1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基取代后的产物B下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一种纯净物CC4H9OH属于醇的同分异构体的数目与C5H10O2属于羧酸的同分异构体的数目相同D有机物和的一溴取代物的同分异构体数目相同2、下列关于有机物的说法中，正确的有（ ） 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化煎炸食物的花生油和牛油都是
3、可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A2个B3个C4个D5个3、NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4NO2Mn2NO3H2O。下列叙述中正确的是A该反应中NO2被还原B反应过程中溶液的pH增大C生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4D中的粒子是OH4、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3 + Ba2+ + OH = Ba
4、CO3 + H2OC溶液丙与I、NO3、SO42 可以大量共存D溶液乙一定是AlCl3溶液5、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A16.0gB19.2gC24.0gD30.6g6、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是A靛蓝的分子式为 C16H10N2O2B浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C吲哚酚的苯环上的二氯代物有 4种D1mol吲哚酚与 H2加成时可消耗 4molH27、某同学利用右图所示装置制备乙酸乙
5、酯。实验如下： 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D取中上层油状液体测其，共有3组峰8、对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A实验c条件下，从反应开始至达到
6、平衡时B实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100C该反应的D比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快9、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是AC2H6 与C5H12BC3H6 与C4H8C甲醇与乙二醇D与10、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是A有机物A 属于芳香烃B有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH11、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固
7、体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体12、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是AY的阳离子半径比O2-半径大B最简单的气态氢化物的稳定性:ZWCX、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为WZ713、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A只有NH4+B只有 Al3+CNH4+和Al3+DFe2+和NH4+
8、14、与NO3-互为等电子体的是（ ）ASO2BBF3CCH4DNO215、标准状况下，2.8 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为()A4NBC2ND16、下列事实不能说明非金属性ClI的是 （ ）ACl2+2I-=2Cl-+I2B稳定性：HClHICCl2与H2化合比I2与H2化合容易D酸性：HClO3HIO3二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s
9、原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_，三者电负性由大到小的顺序为_。(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是_，其原因是_。(3)D3基态核外电子排布式为_。(4)E基态原子的价电子轨道表示式为_。(5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_，E原子的杂化类型为_。(6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：一个晶胞中含_个B离子。R的化学式为_。晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_gcm3(只列计算式)。18、PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原
10、料经下列路线合成：(已知：+)（1）AB的反应类型是_；B的结构简式是_。（2）C中含有的官能团名称是_；D的名称（系统命名）是_。（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含OO键。半方酸的结构简式是_。（4）由D和B合成PBS的化学方程式是_。（5）下列关于A的说法正确的是_。a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c能与新制Cu(OH)2反应d1molA完全燃烧消耗5molO219、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知
11、：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_(填下列字母编号)ANa2SO3固体和20%硝酸 BNa2SO3固体和20%硫酸CNa2SO3固体和70%硫酸 DNa2SO3固体和18.4mol/L硫酸（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_。该反应必须维持体系温度不低于20。若温度过高，产率降低的可能原因是_。开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是_。（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_。（4）测定N
12、OSO4H的纯度准确称取1.337 g产品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。已知：2KMnO45NOSO4H2H2OK2SO42MnSO45HNO32H2SO4配平：_MnO4-_C2O42-_Mn2+_H2O亚硝酰硫酸的纯度=_%(计算结果保留两位有效数字)。20、亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在
13、常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2_制备纯净的NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。21、近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下： (1) C中含有的官能团名称为_。(2) CD的反应类型为_。(3)已知:G和H的分子式相同，FG和BC反应类型均为消去反应，那么
