1、2015 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（一、选择题（共共 7 小题，小题，每小题每小题 6 分，分，满分满分 42 分）分）1（6 分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好下列说法错误的是（）A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2（6 分）某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（）AC14H18O5 BC14H16O4 CC16H22O5 DC16H20O5 3（6 分）
2、原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）Aa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 B元素的非金属性次序为 cba Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 4（6 分）NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B 1L 0.1molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种
3、氧化物23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D235g 核素92235U 发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n 净产生的中子（01n）数为 10NA 5（6 分）分子式为 C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有（）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 6（6 分）海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（）A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收 7（6 分）用图所示装置进行下列实验：将中溶
4、液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项 中物质 中物质 预测中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 AA BB CC DD 二、解答题二、解答题 8（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g 水）温度/化合物 0 20 40 60 8
5、0 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ksp近似值 1017 1017 1039 回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为：。（2）持续电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和 NH4Cl，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是 MnO2、和 ，欲从中得到较纯的 MnO2，最简便的方法是 ，其原理是
6、 。（4）用废电池的锌皮制作 ZnSO47H2O 的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀 H2SO4和 H2O2，溶解，铁变为 加碱调节 pH 为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于 1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节 pH 为 时，锌开始沉淀（假定 Zn2+浓度为0.1molL1）。若上述过程不加 H2O2的后果是 ，原因是 。9（14 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g
7、）+H2O（g）H2 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3 回答下列问题：化学键 HH CO CO HO CH E/（kJmol1）436 343 1076 465 413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=kJmol1（2）反应的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成 n（H2）/n（CO+CO2）=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图 2 所示。a（CO）值随温度升高而
8、 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图 2 中的压强由大到小为 ，其判断理由是 10（15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 溶液 X 中大量存在的阴离子有 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 （填标号）a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加
9、入足量的碘化钾，用 50mL 水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O322I+S4O62），指示剂显示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 测得混合气中 ClO2的质量为 g（4）用 ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是
10、（填标号）a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 三、化学三、化学选修选修 2：化学与技术。（：化学与技术。（满分满分 15 分）分）11（15 分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度（g/cm3）沸点/异丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列问题：（1）在反应器 A 中通入的 X 是 。（2）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。（3）在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点
11、是 。（4）反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在 5060，温度过高的安全隐患是 。（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。aNaOHbCaCO3cNaHCO3dCaO（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。四、化学四、化学-选修选修 3：物质结构与性质。（：物质结构与性质。（满分满分 15 分）分）12（15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2和 B+具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有
12、一个未成对电子回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布式为 （2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 （3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E，E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 （4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为 （5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长 a=0.566nm，F的化学式为 ；晶胞中 A 原子的配位数为
13、 ；列式计算晶体 F 的密度（gcm3）（保留小数点后两位数字）五、五、化学一选修化学一选修 5：有机化学基础（：有机化学基础（满分满分 15 分）分）13（15 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景 PPG 的一种合成路线如下：已知：烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8 E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质 冋答下列问题：（1）A 的结构简式为 （2）由 B 生成 C 的化学方程式为 （3）由 E 和 F 生成 G
14、 的反应类型为 ，G 的化学名称为 （4）由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为：若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 （填标号）a 48b 58c 76 d122（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是 （写结构简式）D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 （填标号）a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪 2015 年全国统一高考化学试卷（新课
15、标年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（一、选择题（共共 7 小题，小题，每小题每小题 6 分，分，满分满分 42 分）分）1（6 分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好下列说法错误的是（）A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【考点】KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用菁优网版权所有【分析】A硅胶具有吸水性，无毒；BP2O5吸水转化为酸；C六水合氯化钙不能吸水；D具有吸水性的植物纤维无毒【解答】解：A硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂
16、，故 A 正确；BP2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则 P2O5不可用作食品干燥剂，故 B 正确；C六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故 C 错误；D具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等 2（6 分）某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（）AC14H18O5 BC14H16O4 CC16H22O5 DC16H20O5 【考点】1B：真题集萃；H3：有机物实验式和分子式的确定；M8：有关有机物分子式确定的计算菁优网版权所有【分析】1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，则说明酯中含有 2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断。【解答】解：某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，说明酯中含有 2 个酯基，设羧酸为 M，则反应的方程式为 C
