1、可能用到的相对原子质量：2023 年高考浙江卷化学真题一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是A. 石墨烯B. 不锈钢C. 石英光导纤维D. 聚酯纤维【答案】D【解析】【详解】A石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A 不符合题意；B不锈钢是 Fe、Cr、Ni 等的合金，属于金属材料，B 不符合题意；C石英光导纤维的主要成分为 SiO2，属于无机非金属材料，C 不符合题意；D聚酯纤维俗称“
2、涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物， D 符合题意；故选 D。2. 下列化学用语表示正确的是A. 分子的球棍模型：B. 的价层电子对互斥模型：C. 的电子式：D. 的名称：3甲基戊烷【答案】D【解析】【详解】A分子是“V”形结构，因此该图不是分子的球棍模型，故 A 错误；B中心原子价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为平面三角形，故 B错误；C 离子化合物，其电子式： ，故 C 错误；D的结构简式为 ，其名称为 3甲基戊烷，故 D 正确。综上所述，答案为 D。3. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A. 氯化铁属于弱电解质B. 氯化铁溶液可腐蚀覆
3、铜板C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】【详解】A氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误； B氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B 正确； C氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C 正确；D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D 正确；故选：A。4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂C. 维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成
4、氧气，可作潜水艇中的供氧剂【答案】A【解析】【详解】A铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性， A 不正确； B氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；C食品中含有的 Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素 C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选 A。5. 下列说法正确的是A. 图装置可用于制取并收集氨气B. 图操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡C. 图操作俯视刻度
5、线定容会导致所配溶液浓度偏大D. 图装置盐桥中阳离子向溶液中迁移【答案】C【解析】【详解】A氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故 A 错误；B高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故 B 错误；C配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；D由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故 D 错误；故选 C。6. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋
6、白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是A. 药剂 A 具有还原性B. 过程若有键断裂，则转移电子C. 过程若药剂 B 是，其还原产物为D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型【答案】C【解析】【详解】A是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此是氧化剂，具有氧化性，则药剂 A 具有还原性，故 A 正确；B过程中 S 的价态由1 价变为2 价，若有键断裂，则转移电子，故 B 正确；C过程发生氧化反应，若药剂 B 是，则 B 化合价应该降低，因此其还原产物为，故 C错误；D通过过程和过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变
7、头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故 D 正确。综上所述，答案为 C。7. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 4.4gC2H4O 中含有键数目最多为 0.7NAB. 1.7gH2O2 中含有氧原子数为 0.2NAC. 向 1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0.1NAD. 标准状况下，11.2LCl2 通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA【答案】A【解析】【详解】A1 个C2H4O 中含有6 个键和1 个键(乙醛)或7 个键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为0.1mol，则含有键数目最多为 0.7NA，A 正确；B1.7gH
8、2O2 的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为 0.1NA，B 不正确；C向 1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )+ c(H+)，中性溶液 c(OH-)=c(H+)，则 c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于 0.1NA，C 不正确；D标准状况下，11.2LCl2 的物质的量为 0.5mol，通入水中后只有一部分 Cl2 与水反应生成H+、Cl-和 HClO，所以溶液中氯离子数小于 0.5NA，D 不正确；故
9、选 A。8. 下列说法不正确的是A. 通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离C. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液【答案】C【解析】【详解】AX 射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故 A 正确； B蛋白质在盐溶液中可发生盐析生成沉淀，因此利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离，故 B 正确； C苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，故 C 错误；D新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应条件得到砖红色沉淀，新制氢氧化铜悬浊液与醋酸溶液反应得到蓝色溶液，因此可用新制氢氧化铜
10、悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液，故 D 正确。综上所述，答案为 C。9. 下列反应的离子方程式正确的是A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C. 铜与稀硝酸：D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】【详解】A碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故 A 错误； B向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故 B 正确；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故 C 错误；D向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故 D 错误；答案为 B。10. 丙烯可发生如下转化，下列说法
11、不正确的是A. 丙烯分子中最多 7 个原子共平面B. X 的结构简式为C. Y 与足量 KOH 醇溶液共热可生成丙炔D. 聚合物 Z 的链节为【答案】B【解析】【分析】CH3-CH=CH2 与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，生成 (Y)；CH3-CH=CH2 与 Br2 在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成 (X)；CH3-CH=CH2 在催化剂作用下发生加聚反应，生成(Z)。【详解】A乙烯分子中有 6 个原子共平面，甲烷分子中最多有 3 个原子共平面，则丙烯分子中，两个框内原子可能共平面，所以最多 7 个原子共平面，A 正确； B由分析可知，X 的结构简式为 ，B 不正确；CY(
12、 )与足量 KOH 醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔(CH3CCH)和 KBr 等，C 正确；D聚合物 Z 为，则其链节为，D 正确；故选 B11. X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与 Z 位于同一周期，且只有 X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有 2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A. 第一电离能：B. 电负性：C. Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：D. 与水反应生成产物之一是非极性分子【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，且只有X、
13、Y元素相邻。X 基态原子核外有 2 个未成对电子，则 X 为 C，Y 为 N，Z 为 F，W 原子在同周期中原子半径最大，则 W 为 Na。【详解】A根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第 IIA 族大于第 IIIA 族，第 VA 族大于第 VIA族，则第一电离能：，故 A 错误； B根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故 B 正确；C根据同电子层结构核多径小，则Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，故C 正确；D与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故 D 正确。综上所述，答案为 A。12. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某
14、实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl 和泥沙)的提纯方案如下：下列说法不正确的是A. 操作 I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B. 操作趁热过滤的目的是除去泥沙和 NaClC. 操作缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D 操作 IV 可用冷水洗涤晶体【答案】B【解析】【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。【详解】A操作I 中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所
15、用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A 正确； B操作趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl 含量少，通常不结晶析出，B不正确；C操作缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C 正确； D苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作 IV 可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D 正确；故选 B。13. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是A. 电极 A 接电源正极，发生氧化反应B. 电极 B 的电极反应式为：C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度
16、较高的溶液D. 改进设计中通过提高电极 B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗【答案】B【解析】【详解】A电极 A 是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，因此电极 A 接电源正极，发生氧化反应，故 A 正确；B电极 B 为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为：，故 B 错误； C右室生成氢氧根，应选用阳离子交换膜，左边的钠离子进入到右边，在右室获得浓度较高的溶液，故 C 正确；D改进设计中增大了氧气的量，提高了电极 B 处的氧化性，通过反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗，故 D 正确。综上所述，答案为 B。14. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应
17、如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应 I、为放热反应)，下列说法不正确的是A. 反应焓变：反应 I反应B. 反应活化能：反应 I反应，故 A 正确；B短时间里反应 I 得到的产物比反应得到的产物多，说明反应 I 的速率比反应的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应 I”或“”或“”)；故答案为：；形成配位键后，由于 Cu 对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂。【小问 3 详解】钙个数为，个数为，则其化学式为 CaCN2；根据六方最密堆积图，以上面的面心分析下面红色的有 3 个，同理上面也应该有 3 个，本体中分析得到
18、，以这个进行分析，其俯视图为，因此距离最近的钙离子个数为 6，其配位数为 6；故答案为：CaCN2；6。18. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。已知：请回答：（1） 富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径脱除，写出反应方程式。（2） 煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径最终转化为化合物 A。下列说法正确的是。A燃煤中的有机硫主要呈正价B化合物 A 具有酸性C化合物 A 是一种无机酸酯D工业上途径产生的也可用浓吸收一定压强下，化合物 A 的沸点低于硫酸的原因是。（3） 设计实验验证化合物 A 中含有 S 元素；写出实验过程中涉及的反应方程式。【答案】（1）（2）
19、. BCD. 硫酸分子能形成更多的分子间氢键（3） . 取化合物A 加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明 A 中含有 S 元素.+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【解析】【分析】含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质量的甲醇发生已知反应生成 A：；【小问 1 详解】氧气具有氧化性，能被四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应为；【小问 2 详解】A硫的电负性大于碳、氢等，
20、故燃煤中的有机硫主要呈负价，A 错误；B根据分析可知，化合物A 分子中与硫直接相连的基团中有-OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B 正确； C化合物 A 含有基团，类似酯基-COO-结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C 正确；D工业上途径产生的也可用浓吸收用于生产发烟硫酸，D 正确；故选 BCD；一定压强下，化合物A 分子只有 1 个-OH 能形成氢键，而硫酸分子中有 2 个-OH 形成氢键，故导致A 的沸点低于硫酸；【小问 3 详解】由分析可知，A 为，A 碱性水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物 A 加入足量氢氧化钠，反应完
21、全后加入盐酸酸化，无明显现象， 再加入氯化钡生成白色沉淀， 说明 A 中含有 S 元素； 涉及反应为：+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。19. 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。水煤气变换反应： 该反应分两步完成：请回答：（1）。（2） 恒定总压和水碳比投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压该成分的物质的量分数)如下表：条件 10.400.400条件 20.420.360.02在条件 1 下，水煤气变换反应的平衡常数。对比条件 1，条件 2 中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式。（
22、3） 下列说法正确的是。A. 通入反应器的原料气中应避免混入B. 恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率C. 通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为D. 通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率（4） 水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图 1 所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。在催化剂活性温度范围内，图 2 中 b-c 段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是。A. 按原水碳比通入冷的原料气B喷入冷水(蒸气)C通过热交换器换热若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图 3 中作出平衡转化率随温度变化的曲线。（5） 在催化
23、剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是 。【答案】（1）6（2）. 2. CO+3H2 CH4+H2O（3）AC（4） . AC.（5） 温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小；温度过高还会导致催化剂的活性降低，从而使化学反应速率减小【解析】【小问 1 详解】设方程式 根据盖斯定律可知，=-，则；【小问 2 详解】条件 1 下没有甲烷生成，只发生了水煤气变换反应，该反应是一个气体分子数不变的反
24、应。设在条件 1，解得 x=4；则平衡常数；下平衡时容器的总体积为V，水蒸气和一氧化碳的投料分别为 12mol 和 5mol，参加反应的一氧化碳为 xmol，根据已知信息可得以下三段式：根据表格中的数据可知，有甲烷生成，且该副反应没有二氧化碳参与，且氢气的产率降低，则该方程式为：CO+3H2 CH4+H2O；【小问 3 详解】A一氧化碳和氢气都可以和氧气反应，则通入反应器的原料气中应避免混入，A 正确；B该反应前后气体计量系数相同，则增加体系总压平衡不移动，不能提高平衡产率，B 错误；C通入过量的水蒸气可以促进四氧化三铁被氧化为氧化铁，水蒸气不能将铁的氧化物还原为单质铁，但过量的水蒸气可以降低
25、体系中 CO 和 H2 的浓度，从而防止铁的氧化物被还原为单质铁，C 正确； D若保持容器的体积不变，通过充入惰性气体增加体系总压，反应物浓度不变，反应速率不变，D 错误；故选 AC；【小问 4 详解】A按原水碳比通入冷的原料气，可以降低温度，同时化学反应速率稍减小，导致 CO 的转化率稍减小，与图中变化相符，A 正确；B喷入冷水(蒸气)，可以降低温度，但是同时水蒸气的浓度增大，会导致 CO 的转化率增大，与图中变化不符，B 错误；C通过热交换器换热，可以降低温度，且不改变投料比，同时化学反应速率稍减小，导致 CO 的转化率稍减小，与图中变化相符，C 正确；故选 AC；增大水蒸气的浓度，平衡正
26、向移动，则一氧化碳的的平衡转化率增大，会高于原平衡线，故图像为：；【小问 5 详解】反应物分子在催化剂表面 吸附是一个放热的快速过程，温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小；温度过高还会导致催化剂的活性降低，从而使化学反应速率减小。20. 某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝()按如下流程开展实验。已知：铝土矿主要成分为，含少量和。用溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度当盐基度为 0.600.85 时，絮凝效果较好。请回答：（1） 步骤 1 所得滤液中主要溶质的化学式是。（
27、2） 下列说法不正确的是。A. 步骤 I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度B. 步骤，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质C. 步骤，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌D. 步骤中控制和的投料比可控制产品盐基度（3） 步骤V 采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A 的名称是；步骤V 不宜用酒精灯直接加热的原因是。（4） 测定产品的盐基度。的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取。溶液于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至浅红色(有沉淀)，30 秒内不褪色。平行测试 3 次，平均消耗标准溶液。另测得上述样品溶液中。产品的盐基度为。测定过程
28、中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是。【答案】（1）NaAlO2（2）C（3） . 蒸发皿. 酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀（4） . 0.7. pH 过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸跟，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而 pH 过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多【解析】【分析】铝土矿主要成分为，含少量和，向铝土矿中加氢氧化钠溶液，得到难溶性铝硅酸盐、偏铝酸钠，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤，滤液中主要含偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，过滤，得到氢氧化铝沉淀，分为两份，一份加入盐酸得到氯化铝，将两份混合得到聚合氯化铝溶液，加热得到聚合氯化铝
29、固体。【小问 1 详解】根据题中信息步骤 1 所得滤液中主要溶质的化学式是 NaAlO2；故答案为：NaAlO2。【小问 2 详解】A. 步骤 I，反应所学温度高于 100，因此反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度，故 A正确；B. 步骤，滤液浓度较大时通入过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠溶液，有利于减少沉淀中的杂质，故 B 正确；C. 步骤，洗涤时不能需对漏斗中的沉淀充分搅拌，故 C 错误；D. 中 a、b 可通过控制和的投料比来控制产品盐基度，故 D 正确；综上所述，答案为：C。【小问 3 详解】步骤V 采用如图所示的蒸汽浴加热，根据图中信息得到仪器A 的名称是蒸发皿；酒精灯直接加热
30、受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀，而用蒸汽浴加热，受热均匀，得到的产品盐基度均匀；故答案为：蒸发皿；酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀。【小问 4 详解】根据，样品溶液中氯离子物质的量浓度为，根据电荷守恒得到产品的盐基度为；故答案为：0.7。测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是 pH 过低，指示剂会与氢离子反应生成重 铬酸跟，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而 pH 过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银 偏多；故答案为：pH 过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸跟，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而 pH 过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银
31、偏多。21. 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。已知：请回答：（1） 化合物 B 的含氧官能团名称是。（2） 下列说法不正确的是。 A. 化合物 A 能与发生显色反应B. AB 的转变也可用在酸性条件下氧化来实现C. 在 B+CD 的反应中，作催化剂D. 依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应（3） 化合物 C 的结构简式是。（4） 写出 EF 的化学方程式。（5） 研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺()利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)（6） 写出同时符合下列条件的化合物 D 的同分异构体的结构简式。分子中含有苯环谱和谱检测表
32、明：分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。【答案】（1）羟基、醛基（2）BC（3）ClCH2CH2N(CH3)2（4）+2H2+H2O（ 5）（ 6）、【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，发生催化氧化反应生成，碳酸钾作用下与ClCH2CH2N(CH3)2 发生取代反应生成，则C 为 ClCH2CH2N(CH3)2；与 NH2OH 反应生成，则 E 为；催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，则 F 为；与 SOCl2 发生取代反应生成；与发生取代反应生成依托比利。【小问 1 详解】由结构简式可知，B 分子的官能团为羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；【小问 2 详解】A由结构简式
33、可知，A 分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，故正确； B酚羟基具有强还原性，由结构简式可知，A 分子中含有酚羟基，则AB 的转变不能用酸性高锰酸钾溶液来实现，故错误；C由分析可知，B+CD 的反应为碳酸钾作用下与 ClCH2CH2N(CH3)2 发生取代反应生成，其中碳酸钾的作用是中和反应生成的氯化氢，提高反应物的转化率，故错误；D由结构简式可知，依托比利分子中含有酰胺基，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，故正确；故选 BC；【小问 3 详解】由分析可知，C 的结构简式为 ClCH2CH2N(CH3)2，故答案为：ClCH2CH2N(CH3)2；【小问 4 详解】由分析可知，EF 的反应为催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，反应的化学方程式为+2H2+H2O，故答案为：+2H2+H2O；【小问 5 详解】由题给信息可知，用苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺的合成步骤为与 NH2OH 反应生成，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成；催化剂作用下，与氧气发生，与催化氧化反应生成，与 SOCl2 发生取代反应生成发生取代反应生成，合成路线为，故答案为：；【小问 6 详解】、D 的同分异构体分子中含有苯环，谱和谱检测表明分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子，有酰胺基说明同分异构体分子含有醚键或酚羟基，结合对称性，同分异构体的结构简式为、，故答案为：、。
