1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是AH2A在水中的电离
2、方程式是:H2A=H+HA-， HA-H+A2-B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CY点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)DX点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L2、下列对实验操作分析错误的是A配制11mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低BNH4NO3溶解吸热，若配制15mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物
3、质的量浓度偏高D配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低3、下列说法不正确的是A汽油、沼气、电能都是二次能源B1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等C共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质D吸热反应可以自发进行4、下列变化需克服相同类型作用力的是A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化5、本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列相关说法中正确的是A绿矾
4、的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液B朴消(Na2SO410H2O)也叫明矾，可用作净水剂C流出的液体中可能含有硫酸D上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”6、下列有关化学用语表示正确的是A葡萄糖的结构简式: C6H12O6BBCl3的电子式: C硫离子的结构示意图: D质量数为44，中子数为24 的钙原子: 7、下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨ABCD8、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )AFeCl2是否
5、变质(KSCN)BNa2SO3是否变质(BaCl2)CKI是否变质(淀粉溶液)D乙醛是否被氧化(pH试纸)9、表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）AABBCCDD10、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）A用于观察铁的析氢腐蚀 B用于吸收HClC可用于制取NH3 D用于量取20.00mLNaOH溶液11、在人类已知的化合物中，种类最多的是A第A族元素的化合物B第A族元素的化合物C第A族元素的化合物D第A族元素的化合物12、已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3ClCH3CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH
6、3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ）A2-甲基丁烷B2-甲基戊烷C2，3-二甲基丁烷D丁烷13、以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝铜铁铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（）A已知的准晶体是离子化合物B已知的准晶体中含有非极性键C合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D准晶体可开发成为新型材料14、已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（ ）A分子式为C10H14O6B含有的官能团为羟基、羧基和酯基C该分子不能发生取代反应D它属于芳香烃15、化
7、学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是A施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质16、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.010-6molL-1，c（PO43-）=1.5810-6molL-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（ ）A2.010-29B3.210-12C6.310-18D5.110-27二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某
8、几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式是_。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是_，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。18、有机高分子化合物G的合成路线如下： 已知:A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；2RCH2CHO。
9、请回答:(1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是_；B的名称为_，D中含有的官能团名称为_。(2)DE的反应类型为_，高分子化合物G的结构简式为_。(3)A+EF的化学方程式为:_。(4)D发生银镜反应的化学方程式为:_。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式_。含有，苯环上有两个取代基19、亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净
10、干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2_制备纯净的NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。20、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CC
11、l4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为 _。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：_。(3)C、E装置中所盛溶液为_。(4)D中冷凝管的冷水进水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。21、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图
12、所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；（2）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_g（只要求列算式，不必计算出
13、数值，阿伏伽德罗常数为NA）。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.从图像分析溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为：H2AH+HA-， HA-H+A2-，故A错误；B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，故B错误；C.电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，从图像分析，c(HA-)= c(A2-)，从而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正确；D.100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)0.1mol/L，故D错误；故选C。2、B【答案解析】A没有洗涤烧
