【全国百强校】河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学试题.rar

2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取河北省衡水中学河北省衡水中学 2020 届高三上学期第四次调研考试届高三上学期第四次调研考试化化学学本试卷分第本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共卷（非选择题）两部分。共 12 页，满分页，满分 100 分，考试时分，考试时间间110 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：H 1D 2C 12N 14O 16Al 27S 32Fe 56Cu 64Zn 65Br 80第第 I 卷（选择题卷（选择题共共 40 分）分）一一、选择题选择题（120 每小题每小题 1 分分，2130 每小题每小题 2 分分，共共 40 分分。从每小题给出的四个选项中从每小题给出的四个选项中，选出选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是()A“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2ClO2和 NaClO2均具有漂白性，工业上用 ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()A步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥B吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2H2O2=22ClOO22HC工业上可将 ClO2制成 NaClO2固体，便于贮存和运输D通入空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被吸收器充分吸收3 本草纲目中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味 极 浓 烈，盖 酒 露 也。”本 草 经 集 注 中 记 载 有 关 于 鉴 别 消 石(K N O3)和 朴 消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处涉及“法”。分别是()A蒸馏焰色反应B萃取升华C蒸馏丁达尔效应D升华焰色反应2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取4已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g)H=a kJmol1(a 0)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)NOBr2(g)快NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJmol1D增大 Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率5NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于 2NAB18 g 氨基（ND2）中含有的电子数为 10NAC用惰性电极电解 100 mL 0.1 molL1的 CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04NAD工业合成氨每断裂 NA个 NN 键，同时断裂 6NA个 NH 键，则反应达到平衡6叶蜡石的化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原子序数依次增大，X 与 Y为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 的离子与 ZW含有相同的电子数。下列说法错误的是()AX 的最高价氧化物可作耐火材料B常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体C原子半径：X Y Z WD可用 NaOH 溶液分离 K 单质和 Y 单质的混合物7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1FeSO4溶液：Na、K、Cl、3NOB滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、3HCO、23COC加入铁粉放出氢气的溶液：4NH、Fe3、ClO、24SOD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、24SO、S2、Cl8下列实验操作规范且能达到实验目的的是()选项操作目的2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取A称取5.0 g CuSO45H2O加入27.0 g水中，搅拌溶解配制10%CuSO4溶液B先用稀盐酸洗涤，再用水清洗洗涤分解KMnO4制O2的试管C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05 molL1NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体来源:学*科*网Z*X*X*K提纯混有NH4Cl的粗碘9下列说法正确的是()A氢气 的燃烧热 为H=285.5 kJ mo l1叫，则 电解水的 热化学方 程式为2H2O(1)2H2(g)O2(g)H=285.5 kJmol1B密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出 19.12 kJ 热量，则 Fe(s)S(s)=FeS(s)H=95.6 kJmollC500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 1 9.3 k J，其 热 化 学 方 程 式 为 N2(g)3 H2(g)2 N H3(g)H=38.6 kJmollD相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和 3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多10下列离子方程式正确的是()ASi 与 NaOH 溶液反应：Si2OHH2O=23SiOH2B向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Ca23HCOOH=CaCO3H2OC电解 MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2D 向含 0.2 mol FeI2的溶液中滴加含 0.25 mol Cl2的氯水：2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl来源:学_科_网 Z_X_X_K11短周期主族元素 X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是其电子总数的 1/4，离子化合物 ZX2是一种储氢材料，W 与 Y 属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是()AY 和 W 分别与 X 形成的简单化合物的热稳定性：X2Y X2WB离子半径由大到小的顺序为 Y2 Z2 N W，可证明非金属性：N W12已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时 C 中粉末逐渐变为红色，D 中出现无色液体。下列有关说法正确的是()A试管 A 中加入的试剂为 NH4Cl 固体B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:3C装置 B 中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D装置 D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝13K2FeO4在水中不稳定，发生反应：244FeOl0H2O4Fe(OH)3（胶体）8OH3O2，其稳定性与温度(T)和溶液 pH 的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是()A由图甲可知上述反应 H T2 T3C由图甲可知 K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱D由图乙可知图中 a c14下列装置或操作能达到相关实验目的的是()2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取A装置探究 H2SO4浓度对反应速率的影响B装置可用于测定中和热C装置探究 Mg(OH)2能否转化成 Fe(OH)3D装置能保护铁闸门，不被腐蚀15南海是一个巨大的资源宝库，开发利用海水资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是()A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C由 MgCl26H2O 得到无水 MgCl2的关键是要低温小火烘干D溴工业中、的目的是富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原16实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入 5 molLlNaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法不正确的是()A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵Bc 点对应溶液的体积为 48 mLCb 点与 a 点的差值为 0.05 molD样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为 5:317某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键 K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是()2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取ACuBCuOCCu(OH)2DCu2(OH)2CO318以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是()A由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高B250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低C由 300400可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大D根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为 40019CH3OH 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 H2在催化剂作用下合成 CH3OH，其反应为 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。按 n(CO):n(H2)=1:2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是()Ap1 0C平衡常数：K(A)=K(B)D在 C 点时，CO 的转化率为 75%20食品、大气、工业尾气中 SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的是()A滴定法：用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2的浓度B沉淀法：用 Ba(OH)2溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中 SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2循环使用2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取D石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到 CaSO3，再经氧化可用于产生产石膏212019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A放电时，B 电极反应式为 I22e=2IB放电时，电解质储罐中离子总浓度增大来源:Z+xx+k.ComCM 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜D充电时，A 极质量增加 65 g 时，C 区增加离子数为 4NA22利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是()A上述正极反应均为 O24e2H2O=4OHB在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D在 300 min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液23化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解3NO的原理如图所示。下列说法不正确的是()AA 为电源的正极B溶液中 H从阳极向阴极迁移，阴极区电解质溶液的 pH 保持不变CAg-Pt 电极的电极反应式为32NO12H10e=N26H2OD电解过程中，每转移 2 mol 电子，则左侧溶液质量减少 18 g24Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装置如图所示。2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取已 知：C l2O 的 熔 点 为 1 1 6 ，沸 点 为 3.8 ；C l2的 沸 点 为 3 4.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是()A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2OD装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸25一定条件下，合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是()A升高温度，该反应的平衡常数增大B由图乙信息，从 11 min 起其他条件不变，压缩容器的体积，则 n(N2)的变化曲线为dC由图乙信息，10 min 内该反应的平均速度 v(H2)=0.09 molLlminlD图丙中温度T1T2，a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b 点26某温度时，在体积为 2 L 的密闭容器中，气态物质 A、B、E、F 的物质的量 n 随时间 t 的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在 t2、t4时刻分别只改变一个条件（温度、压强或某反应物的量）。下列说法错误的是()2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取A此温度下，该反应的化学方程式为 2A(g)E(g)2B(g)F(g)B若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数 K 一定相同Ct2时刻改变的条件是增大压强Dt4时刻改变的条件是降低温度27用电解法处理含272OCr的废水，探究不同因素对含272OCr废水处理的影响。结果如表所示（272OCr的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。下列说法错误的是()A实验与实验对比，其他条件不变，增加 c(H)有利于272OCr的去除B实验与实验对比，其他条件不变，增加 c(Fe3)有利于272OCr的去除C实验中 Fe3循环利用提高了272OCr的去除率D若实验 iV 中去除 0.0l mol272OCr，电路中共转移 0.06 mol 电子28 一定条件下进行反应：COCl2（g）Cl2(g)CO(g)。向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是()A保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(Cl2)=0.22 molL1，则反应的 H v(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.0 mol Cl2和 0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于 60%29工业上以 CO 和 H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H b cB上述三种温度之间关系为 T1 T2 T3Ca 点状态下再通入 0.5 mol CO 和 0.5 mol CH3OH，平衡不移动Dc 点状态下再通入 1 mol CO 和 4 mol H2，新平衡中 H2的体积分数减小30用多孔石墨电极完成下列实验：下列对实验现象的解释或推测不合理的是()AI 中，b 极反应：2H2O4e=O24 HB中，析出红色固体：Cu2H2=Cu2HC中，只可能发生反应：2AgCu=Cu22AgDI 中，a 极上既发生了化学过程，也发生了物理过程第第卷（非选择题卷（非选择题共共 60 分）分）二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 5 小题，共小题，共 60 分）分）31（10 分）纳米级 Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取(1)还原-沉淀法：用还原剂 Na2SO3将一定量 Fe3可溶盐溶液中的31Fe3还原，使Fe2和 Fe3的物质的量比为 1:2。然后在所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米 Fe3O4。写出过程的离子方程式：。(2)电化学法也可制备纳米级 Fe3O4，用面积为 4 cm2的不锈钢小球（不含镍、铬）为工作电极，铂丝作阴极，用 Na2SO4溶液作为电解液，电解液的 pH 维持在 10 左右，电流 50 mA。生成Fe3O4的电极反应为。(3)已知：H2O(1)=H2(g)21O2(g)H=285.5 kJmoll，以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制 H2的过程如下，完善以下过程 I 的热化学方程式。过程 I：。过程：3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s)H=128.9 kJmol1(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为 Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)，该反应的H”“”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线 b 所示，则改变的条件是。图乙是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”），m 值为。35（12 分）某小组研究溶液中 Fe2与2NO、3NO的反应。已知：Fe(NO)2在溶液中呈棕色。(1)研究现象 a 中的黄色溶液。用溶液检出溶液中含有 Fe3。甲认为是 O2氧化了溶液中的 Fe2。乙认为 O2不是主要原因，理由是。进行实验，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为 NO。产 生NO的 电 极 反 应 式 为实 验 的 目 的2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取是。(2)研究现象 a 中的棕色溶液。综合实验 I 和实验，提出假设：现象 a 中溶液变为棕色可能是 NO 与溶液中的Fe2或 Fe3发生了反应。进行实验，证实溶液呈棕色只是因为 Fe2与 NO 发生了反应。实验的操作和现象是。(3)研究酸性条件下，溶液中 Fe2与2NO、3NO的反应。序号操作现象i取1 molLl的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH=3，加入1 molLlFeSO4溶液溶液立即变为棕色ii取1 molLl的NaNO3溶液，加硫酸至pH=3，加入1 molLlFeSO4溶液无明显变化iii分别取0.5 mL l molLl的NaNO3溶液与1 molLl的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环i 中溶液变为棕色的离子方程式为、。实验结论：本实验条件下，溶液中2NO、3NO的氧化性与溶液的酸碱性等有关。2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取化学参考答案化学参考答案一、选择题一、选择题15：BBACB610：DAABD1115：ADABC1620：BABDC2125：CBBCB2630：CDDBC二、非选择题二、非选择题31(1)Fe22Fe38NH3H2O=Fe3O484NH4H2O(2 分)(2)3Fe8e8OH=Fe3O42H2O(2 分)(3)2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g)H=313.2 kJmoll（2 分）(4)23.2(2 分)256(2 分)32(1)B(2 分)(2)4 FeS3O212 H=4Fe36H2O4S(2 分)来源:Z。xx。k.Com(3)Fe（或铁）（2 分）(4)30%（2 分）(5)8:15(2 分)33(1)CH3OH(1)23O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H=(2Q13Q22Q3)kJmol1(2 分)(2)3Cl224NH8OH=N26Cl8H2O（2 分）(3)5104(2 分)(4)CH3OH6e8OH=23CO6H2O(1 分)(5)4OH4e=O22H2O（1 分）0.1(2 分)(6)1.28(2 分)(7)0.017(2 分)34(1)3K=221/KK（2 分）(2)2892a(2 分)(3)2(1 分)4.0108Lmol1s1(2 分)(4)acd(2 分，有错不得分)(5)（1 分）加入催化剂（1 分）乙（1 分）2（2 分）2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取2020 河北高考交流群河北高考交流群121814594答案请关注微信公众号答案请关注微信公众号：【高考吧高考吧】自动获取】自动获取35(1)KSCN（1 分）两个实验过程均有 O2但 NaNO3溶液中无明显变化（1 分）2NOeH2O=NO2OH（2 分）证实 Fe2被2NO氧化生成 Fe3（2 分）(2)将 NO 通入 FeSO4溶液中溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将 NO 通入 Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化（2 分）(3)Fe22NO+2H=Fe3NOH2O(2 分)Fe2NO=Fe(NO)2(2 分)