中NO的物质的量随时间变化如右图所示。已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时
