1、进 门 考,1、物理性质包括(boku)哪些？2、什么是化学性质？举两个例子说明。3、氧气的物理性质。4、氧气的化学性质。5、氧气的用途有哪些？,第一页，共二十四页。,课题(kt)3：制取氧气 O2,南明区 宏志中学(zhngxu)韦仕楷,第二页，共二十四页。,（1）加热高锰酸钾（KMnO4 暗紫色固体)；（2）分解过氧化氢（H2O2无色液体)加入二氧化锰(r yn hu mn)(MnO2)黑色粉末；（3）加热氯酸钾（KClO3 白色固体 和二氧化锰(MnO2)的混合物。,一、实验室制取氧气(yngq)的方法及所用药品：,第三页，共二十四页。,二、加热(ji r)高锰酸钾制取氧气,1.药品(y
2、opn)：高锰酸钾（暗紫色固体）,高锰酸钾(o mn sun ji)加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气（KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2）,2.原理：,观看视频（1）,第四页，共二十四页。,三、实验仪器(yq)和实验装置：,外焰(wi yn)加热,药品(yopn)平铺,夹持在距管口约1/3处,若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花,试管口略低于试管底部,导管伸出橡 皮塞约0.5cm,导管只能伸于集气瓶口,第五页，共二十四页。,四、实验(shyn)步骤：,（1）查：检查装置的气密性。（2）装：把药品装入试管(shgun)中，使之平铺 于试管底部。（一斜、二送、三竖直）（3）定：把试管固定在
3、铁架台上（铁夹要夹在离试管口1/3处）（4）点：点燃酒精灯加热。（先预热）（5）收：收集气体(气泡连续均匀冒出时收集）（6）移：实验结束先将导管移出水面。（7）熄：最后熄灭酒精灯。,（查、装、定、点、收、移、熄）,第六页，共二十四页。,五、制取气体前必须首先(shuxin)检查装置的气密性。,方法：将装置连接好，导气管的一端先浸入水中，再用手握住容器(rngq)（试管）的外壁，若导管口有气泡冒出，放开后在导管中形成一段水柱且不消失，则气密性良好，反之则不好。,（也可以(ky)用双手握或用酒精灯微热）,第七页，共二十四页。,（1）排水集气法（利用(lyng)氧气不易溶于水的性质）,（2）向上(x
4、ingshng)排空气法（利用氧气的密度比空气略大）,六.氧气(yngq)的收集方法,向上排空气法需验满验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满氧气。,当气泡连续均匀放出时才开始收集,第八页，共二十四页。,七、加热(ji r)氯酸钾制取氧气,1.药品：氯酸钾 和 二氧化锰(r yn hu mn)（白色固体）（黑色固体）,3.装置：（试管口不需要放棉花(min hua)，其他与高锰酸钾制取氧气方法相同）,2.原理：,氯酸钾 氯化钾+氧气,(KClO3)(KCl)(O2),二氧化锰,加热,第九页，共二十四页。,1、固定(gdng)试管时，为什么试管口要略低于试管底部？,防止冷
5、凝水回流(hu li)到热的试管底部，炸裂试管,2、用排水集气法应什么时候开始(kish)收集？,当气泡连续均匀冒出时开始收集；,（哪种方法得到的氧气更纯？,3、实验结束时应先将导管移出水面，还是先停止加热，为什么？,先将导管移出水面，后停止加热，否则在大气压强作用下水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管,八、注意事项（思考）：,用排水法收集的气体更纯）,4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?,可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,第十页，共二十四页。,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液(rngy)的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃结论：常温下过氧化
6、氢溶液分解很慢,放出氧气少。,九、探究：过氧化氢（H2O2）溶液(rngy)制取氧气,观看(gunkn)视频（2）,第十一页，共二十四页。,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出(fn ch)的氧气使带火星的木条复燃。,第十二页，共二十四页。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星(huxng)的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：带火星的木条又复燃了结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。进一步实验：通过过滤蒸干称量发
7、现，反应前后MnO2的质量不变。,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有(mi yu)发生变化的物质叫催化剂。催化剂的特点：,一 变：使化学反应(huxu fnyng)速率改变（有加快和减慢之分）二不变：质量不变、化学性质不变,观看视频4,第十三页，共二十四页。,氯酸钾 氯化钾+氧气(yngq),二氧化锰(r yn hu mn),加热(ji r),高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气(KMnO4)(K2MnO4)(MnO2)(O2),加热,(KClO3)(KCl)(O2),过氧化氢 水+氧气（H2O2)(H2O)(O2),二氧化锰,十、观察寻找规
8、律：,第十四页，共二十四页。,第二个基本(jbn)反应类型分解反应：,由一种(y zhn)反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。（“一变多”）形如：A=B+C+,第十五页，共二十四页。,节能（不需加热）能控制产生气体(qt)的速率操作简便 产物是水，无污染,图1装置(zhungzh)与图2装置(zhungzh)制氧气相比较的优点：,十一、通过比较找出制取氧气(yngq)装置的最理想装置及药品,第十六页，共二十四页。,H2O2制氧气(yngq),KMnO4或KClO3制氧气(yngq),固液不加热(ji r)型,固固加热型,十二、由反应物的状态和反应条件决定了制取气体的发生装置,第十
9、七页，共二十四页。,十三、工业上如何(rh)制氧气,1.分离(fnl)液态空气法（物理变化）。,2.膜分离技术(jsh)。,观看视频（3）,第十八页，共二十四页。,1.实验室制取氧气反应原理（三个）和工业(gngy)制取氧气的方法,十四、总结(zngji)本节课所学知识,2.实验室制取氧气的注意事项要铭记于心，为下一节课进实验室做好充分准备（以高锰酸钾制取氧气为例查、装、定、点、收、移、熄）3.认识什么(shn me)是催化剂及催化剂的催化作用（常见催化剂是MnO2）4.分解反应：在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。属于基本反应类型，与化合反应相反。（一变多）5
10、.发生装置选择的依据：反应物的状态 反应条件 6.收集气体选择的依据：气体密度溶解性活泼性,第十九页，共二十四页。,十五、随堂检测1工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离(fnl)液态空气（D）加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率,第二十页，共二十四页。,实验室制取氧气时，装药品(yopn)的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加
11、热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时,第二十一页，共二十四页。,5.某同学设计了4种制氧气的方案：用氯酸钾和二氧化锰(r yn hu mn)共热；使高锰酸钾受热；用高锰酸钾和氯酸钾共热；使二氧化锰(r yn hu mn)受热.判断这四种方法：（）A.全正确 B.全不正确 C.正确 D.只有正确,6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后(qinhu)二氧化锰在固体混合物中质量分数是：（）A、由大到小B、由小到大 C、不变 D、无法判断,B,十六、布置课后作业：这一节课的课后练习；复习本章要点；预习(yx)下一节课的内容。,第二十二页，共二十四页。,谢谢(xi xie)观赏！,第二十三页，共二十四页。,内容(nirng)总结,进 门 考。（1）加热高锰酸钾（KMnO4 暗紫色固体)。（H2O2无色液体)加入二氧化锰(MnO2)黑色粉末。三、实验仪器和实验装置：。（也可以用双手握或用酒精灯微热）。二不变：质量不变、化学性质不变。图1装置与图2装置制氧气相比较的优点(yudin)：。十一、通过比较找出制取氧气装置的最理想装置及药品。6.收集气体选择的依据：气体密度溶解性活泼性。谢谢观赏,第二十四页，共二十四页。,
