1、课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）3v 自主学习、课前诊断一、温故探新（1）在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时呈现_色；然后逐滴加入稀盐酸，至溶液恰好变成_色。氢氧化钠与盐酸发生了_反应。反应的化学方程式为：_。（2）酸和碱作用生成_和_的反应叫中和反应。（3）在农业上，常用_改良酸性土壤，依据的原理是 。（3）举出生活中防止铁生锈的两种方法。二、设问导读阅读P61-62，回答下列问题：问题1 如何表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度通常用_来表示，其范围通常在_之间。溶液的酸碱性通常用_来测定，常用的指示剂有_和_。既可以测定溶液的酸碱度,又可以溶液的酸碱性的是_试纸。问题2 溶液酸碱度（或
2、酸碱性）与PH值关系？（1）PH值_7，溶液呈碱性；（2）PH值_7，溶液呈酸性；（3）PH值_7，溶液呈中性；（4）_由小到大酸性逐渐_，碱性逐渐_。问题3 测定溶液的酸碱度方法及步骤实验目的 测定溶液的酸碱度实验步骤 在_上放一小片PH试纸，将待测溶液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，即可得出被测溶液的PH。 实验现象 当PH试纸呈现_色, 或PH值_7时；溶液呈碱性；当PH试纸呈现_色, 或PH值_7时；溶液呈酸性；当PH试纸呈现黄色, 或PH值等于7时；溶液呈_性；测定PH最简便的方法是使用_。实验反思测定溶液的PH值时，不可将PH试纸用水湿润，否则，测出的PH值将会_（填“改变”
3、或“不变”）。如：酸性的溶液，PH将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。学生阅读P62，回答下列问题。问题4 溶液溶液酸碱度有何意义？（1）在农业生产中，农作物一般适宜PH为_7，的土壤中生长。（2）正常雨水的PH为_，这是因为_，而酸雨的PH约为_。测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。（3）测定人体液体的PH，可以了解人体的健康状况。如人体血液PH降低时，可能是CO2运输有问题。三、自我检测1在人体中几种重要体液的正常PH范围如下：血液：7.35-7.45唾液6.6-7.1胃液0.8-1.5胆汁6.8-7.4。其中酸性最强的是（ ）A B.C D.2检验溶液是否为酸性时，不可选用的是（ ）
4、A石蕊溶液 B酚酞溶液CPH试纸 D铁粉3向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，溶液PH变化图象正确的是（）v 互动学习、问题解决一、 导入新课二、 交流展示v 学用结合、提高能力一巩固训练1下列物质中PH最小的是（ ）AH2SO4 BNa2CO3 CNaCl DCa(OH)22.已知正常雨水的pH约为5. 6，酸雨的酸性比正常雨水强，以下推测合理的是 （ ） A.酸雨的pH大于5. 6 B.酸雨的pH小于56 C.酸雨能使紫色石蕊试液变蓝色 D.酸雨能使无色酚酞试液变红3下列说法正确的是 ApH越大，溶液的酸性越强 BpH小于5.6的雨水是酸雨 C胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D用pH
5、试纸伸入某溶液中测定其pH4.（2015乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途（1）酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH7（填“”、“”或“=”）要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是二、 拓展探究5.、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）反应的化学方程式为_ （2）该实验是将_溶液滴加到另一种溶液中。（3
6、）p点的含义是_。（4）b点溶液中的溶质有 。（第二课时）温故探新：（1）红；无。中和。NaOHHClNaClH2O。（2）盐，水。（3）酸性，中和；设问导读：问题1PH014.指示剂，石蕊，酚酞。PH。问题2（1）；（2）；（3）；（4）PH，增强，减弱。 问题3白瓷板，标准比色卡。蓝色，；红色，；中性；PH试纸。 改变。偏高。 问题4 （1）PH值7或接近7（2）5.6,空气中含有CO2而有碳酸。小于5.6。自我检测：1C2B 3C.巩固训练1A2. B3B4.（1）中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（2）酸；二氧化碳；（3）；pH计 拓展探究5.（1）NaOH +HCl = NaCl + H2O（2）稀盐酸（3）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和反应。
