1、2023年北京市海淀区第二学期高三年级期中练习理科综合能力测试化学局部第一卷选择题 共120分以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32本卷共20题，每题6分，共120分。在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。5化学与生活、社会密切相关。以下表达不正确的选项是 ASO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B银器久置后外表变暗，可能是发生了化学腐蚀C甲醛的含量属于食品平安检测的指标D食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质6以下有关氧化复原反响的说法正确的选项是 A阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性B失电子难的原子获得电
2、子的能力一定强C氧化复原反响中的反响物，不是氧化剂就是复原剂D非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性7以下离子方程式书写正确的选项是 A氯气与水反响：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B铝与氢氧化钠溶液反响：Al+2OH-=AlO2-+H2C碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OD工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe8以下说法正确的选项是 A由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.021023个氧原子CSO2溶于水能导电，它是电解质D可逆反响达平衡状态后，
3、化学反响速率发生变化，平衡不一定移动9下表中的实验，“操作和现象与“结论对应关系正确的一组是 操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚B取某溶液少量，参加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D取皂化反响后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体外表出现油滴皂化反响不完全10电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，以以下图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物不导电。以
4、下有关推断明显不合理的是 A阴极的电极反响式为：O2+4e-+2H2O=4OH-B通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3C通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D如果实验用污水导电性不良，可参加少量Na2SO4固体以增强导电性11常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体积的变化，溶液的pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)12将a LSO3气体通过灼热的装有催化剂V2O5的硬质玻璃管，反响后测得气体体积增大了b L气体体积均在同温同压下测定，那么以下表达正确的选项是 ASO3的转化率为B混合气体的
5、平均相对分子质量为C反响前与反响后气体的密度之比为D混合气体中SO2的体积分数为第二卷非选择题 共180分本卷共11小题，共180分。25共16分芳香族化合物X常用于制造农药、感光材料等。X由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为136，其中碳，氢元素的质量分数之和为76.5%。结构分析说明X中含有一个甲基，苯环上的一氯代物有两种。X经热的酸性KMnO4溶液处理后，转化为Y，1molY与足量NaHCO3溶液反响生成标准状况下44.8L CO2气体。试答复以下问题： 1X的分子式为 ，Y中含氧官能团的名称为 2A、B、C、D与X互为同分异构体，且均是一取代芳香族化合物，其中可以发生银镜反响。相关
6、反响如下：A、D的结构简式分别为A 、D 。C与足量的NaOH溶液加热时发生反响的化学方程式为： ，该反响中涉及到的有机反响类型为 。属于芳香族化合物的E的同分异构体有 种。足量的G与Y在一定条件下发生反响的化学方程式为： 。26共13分现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反响关系为反响条件略去；单质X+化合物甲单质Y+化合物乙；单质Y+化合物丙化合物丁。请针对以下不同情况答复： 1假设乙为有磁性的化合物，反响的化学方程式是 。 2假设X、Y为不同种金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为 ，反响的离子方程式是 。 3假设X、Y为不同主族非金属
7、气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，那么X的化学式是 ，反响的化学方程式是 。 4除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反响、转化关系的化学方程式反响条件略去。反响 。反响 。27共17分乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。草酸晶体在101时熔化并开始升华，157时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。 1以下关于乙二酸的表达正确的选项是填序号 。能和乙二酸发生酯化反响能使酸性高锰酸钾溶液褪色其溶液能使蓝色石蕊试纸变红能和碳酸氢钠溶液反响生成气体欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有 。 2乙二酸的工业生产方法之一是
8、以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。写出该反响的化学方程式 。 3欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2见图来完成实验局部夹持装置已略去。 I简述检验装置I气密性的操作方法 。 IIB和E两个装置中更合理的是 ，理由为 。 III请从AF中选择适宜的仪器，组装一套可更好到达实验目的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为用字母表示： 。28共14分X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。 1X的电子式 ；假设实验室用如以下图装置制取X，其化学反响方程式为 。 2：W+X+H2O
9、白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验。 请补全实验操作，现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， 。 3常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如以下图，那么Y的化学式为 ；以下表达正确的选项是填序号 。 Y溶于水局部电离稀释后所有离子的浓度均减小Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大 4H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O1和CO2g，转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。那么Z完全燃烧的热化学反响方程式为： ； Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反响式为： 。
