1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是( )A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂
2、肪酸和甘油2、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 盐酸、水玻璃、王水为混合物 明矾、纯碱、烧碱为电解质 牛奶、豆浆、碘酒为胶体 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A B C D 3、本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列相关说法中正确的是A绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液B朴消(Na2SO410H2O)也叫明矾，可用作净水剂C流出的液体中可能含有硫酸D上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”4、为了提纯下表所列物
3、质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ACH3CH2OH(CH3COOH)CaO 蒸馏BKNO3 (NaCl)水过滤C己烷(己烯)溴水分液DCH3COOC2H5(CH3COOH)NaOH溶液分液AABBCCDD5、分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有（ ）A5种B6种C7种D8种6、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A测定中和热B测定反应速率C实现化学能转化为电能D测定食醋的浓度7、下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()ACH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu
4、2O2H2OBCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2OC2CH2=CH2O22CH3CHODCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O8、一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：下列说法正确的是AY分子中有2个手性碳原子BY分子中所有碳原子处于同一平面C鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液D1molY最多可与1molNaOH反应9、实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是A液溴需加水密封保存B浓硝酸保存在棕色细口瓶中C金属钠保存在煤油中D碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中10、已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验
5、目的的是A制硫酸铝B制氢氧化铝 C过滤氢氧化铝D灼烧制氧化铝11、20时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是A温度低于20 时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/LB此溶液中NaCl的质量分数为(58.5c/1000)100%C将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体D20时，NaCl的溶解度S=(5850c/(58.5)g12、常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出
6、现：13、对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A混合气体的颜色不再变化B温度和体积一定时，容器内压强不再变化ClmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D各物质的物质的量浓度之比为2：1：114、下列物质的性质与用途具有对应关系的是AFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂BNa2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂CHF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂DFeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂15、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天然
7、高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物16、下列说法正确的是（ ）A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同二、非选择题（本题包括5小题）17、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是_（写名称）。（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是_（写结构简式）。已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，
8、B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）（5）小题。（3）下列说法不正确的是_A1molC完全水解可生成2molBB工业上常利用反应给热水瓶胆镀银C用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程DA的水溶液可以发生丁达尔效应E. 反应属于吸热反应（4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式_。（5）请设计实验证明A通过反应已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：_。18、已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，
9、且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）基态R原子的外围电子排布式为_；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是_。元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是_，其沸点最高的原因是_；Y2X4难溶于X2W的原因是_。YW的结构式为_(须标出其中的配位键)；在化学式为R(ZX3)4(X2W)22+的配离子中与R形成配位键的原子是_。19、化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1溴丁烷（图乙），涉及化学反应如
10、下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2111.6请回答下列问题：（1）图乙中仪器A的名称为_。（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_。（3）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，
11、加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_。（填字母）A减少副产物烯和醚的生成B减少Br2的生成C减少HBr的挥发D水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_。（填字母）ANaIBNaOHCNaHSO3DKCl（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_；但制备1溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_。20、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分
12、数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。 （3）滴定终点的判定现象是_。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的
13、影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。21、（1）工业上用_和_为原料制取漂白粉，有效成份是_，制备原理是_（方程式表示）。漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为_。（2）Ca元素在周期表中的位置是_，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，HCl的沸点比A与H形成的化合物HA的沸点_（填“高”或“低”）。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A. 春蚕的“丝”为蛋白质，石蜡的主要成分为烷烃，故A正确；B. 淀粉、纤维素为多糖，麦芽糖为二糖，均可在一定条件下水解为单糖葡萄糖，故B正确；C. 由于环氧丙烷分子中含有一个三元环，碳氧键间、碳碳键之间的夹角约为60，因而整个分子反应活泼性较高，能够发生开环加成反应，与二氧化碳可加成聚合，生成聚碳酸
