1、2010年高考福建卷理综化学详解与评析6. 下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成【解析】答案：D本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。7 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18 g18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1
2、molL1【解析】答案：A本题是有关NA的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。8. 下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出
3、现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【解析】答案：C本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C这个方程式对老师来说也是比较陌生的。10下列关于电解质溶液的
4、正确判断是A 在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以常量共存B在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以常量共存C 由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHD 由0.1 molL1一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH【解析】答案：D本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子共存、弱电解质溶液的电离和水解。考查知识点与解题方法都比较常规。此题提出了“常量共存”而不是“大量共存”，两者有没有区别？厦门2010届期末考有一试题也是提“常量共存”。我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者
5、含意可认为一致。我想查找了“常量共存”究竟浓度是多少，但没找到。有一个“常量元素是指在有机体内含量占体重 0 . 01 %以上的元素”可供参考，或者是不是与分析化学中的“常量分析”有联系。11铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是A K 闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案：C
6、本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、。通过观察杯中中电极是Pb， PbO2，中电极是PbSO4 ，可知K闭合时为原电池，为电解池，中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO42-向d
7、电极迁移所以C错。此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电，考查电化学知识全面。有网友提出此题的“情景不够真实”，这点要求可能太高。12化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 A2.5 umolL-1min-1 和 2.0 umolL-1 B2.5 umolL-1min-1 和 2.5 umolL-1 C3.0 umolL-1min-1 和 3.0 umolL-1 D5.0 umolL-1min-1 和 3.0 umolL
8、-1【解析】答案：B本题考查反应速率计算，依据反应速率定义，运用图中数据比较容易计算48min间的平均反应速率。但是要求得反应在16min时的反应物浓度，则要求比较高。这题第二问是老师争论最多的，化合物Bilirubin是医学上的胆红素，它在一定波长的光照射下发生分解反应，我们从题意中很难看出这个反应是不是可逆反应。只能依据图像分析数据，认为08min浓度由40 umolL-1降到10umolL-1，816min浓度浓度由10 umolL-1降到2.5umolL-1，这样解答我个人认为有些牵强。23.（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右
9、表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR（1）M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的
10、量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为_。【解析】答案：（1）；VA（2）CH2CH2（3）AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl(或AlCl3+H2OAl(OH)Cl2+HCl其他合理答案)（4）2NH3H2O+3H2O2N2+8H2O或2NH3+3H2O2N2+6H2O a和c；a或c（5）CS2(l)3O2(g)CO2(g)2SO2(g) H1075kJ/mol本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素
11、特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl。其中N， Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出。这点也是近年来推断题的变化之处。设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。二是考查化学平衡移动知识，比较基础。三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。建议第（5）小问标准答案改成CS2(l)3O2(g)CO2(g)2SO2(g) H1075kJ/mol可能更恰当。24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业
12、上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.66.8
13、2.8（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。【解析】答案：（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）2Fe(OH)2+ClO+H2O=2Fe(OH)3+Cl（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）8.0pH10.4（或其它合理答案）（5）b或（b和d）；d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（7） 125m2/81m1（或其它合理答案）本题是流行的化工工艺流程题，主
14、要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。第（2）小问涉及也是氧化还原反应方程式配平，流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO，观察方程式前后可以推出还要加入水分子。最后配平。第（4）小问调节“滤液2”的pH想要产生Zn(OH)2，而不产生Mg(OH)2观察表格数据可以推出pH范围是8.0pH10.4。第（5）小问从“滤液3”制取MgO过程中，说明要产生Mg(OH)2，溶液的碱性要增强，所以加入石灰乳或烧碱溶液。第（6）小问觉得设计的不好，考生做化学试题进行应试时都会背“蒸发浓缩、冷却结晶”这几个字，纯属送分。第（7）小问要计算菱锌矿粉中ZnCO3
15、 的质量分数，有点难度，考生经过课改后一碰到计算题就胆怯。其实此问计算非常简单。ZnCO3ZnO125 81125 m2/81 m2ZnCO3 的质量分数为125 m2/81m125.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 选填序号）。aKS
16、CN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b.AB间 c.BC间 d.
17、CD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。【解析】答案：（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案）（3）检验SO2是否除尽（4）CH2SO4(浓) CO2SO22H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量；可，用分析天平称量D或E的差量本题是实验题，也是拼盘式。涉及铁离子，亚铁离子检验，SO2的定量计算，SO2 ，CO2 ，H2等混合气体的性质综合探究
18、。第（2）小问Fe3+中含有Fe2+的检验，不能用KSCN溶液，因为有Fe3+存在。用酸性KMnO4溶液产生褪色现象说明存在Fe2+。SO2的定量计算也比较简单，n(SO2)=n(BaSO4)0.01mol，SO2的体积分数为224 mL/336mL=66.7%。本题第二部分仪器串接有点象2005年全国理综化学实验题，也是常规的化学仪器串接题。A是除去SO2，B是检验SO2是否除尽，题目中“碳素钢”这个隐藏点说明还存在C与浓硫酸反应。推出Q为CO2要检验它的存在，M中为澄清石灰水，添加M于BC间就可以排除SO2的干扰。检验氢气，通过盛有氧化铜装置，实验现象是由黑变红，生成的水使无水硫酸铜由白变
19、蓝。标况下28mL H2通过反应造成D中质量差只有0.02g，所以托盘天平无法称量，用分析天平可以。最后一问设计巧妙，涉及定量计算与分析，要求较高。30.化学-物质结构与性质 （13分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+ 3C+SA+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，
20、Q2的未成对电子数是 。（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6nx+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 molL1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为 。【解析】答案：（1）ONCK离子晶体；sp1:1（2）3d84s2；4（3）CrCl(H2O)52+本
21、题是物质结构与性质选考题，设问比较常规，只有第（3）小问比较新颖，加大了难度。第（1）小问中通过方程式可推出A为K2S，是离子晶体。含极性共价键的分子指的是CO2其空间构型是直线型。CN与N2结构相似是三键，HCN结构式为HCN，键为2个，键为2 个。第（2）小问原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，可以推出是族，原子序数T比Q多2，Q为Fe，T为Ni。Ni的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2外围电子排布为3d6，未成对电子数是4。第（3）小问通过NaOH算出n(H+)=0.0030mol，则X为0.0030mol0.0015 mol2。Cr为+3
22、价，说明n=1, 该配离子的化学式为CrCl (H2O)52+。通过上述计算过程发现此问其实不难。但考生在此处估计不容易得分。还有题中所给的方程式：CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6nx+xH+有点问题，方程式电荷不守恒，可能要改成CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6n+xH+这样可能更好一些。31化学-有机化学基础（13分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应的反应类型为 ，反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）
23、已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是 （选填序号）a金属钠 b. HBrc. Na2CO3溶液 d.乙酸写出F的结构简式 。D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。a苯环上连接着三种不同官能团b能发生银镜反应c能与Br2/CCl4发生加成反应 d遇FeCl3溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为 。【解析】答案：（1）羟基（2）加成反应；（3）c (或其它合理答案)本题是有机化学基础选考题，设问层次分明，逐步加大难度。福建本省考虑到学生选考有机的同学较少，整道题只有一个有机化学方程式书写，第（3）小问要利用题给信息进行推断，稍加了些难度。（1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH；（2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。（1） C的结构简式为，不能与碳酸钠反应F是E(HOCH2COOH)通过缩聚反应生成D能发生银镜反应，含有醛基，能与Br2/CCl4发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇FeCl3溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子。
