1、学学魁魁榜榜 2019 高高考考化化学学押押题题卷卷全全国国卷卷（2）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16P 31Cl 35.5Ga 70As 757.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是A粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO47H2O)8.下列说法正确的是A石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B用 NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯C棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能
2、发生水解反应9.已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内10.实验室利用下图装置制取无水 AIC13(183升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。A的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气B、的试管中依次盛装浓
3、H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液C滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D用于收集 AICI3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替11.以 Fe3+Fe2+作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解 HCl 制取 Cl2，其原理如下图所示，下列说法正确的是AX 极上的电势比 Y 极上的低BH+向 Y 极迁移，X 极周围溶液 pH 升高CX 极上发生反应：2H2O4e-4H+O2D电解总反应为 4Fe2+O2+4H+Fe3+2H2O12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为 8
4、电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物对应的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。13.常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液
5、的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A曲线 M 表示)YH()HY(lg2cc与 pH 的变化关系BKa2(H2Y)=10-4.3Cd 点溶液中：c(H+)c(OH-)2c(Y2-)c(HY-)c(K+)D交点 e 的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)26(15 分)POC13是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质 SOC12。已知：PC13熔点93.6、沸点 76.1，遇水强烈水解，易与氧气反应；POC13遇水强烈水解，能溶于 PC13.（1）仪器甲的名称是_。（2）
6、已知装置 B 制备 POC13，以上仪器接口连接的顺序为 a_d，装置 B 中发生反应的化学方程式为_。（3）B 中反应温度控制在 6065，其原因是_。（4）用佛尔哈德法测定 POC13含量：准确称取 20.20g POC13产品，置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成 100.00mL 溶液，取 10.00mL 溶液于锥形瓶中；加入 10.00mL 3.200molL-1AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网
7、课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。机物覆盖；加入指示剂，用 0.2000molL-1KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去 10.00mL KSCN 溶液。【已知：KSP(AgC1)=3.210-10，KSP(AgSCN)=210-12】POC13水解的化学反应方程式为_。滴定选用的指示剂是_(选填字母)，滴定终点的现象为_。aFeC12bNH4Fe(SO4)2c淀粉d甲基橙用硝基苯覆盖沉淀的目的是_。产品中 POC13的百分含量为_。27.（14 分）工业上常用铝土矿(主要成分为 Al2O3,SiO2和 Fe2O
8、3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：已知：SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。（1）过量 NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_。(任写一种)（2）电解 I 的化学方程式_。（3）“灼烧”操作用到的主要仪器有_、_、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。（4）“电解 II”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。物质 A 为_。(填化学式)（5）反应 III 的化学方程式为_，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_(填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。（6）某同学认为该制备工艺也可
9、以先酸溶，再加入 NaOH 溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液 pH 是_。(一般认为室温下离子浓度小于 10-5mol/L 时沉淀完全；由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。KspFe(OH)3=110-35，KspAl(OH)3=310-34)28.（14 分）H2是一种重要的清洁能源。（1）2018 年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中 N2与
10、 O2的物质的量之比按 4:1 计）。工作过程中，膜 I 侧所得 n(H2)/n(N2)=3，则膜 I 侧的电极方程式为。（2）已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0 kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41.1 kJmol1H2还原 CO 反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1则H1kJmol1，该反应自发进行的条件为（A.高温B.低温C.任何温度条件下）。（3）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1mol CO 和 2.2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH
11、(g)，实验测得平衡时 CO 的转转化化率率随温度、压强的变化如图所示。P1P2，判断的理由是。（4）若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为 1L 的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示：时间/min051015H242CO21由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是(填字母)；A.容器内压强保持不变B.2v正(H2)=
12、v逆(CH3OH)C.混合气体的相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变若起始压强为 P0kPa，则在该温度下反应的平衡常数 Kp=(kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则 10min 内 H2的反应速率 v(H2)=kPa/min。35.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）镓与 VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：（1）基态 Ga 原子的核外电子排布式为_，基态 As 原子核外有_个未成对电子。（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJmol-1）的数值依
13、次为 577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为_和+3。砷的电负性比镓_（填“大”或“小”）。（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346GaF3的熔点超过 1000，可能的原因是_。（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根中碳原子的杂化方式为_。（5）砷化镓熔点为 1238，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 a=565 pm。该晶体的类型CH3OH(g)00.7由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请
14、勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。为_，晶体的密度为_（设 NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）gcm-3。36.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药 I 的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）反应所需试剂、条件分别是；F 的化学名称为。（2）的反应类型是；AB 的化学方程式为。（3）G 的结构简式为；H 中所含官能团的名称是。（4）化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大14，且满足下列条件，W的可能结构有种。遇FeCl3溶液显紫色属于芳香族化合物能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式。（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。（合成路线常用的表示方式为：目标产物）。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。
