1、第3单元 物质构成的奥秘3.2 原子的结构一、单选题1人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有：在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中原子是可分的原子核外的电子是分层排布的原子中有带负电的电子原子核外的电子能量相同原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中正确的观点是ABCD【答案】B【解析】在球体内充斥正电荷，电子并不是镶嵌其中，因为质子带正电荷，电子在原子核外高速运动，说法错误；原子是可分的，分为原子核和核外电子，说法正确；原子核外的电子是分层排布的，说法正确；原子中有带负电的电子，说法正确；原子核外的电子是分层排布的，能量不相同，说法错误；原子核很小，但集中了原子的大部分质
2、量，质子、中子均在核内，核外电子质量可忽略不计，说法正确；故正确；故选：B。2下列物质是由分子构成的是（）A金刚石 碳酸钙B氯化钠 乙醇C干冰 甲烷D铁 水【答案】CA、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成；碳酸钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误；B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；乙醇是由非金属元素组成的化合物，是由乙醇分子构成的，故选项错误；C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，故选项正确；D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成
3、的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。故选C。3下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（）A水、铁、乙醇B干冰、氮气、氯化钠C氢气、汞、硫酸铜D氮气、甲烷、硝酸钾【答案】C【解析】A、水是由氢、氧元素组成的化合物，是由水分子构成的； 铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；乙醇是由乙醇分子构成的，不符合题意；B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、氢气属于气态单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的
4、，符合题意； D、氮气属于气态单质，是由氮分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。4已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为A6B8C12D14【答案】A【解析】在原子中：质子数=核外电子数=6。故选A。5铀235是制造原子弹的一种原料这种铀原子的相对原子质量为235，中子数为143，则铀原子的核外电子数是（）A235 B92 C143 D378【答案】B【解析】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以该原子的质子数为235143=92，核电荷数=质子数=电子数，所以其核外的电子数也为92。故选B。6下列
5、说法正确的是（ ）A原子核由质子、中子和电子构成B碳原子的相对原子质量为 12gC在原子里，质子数等于核外电子数D相对原子质量约为质子数与电子数之和【答案】C【解析】A、原子核由质子和中子构成，不含电子，不符合题意；B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碳原子的相对原子质量为12，不符合题意；C、在原子里，质子数等于核外电子数，符合题意；D、相对原子质量约为质子数与中子数之和，不符合题意。故选C。7对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 所含的质子数相等ABCD【答案】C【解析】它们都属于铁元素，故核
6、电荷数相同。正确。它们核外电子数不等。Fe没有失去电子，而Fe2+失去2个电子，Fe3+则失去3个电子。错误。由于它们核外电子数不等，所以它们的电子层结构也不完全相同。错误。它们只是核外电子数不同，质子数与中子数完全相同，而电子虽有质量，但很小，一般忽略不计，所以它们的质量几乎相等。正确。它们都属于铁元素，故质子数相同。正确。故选C。8某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是AM的原子易失电子Bx只能为7CM为金属元素Dx为8时，M为阴离子【答案】D【详解】A、在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，M的原子最外层电子数为7，易,得电子，故A不正确；B、当M为原子时，x为7，当M
7、为离子时，x为8，故B不正确；C、M的质子数为17，属于氯元素，为非金属元素，故C不正确；D、x为8时，最外层得到1个电子，则M为阴离子，故D正确。故选D。9下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A分子由原子构成，原子由离子构成B分子的质量一定比原子的大C水变成冰后，水分子静止不动了D原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化【答案】D【解析】A、分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，A错。B、分子的质量一定比构成该分子的原子的大，B错。C、水变成冰后，水分子还是运动的，C错。D、原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化，D正确。故选：D。10如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正
8、确的是（）AX为离子，Y为原子BX、Y均属于金属元素CX在反应中可同时失去6个电子DX与Y形成化合物的化学式可表示为YX【答案】D【解析】A、X、Y 两种微粒，质子数=核外电子数，均为原子，故选项说法错误；B、X、Y 两种微粒的核内质子数分别是8、12，分别是氧元素和镁元素，分别属于非金属元素、金属元素，故选项说法错误；C、X最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误；D、Y原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；X原子的最外层电子数为6，在化学反应
9、中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价；Y元素显+2价，X元素显-2价，组成化合物的化学式为YX，故选项说法正确。故选D。11某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是AAlBAl3+CMgDMg2+【答案】A【解析】由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=13，是铝原子，符号为：Al，故A正确。故选A。12西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。一个O2-离子与一个O2分子比较，不相同的是A质子数B电子数C含氧原子个数D相对原子质量之和【答案】B【解析】试题分析：空气中氧分子得
10、到电子就能形成负氧离子（O2-）。一个O2-离子与一个O2分子比较，二者只是发生电子的得失，所以质子数、相对原子质量之和、含氧原子个数都没有变化。故选B.13下列粒子结构示意图中，表示原子的是ABCD【答案】B【解析】A、该微粒中，质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故A错误；B、该微粒中，质子数=核外电子数=10，为原子，故B正确；C、该微粒中，质子数=13，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故C错误；D、该微粒中，质子数=16，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子，故D错误。故选B。14下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是()ABCD【答案】A核内
11、质子数核外电子数，为阳离子；核内质子数核外电子数，为阴离子；核内质子数=核外电子数，为原子。A为阴离子，B、C为原子，D为阳离子；故选A。二、填空题15在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上： 分子 原子 离子 阳离子 阴离子 原子核 质子 中子 电子 （1）质量最小的粒子：_； （2）带正电荷的粒子：_； （3）带负电荷的粒子：_； （4）不显电性的粒子：_； （5）决定原子质量的粒子：_； （6）与氢原子相对原子质量接近的：_； （7）同一原子中数目相等的粒子：_； （8）能直接构成纯净物的粒子：_； （9）化学变化中最小的粒子：_。【答案】 【解析】（1）质量最小的粒子是电
12、子，故填：；（2）带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：；（3）带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：；（4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：；（5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量的粒子是质子和中子，故填：；（6）一个氢原子的质量约为1.6710-27kg，一个质子的质量约为1.672610-27kg，一个中子的质量约为1.674910-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：；（7）同一原子中，质子数=电子数，故填：；（8）分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：；（9）原子是化学变化中的最小粒子，故填：。16在下列空格里，用
13、“原子、分子或离子”填空（1）水是由_构成的；氧气是由_构成的；铁是由_构成的（2）带电的原子叫_（3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳_（4）化学变化中的最小粒子是_【答案】分子 分子 原子 离子 分子 原子 【解析】（1）水是由水分子构成的；氧气是由氧分子构成的；铁是由铁原子构成的；（2）带电的原子叫离子；（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳是由分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；（4）原子是化学变化中的最小微粒。17下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：（1）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是_；（填字母序号）（2）D粒
14、子为某原子的结构示意图，则X=_；（3）B为铝离子的结构示意图，请写出它的离子符号_。【答案】A 16 Al3+ 【解析】根据题中提供的微粒示意图可知（1） 在化学反应中，容易失去电子的的粒子为A，因为其最外层的电子数为 2，故填A；（2）D粒子为某原子的结构示意图，因为是原子结构示意图，质子数=核外电子数，则X=2+8+6=16；（3）B为铝离子的结构示意图，因为核外电子数为10，核内质子数为13，故它的离子符号为Al3+。18如图A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。（1）若B表示原子，则x_。（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因_。（3）钛广泛应用于航空、
15、宇航以及医学上。D是钛在元素周期表中的信息。通过信息可知钛的相对原子质量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是_（填字母）。A 侯德榜 B 张青莲 C 拉瓦锡 D 道尔顿【答案】7 最外层电子数相等 B 【解析】（1）若B表示原子，则x9-27。故填：7。（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因是最外层电子数相等。故填：最外层电子数相等。（3）张青莲对于测定相对原子质量作出了卓越贡献。故填：B。19在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(用序号填空，下同)_，属于阴离子的有_，属于阳离子的有_，属于同种元素的有_，达到稳定结构的有_，具有相同的电子层结构的是_通过以上各图还可总结出，
16、原子和离子的区别在于：(1)_(2)_(3)_【答案】 原子整体上不显电性，离子显电性 原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数 离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2电子)的相对 稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构(答案合理即可) 【解析】的质子数=核外电子数，均为原子；质子数核外电子数，均为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，同种元素的粒子是质子数相同，的质子数均为12，相同，属于同种元素的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构具有相同的电子层结构的是通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：(1)原子整体上不显电性，离子显电性；(2)原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数；(3)离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2电子)的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构(答案合理即可)20通过探究物质构成的奥秘，我们知道物质是由原子等粒子构成的。请在下图的方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。_、_、_、_、_【答案】质子 中子 电子 分子 离子 【解析】从右向左考虑，最右边是构成物质的基本离子：分子、原子、离子原子又是由原子核和核外电子构成，原子核又分为质子和中子
