1、更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：班级 姓名 学号 分数 2020-2021学年人教版化学九年级下期中模拟卷（二）（时间：60分钟，满分100分）一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）1、【2020四川攀枝花】将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）A.高锰酸钾 B.菜籽油 C.面粉 D.白糖【答案】D【解析】A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；B、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；D、白糖溶于水形成无色溶液，符合题意。故选D。2、【2020江苏扬州】不同的
2、物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（ ）A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液【答案】A【解析】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误； C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误； D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。故选A。3、下列物质属于碱的是（ ）A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3【答案】C【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。4、【2020湖南邵阳】下列有关溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.稀
3、释浓硫酸时，会放出大量的热C.降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液D.实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存【答案】B【解析】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A错误；B、稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故B正确；C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，有些溶质的溶解度随温度降低而升高，温度降低后还是不饱和溶液，故C错误；D、实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、
4、量取、溶解、贮存。故D错误。故选B。5、【2020山东滨州】已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应;相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.DCAB B.ABCD C.BACD D.DCBA【答案】A【解析】A能置换出B，说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反应产生H2且D比C反应剧烈，而A不能，说明D比C活泼，C比 A活泼，故活动顺序DCAB，故选A。6、【2020湖南株洲】常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.22.43.64.35.36.17.6
5、8.0下列说法中正确的是（ ）A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性C.西瓜汁比柠檬汁酸性强D.柠檬汁和橙子汁显酸性【答案】D【解析】A、柠檬汁pH 范围是2.22.4，pH7，显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，否则会加重病情，故错误。B、西瓜汁pH 范围是5.36.1，pH甲C.60时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380gD.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法【答案】B【解析】A、由图可知，20时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意；B、由图可知，60时，溶解度：甲乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲乙，故等质量的甲
6、、乙饱和溶液中溶质质量：甲乙，40时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲乙，溶液的质量：乙甲，符合题意；C、由图可知，60时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g20%=（100g+x）5%，x=300g，不符合题意；D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。故选B。10、【2020
7、湖北天门等四市】有关金属与金属材料的说法中错误的是（ ）A.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B.生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C.铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D.焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。故选：B。11、【20
8、19湖南邵阳】下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（）ACuO BAg CBaCl2 DMg（OH）2【答案】B【解析】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。 B、银的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项正确。 C、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。 D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项错误。 故选：B。12、【2020北京】不同温度下 KNO3 的溶解度如下表所示，下列说法正确的是（）温度/203040溶解度/g31.645.863.9A20 时，100g KNO3 饱和溶液中溶质质量为31.6gB30 时，100g KN
9、O3 饱和溶液的溶质质量分数为 45.8%C30 时，将50g KNO3 放入100g 水中得到150g 溶液D40 时，100g 水最多溶解63.9g KNO3【答案】D【解析】A.溶质质量=溶液质量溶质质量分数，20 时，100g KNO3 饱和溶液中溶质质量为100g31.6g/100g+31.6g100% 24.01g，A 选项错误；B. 饱和溶液中溶质质量分数S / (100g+S)100%， 30 时，100g KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为45.8g / (100g + 45.8g )100% 31.41%，B 选项错误；C.溶液质量=溶质质量+容质质量，由图表可知，30 时
10、，100g 水最多溶解 45.8g KNO3，溶液质量为45.8g+100g=145.8g，C 选项错误；D. 由图表可知，40 时，KNO3 的溶解度为63.9g，即40 时，100g 水最多溶解63.9g KNO3，D 选项正确。故选 D。13、滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（）A一定显红色 B可能为紫色 C可能显蓝色 D一定显无色【答案】B【解析】滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或赭红色。14、【2020湖南郴州】为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，
11、你认为不必进行的是（ ）A.将镁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀盐酸中C.将镁片放入硝酸银溶液中D.将铜片放入硝酸银溶液中【答案】C【解析】将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即MgH；将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即HCu；将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性MgAg；将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性CuAg；根据，即可得出MgH，HCu，CuAg，由此可得出三种金属活动性镁铜银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选C。15、【2020湖南益阳】
12、下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（ ）A.铜丝与稀硫酸 B.稀硫酸与NaOH溶液C.铁锈与稀硫酸 D.铜丝与AgNO3溶液【答案】D【解析】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，溶液质量不变，不符合题意；B、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应后，无沉淀、气体生成，反应后，溶液质量增大，不符合题意；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后，溶液质量增加，不符合题意；D、铜与硝酸银反应：，64份铜置换出216份银，固体质量增加，溶液质量减小，符合题意。故选D。16、【2019湖南郴州】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出
13、现的是（）A溶液蓝色变浅直至无色 B铁钉表面析出红色物质 C产生大量气泡 D溶液质量增加【答案】B【解析】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。故选：B。17、【2020广东深圳】如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；如表为20时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（）溶解度/
14、g一般称为0.01难溶0.011微溶110可溶10易溶ACa(OH)2属于易溶物质B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C.30时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:20D.70时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50时没有析出固体【答案】D【解析】ACa(OH) 2属于易溶物质错误,属于微溶物质,因为在20C时,氢氧化钙的溶解度大约是0.17g ;故选项错误;BCa (OH ) 2的溶解度随温度的升高而增大错误,因为Ca ( OH ) 2的溶解度随温度的升高而减小;故选项错误;C30C时 ,Ca ( OH ) 2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=0.15g:100g=3 :
15、2000,3 :20错误;故选项错误;D70C时Ca ( OH ) 2的饱和溶液。降温到50C时没有析出固体正确，因为降温饱和溶液变为不饱和溶液；故选项正确；故选：D.18、【2019山东青岛】下列与洗涤有关的做法不合理的是（）A用洗洁精洗去餐具上的油污B用汽油洗去沾在衣服上的油渍C用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈【答案】D【解析】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。B、汽油能溶解油污，可用汽油洗去沾在衣服上的油渍，故选项说法正确。C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，可用白醋洗去
16、水壶中的水垢，故选项说法正确。D、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与碳酸钠溶液反应，不能用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈，故选项说法错误。故选：D。19、【2020湖南益阳】下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是（ ）A.H2SO4 NaOH CuSO4B.HCl NaOH NaClC.H2SO4 Ca（OH）2 FeCl3D.HCl Ca（OH）2 Na2CO3【答案】B【解析】A、蓝色的是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；B、将三种试剂两两混合，均无现象产生，不另加试剂则无法鉴别，符合题意；C、黄色的是氯化铁溶液
17、，能与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；D、将三种试剂两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生白色沉淀的是氢氧化钙，既产生气泡，又产生白色沉淀的是碳酸钠，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意。故选B。20、【2020湖北孝感】现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（ ）恰好完全反应时，一定没有固体剩余x的值为0.2铁样品中可能含有镁M点对应的溶液中含有2种或3种溶质A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案
18、】A【解析】100g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气质量，消耗铁镁锌质量分别为： 和100g稀硫酸反应的金属5.6g，可能杂质是镁和铜，可能是镁、锌，可能是镁、锌、铜的混合物。假如是镁、锌、铜的混合物，恰好完全反应时，一定有固体剩余，选项说法错误。由分析可知，生成氢气质量0.2g，x的值为0.2，选项正确。由分析可知，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，样品中一定有镁，选项说法错误。M点表示硫酸过量，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，对应的溶液中含有的溶质是硫酸，硫酸亚铁，硫酸镁，可能还含有硫酸锌，选项说法错误。故正确说法一个，故选：A。二、
19、填空题（5小题，每空2分，共36分）21、【2020四川巴中】图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义 。（2）在t3时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为 g。（3）b中混有少量a，提纯b的方法是 （选填“蒸发结晶或“降温结晶”）。（4）分别将t3时a、b的饱和溶液降温到t2析出晶体的质量大小关系为 （选填一个序号）。ab a3.15g，所以Y溶液为饱和溶液；继续升温至50得到Z，50时，KNO3的溶解度为85.5g，10g水中最多溶解KNO3的质量为8.55g5 g，所得溶液为不饱和溶液。则X、Y、Z中为饱和溶液的是Y。（4）4
20、0时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g。10时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g。A、40时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g，所以硝酸钾饱和溶液中水的质量小于氯化钾饱和溶液中水的质量，故选项错误；B、40时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g。10时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g。降温至10时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大，故选项正确；C、对于饱和溶液的溶质的质量分数=，降温至10时，KNO3和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g，所以硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化钾饱和溶液的质量分数，故选项错误；D、20时，KNO3和KCl的溶解度分别为31.6g、34.0g，30时，KNO3和KCl的溶解度分别为45.8g、37.
