1、【赢在高考黄金20卷】备战2020高考全真模拟卷04化 学(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Mg 24 S 32 Cr52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在
2、生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8用化学用语表示2Na + 2H2O2NaOH + H2中的相关微粒，其中正确的是A中子数为10的氧原子：OBNaOH的电子式：CNa+的结构示意图：DH2O的比例模型：9下列说法不正确的是A在酸性条件下，的水解产物是和B总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
3、C蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D植物油含不饱和脂肪酸酯，能使褪色10科学美国人评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝Al2(C2O4)3难溶于水，则下列说法正确的是A该装置将电能转变为化学能B正极的电极反应为C2O42-2e- 2CO2C每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载D随着反应的进行草酸盐浓度不断减小11下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性B向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液，无
4、银镜出现不能判断是否水解C焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀非金属性：ClSi12某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是A通入N2是为了排尽装置中的空气B装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离
5、CO2和CO13如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，向20mL0.2molL H2A溶液中滴加0.2molL NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA；HAHA2B当V(NaOH)20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)D等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题
6、为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（12分）以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矾钠 (Na2Cr2O72H2O)的流程如图所示。已知：ICr2O3在碱性条件下易被氧化；II高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2；III2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.01012（1）“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为_。若“煅烧”操作最适宜的温度是800900，则在实验室中进行此项操作时，应选择_坩埚（填字母）。a陶瓷 b玻璃 c石英 d铁（2）流程中
7、可循环利用的物质除CO2外还有_（填化学式）。（3）“过滤II”所得沉淀主要有_（填化学式）。（4）由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。（5）“电解”时，利用以下装置将Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液，当a、b均为石墨电极时，a电极的电极反应式为_。若初始加入电解池中的c (Na2CrO4)=1.0molL-l，随着“电解”的进行，当溶液pH=6时，Na2CrO4的转化率为_（忽略电解过程中溶液体积变化）。27（15分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在05、强碱性溶液中
8、比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题：.制备K2FeO4装置如下图所示，夹持、加热等装置略。(1)仪器a的名称是_，装置B中除杂质所用试剂是_，装置D的作用是_。(2)A中发生反应的化学方程式为_。(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在05，采用的控温方法为_，反应中KOH必须过量的原因是_。(4)写出C中总反应的离子方程式：_。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。.K2FeO4产品纯度的测定准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥
9、形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为_。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。28（16分）石嘴山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理
10、尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)= NH4HSO3(aq) H1=a kJ/mol；NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=b kJ/mol；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H3=c kJ/mol。则反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H=_kJ/mol。(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) H =681
11、.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/molL101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88010 min内，平均反应速率v(SO2)=_mol/(Lmin)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_（填字母）。A通入一定量的O2 B加入一定量的粉状碳酸钙C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO
12、(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(P)体积分数。(5)汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8 kJ/mol，实验测得，v正
13、=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_（填“”“”、“”或“=”）1200。（3）我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是_。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60）,某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为_,该材料的化学式为_。（5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_（用
14、含的代数式表示）。（6）一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_；有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想能否实现：_ （填“能”、或“否”）。可燃冰与二氧化碳替换的水合物的熔点较高的是_。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/（kJmol-1）CH40.43616.40CO20.51229.9136化学选修5：有机化学基础(15分)某研究小组以有机物A为原料，合
15、成抗癌药拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：已知：回答下列问题：(1)C的名称为_。D中所含官能团的名称为_。G的结构简式为_。(2)BC的反应类型为_。(3)A分子中共面原子数最多为_。(4)AB的化学方程式为_。(5)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D与足量H2反应后产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳原子_。(6)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_种。 分子中含有苯环；分子中含有-NO2（不考虑-O-NO2）；能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1:2:2的有机物结构简式为_。7原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
