1、2023年北京市丰台区高三统一练习二理科综合试卷化学局部可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127第一卷选择题在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。5以下表达正确的选项是 A90时水的离子积，此时水的pH7 B镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用 C依据溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质 D非金属氧化物和水反响一定没有气体产生6用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 A1mol Na2O2中阴阳离子的总数为4NA B标准状况下，22.4L CCl4含有
2、的共价键数为4NAC标准状况下，14g N2含有的核外电子数为5NA D3mol铁与足量的水蒸气充分反响，转移8NA个电子7将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反响，那么最后所得固体为 A1mol Na2CO3和1mol NaOH Blmol Na2CO3和2molNaOHC2mol Na2CO3和2molNaOH D2mol Na2CO38为到达预期的实验目的，以下方法可行的是 A用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡B为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 C可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 D向混有乙酸的乙酸乙酯中参加
3、NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯9一定条件下密闭容器中的可逆反响2A(g)+B(g) 2Cg,HZ+X3+CG元素的单质不存在同素异形体DY元素的单质在DB2中燃烧生成两种化合物11某工业生产中有一主要反响CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+Cu2+2S。以下说法正确的选项是 A氧化剂为Fe3+，复原剂为Cu2+和S2-B氧化产物是S，复原产物是Fe2+和Cu2+C当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反响D氧化性由强到弱到顺序Fe3+Fe2+Cu2+12常温下，关于以下溶液的表达错误的选项是 ApH=3的弱酸溶液和pH =11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH =5的硫酸溶液稀
4、释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10C向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，那么溶液中 2c(Na+)=3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，那么 C(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4)2Fe(SO4)2第二卷2516分某芳香化合物A的化学式为RX2R代表烃基，X代表卤素原子，其相对分子质量为175，分子中碳、氢元素的质量比为12：1，含X元素的质量分数为40.6。请答复：1卤代烃RX2的分子式
5、 。2：20230505反响I的反响类型 ，N分子中含氧官能团的名称 。试剂X为 。写出反响的化学方程式 。3检验A分子中的卤素原子，简述实验方案 。4苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有 种，写出其中一种的结构简式 。2614分A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族。请答复：1C2B2的电子式 ，A2B2属于 晶体填“分子、“原子或“离子。2甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是 ，电解的离子方程式 。3为检验E2的性质，某同学做了如下实验：Cu丝在E2中燃烧的现象 ，你认为Fe丝在E2也可燃烧的理由是 。aFe
6、与Cu都是金属元素bFe的熔点比Cu高cFe的密度比Cu小dFe的金属性比Cu强将乙装置放置在光亮的地方日光未直射，一段时间后，观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。生成物有 种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是 。4D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化复原反响，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化复原反响的离子方程式 。5用铂作电极电解lL含有0.4mol CuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了0.3mol Cu，在另一电极上析出的气体在标况下的体积是 .2716分某校研究性学习小组选择使用以下仪器和药品，验证
7、铜和适量浓硝酸反响除生 成NO2外，还生成少量的NO实验中使用的N2和O2的用量可自由控制。：NO+NO2+2OH2-=2NO2-+H2O 气体液化温度： NO2 21 NO -152请答复：1写出铜与浓硝酸反响的化学反响方程式 。2装置B的作用是 ，在上图方框内画出B装置。3写出装置的连接顺序填字母：A接B接 。4实验开始前要先翻开A装置中的活塞K1，持续通一段时问氮气后再关闭活塞K1，目的是 。A中的反响停止后，翻开D中的活塞K2，并通人氧气，假设反响中确有NO产生，那么D中出现的现象是 。5如果O2过量，那么装置C中发生反响的离子方程式是 。6假设铜粉中混入了少量的Ag，铜粉质量为a g，反响后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反响后的溶液进行简单的实验操作，就可以到达实验目的。试简述实验方案 。2814分中学化学中几种常见物质的转化关系如以下图。A固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质，F的相对分子质量比D大16局部反响物、生成物未列出。反响是工业上制取K的重要反响，反响为化合反响。请答复：1工业上反响在 填工业设备名称中进行，反响的化学方程式为 。2将反响设计成原电池，正极的反响式为 。3将E的饱和溶液滴入沸水中的离子方程式为 。4实验室中保存少量H溶液可采取的措施 ，简述原因 。5写出H溶液和过量过氧化钠反响的化学方程式 。
