1、2008年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）AB26M3+CD2（6分）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na3CO33（6分）下列叙述正确的是（）A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键4（6分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的
2、是（）KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2ABCD5（6分）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A由mXa+与nYb，得m+a=nbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY6（6分）下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42）c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2Cp
3、H=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大7（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D反应吸收0.025Q kJ热量时，生成
4、的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应二、解答题（共4小题，满分60分）8（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物（1）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 （2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） ， （3）已知：菠萝酯的合成路线如下：试剂X不可选用的是 （选填字母）aCH3COONa溶液 bNaOH溶液 cNaHCO3溶
5、液 dNa2CO3溶液丙的结构简式是 ，反应II的反应类型是 反应的化学方程式是 9（13分）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2H+I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应（1）Y与Z的关系是（选填字母） a同位素 b同系物 c同素异形体 d同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 （3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示） （4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）HCN分子中含有
6、4个共价键，其结构式是 KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） （5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）若CR2质量为1g，MmRn质量为2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n= （用含1、2和a的代数式表示）10（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+W（1）Y的电子式是 。（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性。有下列
7、主要操作：a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ，反应的离子方程式是 。（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示。温度在T
8、1T2之间，反应的化学方程式是 。温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。11（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） （2）Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 （3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） （4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 （5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）
