1、)2014 年上海市化学中考真题1属于化学变化的是（）A酒精挥发B西瓜榨汁C木炭燃烧D糯米磨粉2高钙奶粉中的“钙”一般是指（）A原子B分子C单质D元素3进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是（）ABaCl2BCaCO3CK2CO3DNaCl4加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（）A泥沙B蔗糖C植物油D大理石5属于有机物的是（）A碳酸钙B甲烷C碳酸D二氧化碳6不属于碳元素的同素异形体的是（）A金刚石B石墨C碳 60D一氧化碳7含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF 中F 元素的化合价是（）A+1B0C-1D-28不含原子团的物质是（）AKClBNaOHCNH4ClDBaSO49粗盐提纯实验中，图示操作错误的
2、是（）ABCD10属于分解反应的是（）ACa(HCO32 CaCO3 +CO2 +H2OB2N a+C l2 揪点燃井2N a C lC2M g +C O 2 揪点燃井2M g O +CD AgN O3+NaCl AgCl +NaNO311X 在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X 可能是（）A木炭B铁丝C氢气D硫粉12为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是（）AXYZBZYXCYX、YZDXY、ZY13物质所对应用途错误的是（）A氧化钙：作干燥剂B氢氧化钠：治疗胃酸过多C碳酸氢铵：作氮肥D稀盐酸：除铁锈14已知：“”、“”和“”表示不同元素的原子。某反应
3、的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是（）A只含和B含有和C只含D只含15工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（）A减少煤的浪费B减少氧气的消耗C减少二氧化碳的排放D减少酸雨的形成16河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（）A步骤 I 可出去难溶性杂质BX 试剂可以是活性炭C步骤 III 可杀菌、消毒D净化后的水是纯净物17除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（）A（1）B（2）C（3）D（4）18关于原子、分子叙述错误的是（）A分子都是由原子构成的B分子和原子都在不停运动C分子和原子在化学变化中都能够再分D分子和原子都是构成物质的微粒19如下图，为检查装置的气密性，保持
4、装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（）A（1）B（2）C（3）D（4）20碱石灰是NaOH 与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）A（1）B（2）C（3）D（4）21化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是_。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al(OH)3、K2CO3，其中属于盐的是_，空气中含量最多的是_，易与血红蛋白结合的是_。化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学
5、方程式是_，其中氧化剂是_。碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为_，1mol 碳酸氢钠中含有_个氢原子。22氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：已知 B 溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与 B 溶液中溶质质量相等的溶液是_（填编号）；与 B 溶液中溶质质量分数相等的溶液是_（填编号）。氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图所示。据图回答：溶解度变化受温度影响最大的是_。t C 时，溶解度最小的是_。t C 时，将 25g 硒酸镉加入_g 水中，完全溶解后，恰好得
6、到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是_。23为探究碱的性质，进行如下实验。如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度_（填“升高”、“降低”或“不变”）。如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2 的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH 与CO2 发生了反应，该反应的化学方程式为_，本实验中乙的作用是_。实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液 pH 为 3，调节 pH 接近 7，达到排放标准。将甲所
7、得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_。24下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。写出仪器名称 I_，II_。实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置_（填编号）。实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为_。D 装置收集氧气，操作的正确顺序为_（填编号）。a.将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置若用 E 装置进行排空气法收集氧气，气体应从_（填“a”或“b”）端通入。257.0g 含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时
8、间关系如图甲所(OH)CO示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）。计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。_样品中铁的质量分数为_。另外 a g 该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则 a 为_g。26实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2 OH 2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：步骤一：连接 A 和 B，打开活塞，通入空气。步骤二：关闭活塞，连上 C 和 D，开始加热。步骤三：在加热过程中，记录在 B 中固体质量变化如下表，在t3 时停止加热。B 中发生反应的化学方程式为：CuCu
9、O+H2O+CO2 223请在 中填入配平后的系数_。C 中试剂是_。A 的作用是吸收空气中的_，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是_。一定量碳粉还原中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：实验过程中，观察到 F 中溶液变浑浊，E 中的现象是_。反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是_。分析：若中省略步骤三，对中反应产物判断可能产生的影响及其原因_。2=3参考答案1、C2、D3、D4、B5、B6、D7、C8、A9、C10、A11、D12、A13、B14、B15、A16、D17、B18、C19、A20、A21、（1）Si（2）K2CO3；N2；CO（3）H2+C
10、uO Cu+H2O；CuO（4）1:4；236.021022、（1）A；CD（2）硝酸钾；氯化钠；50；降低温度并加入硒酸镉；降温结晶（或冷却热饱和溶液）23、（1）升高（2）2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O；进行对照实验，证明CO2 与NaOH 发生反应（3）溶液先变红后褪色，并有气泡产生24、（1）试管；锥形瓶MnO2（2）C；2KClO3 KCl+O2（3）bac；b25、（1）设样品中铁的物质的量为 x molFe+H2SO4FeSO4+H2 11xmol0.1mol11xmol0.1molx=0.1mol80%（2）7.026、（1）1、2、1、1；无水硫酸铜；水蒸气和二氧化碳；固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解（2）黑色粉末变成红色；F 中液体通过导管倒流入 E 中，造成试管炸裂（3）不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否有二氧化碳。因为可能有中未分解的碱式碳酸铜在实验中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断。
