1、更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：人教版九年级上册化学期末考试实验题专项训练可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55Fe:56 K:39一、实验探究题。1“铜绿”是铜器表面锈蚀形成的绿色粉末，主要成分是碱式碳酸铜，易受热生成氧化铜、水和二氧化碳。某化学兴趣小组现按如图装置给试管中的铜绿加热，请你完成下列操作填空：（1）标号为的仪器的名称是 。该加热装置安装的顺序是 ，从左到右。（2）向试管中加入铜绿时，先将试管 ，再将盛有药品的药匙或纸槽 ，然后将试管直立。固定到铁架台上时，铁夹要夹在离试管口的
2、 处，试管口应 倾斜，原因是 。（3）用酒精灯给碱式碳酸铜加热时，应该首先 ，然后再集中给有药品的部位加热。（4）实验中中可以观察到的现象是 。写出碱式碳酸铜分解的文字表达式为 。2如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 （填字母序号），反应的化学方程式为 。若用装置D收集氧气，验满的方法是 。若装置F的气密性良好，但收集到的气体不纯，可能的原因是 （写一点即可）。该实验正确的操作顺序是： 。检查装置的气密性；用排水法收集氧气；加热；熄灭酒精灯；把药品装入试管固定在铁架台上；连接仪器；从水槽中取出导气管。（2）实验室用过氧化氢
3、溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。反应的化学方程式为 。（3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。可选用 装置作为制取甲烷的发生装置（填字母）。天然气主要成分是甲烷（化学式CH4），写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。3实验室中要熟悉实验操作，严格按照实验室规则才能正确、快速、安全地进行实验。.下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题：（1）如图所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要 ，瓶塞 放在桌面上。（2）如图所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述
4、不正确的一项是 （填序号）。A.平衡气压，方便取下灯帽 B.挥发水分，利于点燃酒精灯 C.减少挥发，利于节约酒精（3）如图所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用 蘸去污粉刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。.（4）在实验室中，下列做法正确的是 。A.酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭B.实验结束后，剩余药品要倒入下水道C.加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己D.为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取.正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列空格：（5）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的 。（
5、6）用量筒量取液体时，量筒必须平放，视线要与 ，某学生面对刻度，他先俯视读数为68mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该生实际倒出的液体的体积为 （填序号）。A.等于8mL B.大于8mL C.小于8mL4利用实验探究分子运动现象，按要求回答下列问题。（1）实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是 。（2）实验2如下操作：分别用两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻用单孔橡皮塞固定，如图将橡胶塞塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察几分钟。实验2的实验现象为 ；实验2得出关于分子的结论是 。请举生活实例，验证实验2得出的结论 。5观察图示实验
6、装置，回答问题： （1）实验室制取CO2，发生装置可选用 装置（填字母）；若用正放在桌面上的F装置进行排空气法收集，则气体CO2应从 （选填“a”或“b”）端口通入；检验F中CO2是否已经收集满的方法是 。（2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体。制甲烷气体的发生装置应选用 装置（填字母）；收集甲烷气体可选用C或E而不用D装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是 。6根据下列实验示意图回答相关问题： （1）在连接图1玻璃管与胶皮管时，先 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；小刚同学用图1所示方法检查该装置的气密性，先将导管放入水中，然后手握容器外壁，并没有看到导管末端出现气泡，
7、所以他认为该装置气密性不好，你是否同意他的观点 （填“是”或“否”），理由是 。（2）图2中称量前，游码归零，发现指针向左偏，此时应将右边平衡螺母向 调（填“左”或“右”）。调平后按图示进行称量，称取的烧杯质量为 g。（3）若按图3所示方法读数比实际液体体积 （填“大”或“小”），量取25mL水，应选择 量筒（填“10mL”“50mL”“100mL”），正确的读数方法是 。7请你根据所学，回答下列问题。（1）图1是简易净水装置。该净水装置 （填“能”或“不能”）将河水变成纯水。（2）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图2所示。操作的名称是 ；操作应选用
8、的装置是图3中的 （填序号，下同）；操作应选用的装置是图3中的 。（3）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。（填“硬”或“软”）8根据如图所示实验，回答问题。（1）实验A，发生反应的化学方程式为 ，能用排水法收集氧气的原因是 。（2）实验B，能说明木炭燃烧的产物为二氧化碳的依据是 （用化学方程式表示）。（3）实验C，试管2中产生的气体是 ，该实验证明水由 组成。9实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题。（1）由图一实验可推知反应后剩余气体的物理性质 ；化学性质 。（2）图二中小气球的作用是 。玻
9、璃管中发生反应的实验现象为 。（3）图二装置的玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于3mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为 。该实验结果与理论值有差异的可能原因是 （任答一点）。（4）与图一实验相比，图二实验的优点是 （答一点）。图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是 （填序号）。铜粉平铺在玻璃管中 反复推拉注射器的活塞 减少加热时间节省燃料（5）【总结反思】上述图一、图二两种方法测空气中氧气的含量，利用的装置和物质虽然不同，但原理是一样的，它们都是利用混合物中 的差异，利用化学反应，在不
10、引入 的前提下，将氧气进行转化，从而达到测定空气中氧气含量的目的。10小科为了测定空气中氧气的含量，选用如图甲所示的装置，通过以下步骤进行实验：步骤一：检查装置的气密性，并在广口瓶内加入少量水；步骤二：将 （选填“水面上方体积”或“广口瓶总体积”）分为5等分，用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；步骤三：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。小科测得实验过程中广口瓶内气压的变化如图乙所示，请分析回答：（1）将步骤二补充完整。（2）发生图乙中ac段对应的化学反应的文字表达式为： 。（3）图乙中的e点对应的实验操作是 。（4）实验结束后，如果广口瓶中的水位高于理论的水位高度，可能
11、的原因是 （选填字母代号）。A.步骤一中加入的水太多B.加入的红磷量不足C.当瓶内气压为图乙中的b点时就打开弹簧夹D.当瓶内气压为图乙中的d点时就打开弹簧夹11兴趣小组利用图甲白磷燃烧装置探究质量守恒定律，利用红外测温仪测量瓶内温度T0，注射器记录气体体积变化V0，电子天平测量装置质量m0，将相关数据随时间的变化情况绘制成图乙。（1）若实验中加入的白磷质量较小，则该实验能否验证化学反应中质量守恒： 。（2）实验中白磷和氧气发生反应，放出热量，温度升高，氧气体积分数减小，但t0t1时刻气体体积却变大。请解释其体积变大的原因 。12某兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定
12、律。（1）小组同学讨论后认为，只有实验 能直接用于验证质量守恒定律；另外两个被否定的原因分别是 。（2）实验甲中锥形瓶底部放入细沙的作用是 。（3）图丁实验为图丙的改进实验。实验时将锥形瓶倾斜即可发生反应，其化学方程式为 ；该装置中小气球的作用是 。13甲、乙两组同学用如图仪器和装置完成实验，请你帮助他们回答问题：甲组同学实验甲组同学制取并收集瓶纯净干燥的CO2气体，并检验CO2的性质。（1）用图一装置A作为制气装置的优点是 ，反应的化学方程式为 。（2）已知：碳酸氢钠溶液可以吸收中CO2混有的HCl气体，图一中装置C和E的作用分别为干燥和检验CO2气体。则两装置中应加入试剂的名称分别为：C
13、，E 。（3）与集气瓶D匹配最合适的带导管的橡皮塞是图二中的 （填字母编号）。乙组同学实验乙组同学设计了图三装置制取气体。（4）实验前对该装置进行气密性检查：打开图三装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性好”的结论。你认为乙组同学的检验方法是否可行 （填“是”或“否”）。实验室利用该装置制取氧气的化学方程式为 。14同学们在实验室进行氧气和二氧化碳的制取和性质探究，请根据装置回答下列问题。（1）写出仪器的名称：a ，b 。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取比较纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从AE中选择的发生和收集的装置是 （填字母序号）。（3）为探究二氧化碳的性质，小丽用大理
14、石和稀盐酸制取了一瓶二氧化碳气体，发生反应的化学方程式是 。（4）若要用F装置检验CO2，在F装置中盛放的试剂名称是 ，CO2应从 （填“c”或“d”）端通入。（5）小明得知Fe2O3可作KClO3分解制O2反应的催化剂，进行了氧气制备的探究。【查阅资料】加热KClO3分解可以得到氯化钾和氧气。【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，
15、从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是 。【结论】根据质量守恒定律，请你计算出小明同学在【实验】中称取的KClO3的质量为 g，KClO3和Fe2O3的质量比是 （填最简比），不是最佳质量比。15某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题：【查阅资料】白磷着火点为40。（1）实验前，检验装置A气密性的操作为：关闭K1，推或拉注射器活塞至一定程度， ，证明装置气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）实验1：将U形管放在盛有80热水的烧杯中，关闭K2打开K1，从U形管左端管口鼓入O2。现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉花没有变化。
16、实验1可以得出的燃烧条件为： ，白磷燃烧时发生反应的化学方程式为 。（3）实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K1、打开K2，右边注射器注入液体X，产生的气体Y从装置B的U形管左端管口通入，可以观察到：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧。过一段时间，装置C中澄清石灰水变浑浊。写出装置D中反应的化学方程式： 。（4）实验3：关闭K2、打开K1，再次鼓入O2，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为： ；实验2同时能证明气体Y的性质为： ，利用该性质可用于 。16为了探究燃烧的条件，同学们设计了以下实验：【实验目的】探究燃烧的条件。已知白磷的着火点是40，红磷的着火
17、点是240。【实验过程】如图一所示：（1）白磷燃烧反应的化学方程式是 ；（2）图一实验中水的作用除了隔绝空气外，另外的作用是 ；【实验结论】（3）对比图一中 （填a、b、c序号）两处的实验现象可得出“可燃物燃烧需要氧气”的条件；【实验拓展】（4）由于图一实验的一些缺陷，有同学设计了图二装置的实验。图二装置中气球的作用是 ；（5）用氧气传感器测出图二的一个密闭容器中氧气含量，变化如图三所示。下列说法错误的是 （填字母序号）。白磷燃烧需要氧气白磷燃烧前，密闭容器中氧气的质量分数为21%白磷熄灭后，密闭容器中已经没有氧气白磷熄灭后，密闭容器中的氮气体积分数为78%只要还有氧气，白磷就能继续燃烧17化
18、学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。（1）请写出镁条燃烧的化学方程式 ；实验现象是 。（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是： ；（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】氮化镁中氮元素的化合价是 ；空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是： 。更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：
