1、绝密*启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试化学一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，本题共12分）1下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是A碘酸钾B碳酸氢钠C苯甲酸钠D磷酸氢钠2某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为74，该NOx可表示为AN2OBNOCN2O3DNO23用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A实验服B橡胶手套C护目镜D防毒面罩4下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是AMgCl2BCa(NO3)2CFeSO4DAlCl35化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是ANa2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作
2、呼吸面具BSiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张织物等6某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是AAgCl的溶解度、Ksp均减小BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的溶解度减小、Ksp不变DAgCl的溶解度不变、Ksp减小7下列分离方法正确的是A回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。8一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸
3、附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A电池总反应式为：2MgO22H2OMg(OH)2B正极反应式为：Mg2eMg2C活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D电子的移动方向由a经外电路到b9NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18 g的D2O中含有的质子数为10C28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的数目均为1NA10絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是ANaFe(SO4)26H2OBCaSO42H2OCPb(CH3COO)23H
4、2ODKAl(SO4)212H2O11实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A该反应的类型为加成反应B乙酸乙酯的同分异构体共有三种C可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是A每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程D炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂三、非选择题
5、：共64分。138分X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第_周期第_族，其原子结构示意图为_；Y与Z之间形成的化学键属于_。（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_。（3）Z的最高价氧化物的电子式为_。148分铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。（
6、2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。（3）溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得：2Cu25I2CuI 2+3I反应中的氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的浓度为_molL1。159分二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：（1）B为黄绿色气体，其化学名称为_。（2）由A和B生成D的化学方程式为
7、_。（3）E的结构简式为_。（4）由E生成二甲醚的反应类型为_。（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_。169分过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成医疗消毒等领域。回答下列问题：（1）已知：H2(g)O2(g)H2O(l) H1286 kJmol1H2(g)O2(g)H2O2(l) H2188 kJmol1过氧化氢分解反应2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)的H_kJmol1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_K(298K) (填、或)。（2）100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：离子加入量(mgL1)分解率%离子加入量
8、(mgL1)分解率无02Fe31.015Al3102Cu20.186Zn21010Cr30.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_(填标号)。A不锈钢B纯铝C黄铜D铸铁（3）过氧化氢的Ka12.241012，H2O2的酸性_H2O (填、或)。研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。1710分某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）
9、选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石
10、灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。18【有机化学基础】18I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A氯代环己烷B2，2二甲基1氯丙烷C2甲基2氯丙烷D2，2，3，3四甲基1氯丁烷18(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：回答下列问题：（1）已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_。（2）B中的官能团的名称为_。（3）由A生成C的化学反应方程式
11、为_，反应类型是_。（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_。（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OHHCl)与C反应，生成物的结构简式为_。（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6211的结构简式为_。19【物质结构与性质】19(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A第一电离能：ClSPSiB共价键的极性：HFHCIHBrHIC晶格能：NaFNaClNaBrNaID热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO319(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分于的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性”或“非极性”）分子。X的沸点比水低的主要原因是_。（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如右图所示。Cu的配位数为_，S2的配位数为_。已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值_，CuFeS2晶体的密度是_gcm3(列出计算式)。
