1、绝密考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S
2、i 28S 32Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是ACO2BCaOCK2SO4DNaOH2仪器名称为“容量瓶”的是ABCD3常温下能与水反应的金属单质是ASiO2BBr2CNa2ODNa4HClNaOHNaClH2O的反应类型是A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应5下列物质中，属于可再生的能源是A氢气B石油C煤D天然气6硅元素在周期表中的位置是A第二周期A族B第三周期A族C第三周期A族D第二周期A族7下列化学用语表述正确的是A水分
3、子的结构式：B氯化钠的电子式：C氯气的比例模型：D硫原子的结构示意图：88+1628能产生“丁达尔效应”的是A饱和食盐水BFe(OH)3胶体C盐酸D硫酸铜溶液9下列说法不正确的是A核素H的中子数是0B12C和14C互为同位素C金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体DCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体10实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是ApH试纸BKCl溶液CBaCl2溶液DNa2CO3固体11下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ANaOHBNa2CO3CNH4ClDHCl12已知1 mol CH4气体完全燃烧生
4、成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol113有关SO2的性质，下列说法不正确的是A能使品红溶液褪色B能与NaOH溶液反应C能与H2O反应生成H2SO4D一定条件下能与O2反应生成SO314有关苯的结构与性质，下列说法正确的是A分子中含有碳碳双
5、键B易被酸性KMnO4溶液氧化C与溴水发生加成反应而使溴水褪色D在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯15下列说法正确的是AHCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和ClBNaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键CHI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D石英和干冰均为原子晶体16如图所示进行实验，下列说法不正确的是稀硫酸甲锌稀硫酸乙锌铜第16题图A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2eZn2+17关于常温下浓度均为
6、0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A醋酸溶液的pH小于盐酸B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOH+Cc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)D0.1 molL1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)c(OH)18下列离子方程式正确的是A硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2+BaSO4B大理石与稀硝酸反应：CO2H+CO2H2OC氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+2IFe2+I2D氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg(OH)219下列说法不正确的是A钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片
7、C可利用二氧化碳制造全降解塑料D氯气有毒，不能用于药物的合成20某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A0.03 molL1s1B0.015 molL1s1C0.12 molL1s1D0.06 molL1s121下列说法正确的是A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖C煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个氧分子与NA个氢分子的质量比
8、为8lB100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NAC标淮状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2 NADNA个D2O分子中，含有10 NA个电子23右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是第23题图XYZWAW的原子序数可能是Y的两倍BZ的原子半径比X的大CY元素的非金属性比Z元素的强DZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强24下列说法不正确的是A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中
9、，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH25已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是A离子的还原性强弱：Fe2+BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC当ab时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)c(Br) c(Cl)=122D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26(4分)气态烃A中碳元素与氢
10、元素的质量比为6l。淀粉在一定条件下水解可生成B，B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：H2O/催化剂酒化酶O2/Cu,乙醛乙醇AB请回答：(1) 的反应类型是_。(2) 向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加45滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL 10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象_。(3) 反应的化学方程式是_。27(6分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。Na2CO3溶液过滤H2O2溶液NaOH溶液过滤铁屑过滤废液溶液
11、A沉淀a溶液B红褐色沉淀b溶液C沉淀c请回答：(1) 沉淀a中含有的单质是_。(2) 沉淀c的化学式是_。(3) 溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。28(6分)右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：(1) 检验该装置气密性的方法是_。(2) 浓硫酸的作用是_。(3) 下列有关该实验的说法中，正确的是_。A向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸B饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O第29题图0224t/sV(H2)/mL29(6分)量取8.0 mL
12、5.0 molL1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1) 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(2) 加入Fe的质量至少有_g。30【加试题】(10分)由某精矿石(MCO3ZCO3)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84 g，高温灼烧至恒重，得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)m(O)35。请回答：(1) 该矿石的化学式为_。(2)
13、 以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为21)。写出该反应的化学方程式_。单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是_。(3) 一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H1反应2：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2反应3：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。则H2_H3(填“大于”、“小于”或“
14、等于”)，理由是_。第30题图1温度/150 200 250 300 350 1.00.10.01103104105106平衡常数K1K2K3(4) 在温度T1时，使体积比为31的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。第30题图2反应时间t甲醇浓度31【加试题】(10分)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成
15、的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：Na2SO3溶液过量硒粉CdCl2溶液配位剂LCd(L)nCl2溶液Na2SeSO3溶液CdSe纳米颗粒抽滤加热回流避光加热分离提纯调节pH910注：CdCl2能与配位剂L形成配合物Cd(L)nCl2Cd(L)nCl2Cd(L)n2+2Cl；Cd(L)n2+Cd2+nL纳米颗粒通常指平均粒径为1100nm的粒子请回答：(1) 图l加热回流装置中，仪器a的名称是_，进水口为_(填1或2)。(2) 分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是_。有关抽滤，下列说法正确的是_。A滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B图2抽滤装置中只
16、有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸(3) 研究表明，CdSe的生成分成两步：SeSO在碱性条件下生成HSe；HSe与Cd2+反应生成CdSe。完成第步反应的离子方程式SeSO_HSe_写出第步反应的离子方程式_。(4) CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。3.63.43.23.02.82.62.42.2第3
17、1题图3反应时间/h0 10 20 30 40 50 颗粒平均直径/nm100603.02.92.82.72.62.5第31题图4配位剂浓度/%0 05 10 15 20 颗粒平均直径/nm下列说法正确的是_。A改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒B在图3所示的两种温度下，只有60反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒C在其他条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法D若要在60得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法32【加试题】(10分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线
18、合成乙酰基扁桃酰氯。Cl2光照ABCDENaOH/H2OO2催化剂NaHSO3NaCNH2O/H+FC2H3ClOCH3CH2OHGSOCl2乙酰基扁桃酰氯已知：；请回答：(1) D的结构简式_。(2) 下列说法正确的是_。A化合物A不能发生取代反应B化合物B能发生银镜反应C化合物C能发生氧化反应D从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应(3) EFG的化学方程式是_。(4) 写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式_。红外光谱检测表明分子中含有氰基(CN)；1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(5)
19、设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)_。化学试题参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案ACDDABABAB题号11121314151617181920答案CBCDABCADB题号2122232425答案CDDAC二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26(4分)(1)加成反应(2)产生砖红色沉淀(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O27(6分)(1)Cu、Fe(2)BaCO3(3)2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O28
20、(6分)(1)连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好。(2)催化剂吸水剂(3)AB29(4分)(1)0.40(2)0.6530(10分)(1)MgCO3CaCO3(2)2MgO2CaOSiCa2SiO42Mg电解MgCl2溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得电子，电极反应式2H2O2eH22OH，所以不能得到Mg单质。(3)小于曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则H10，根据盖斯定律又得H3H1H2，所以H2H3(4)反应时间t甲醇浓度31(10分)(1)冷凝管2(2)抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀AD(3)SeSOOHHSeSOHSeCd2+OHCdSeH2O(4)AD32(10分)(1)(2)C(3)CH3COClHCl(4)(5)CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl
