1、绝密绝密使用前使用前20212021年上海市普通高中学业水平等级性考试年上海市普通高中学业水平等级性考试化学化学 试卷试卷考生注意：考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题（每小
2、题一、选择题（每小题2 2分，共分，共4040分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案）1.实施碳达峰、碳中和是应对国际新变局、构建新发展格局、落实新发展理念的重大战略布局。上海自2013年起作为全国7个试点城市之一展开碳交易试点，以下符合碳中和目的的是（）A.完全不排放CO2B.CO2排放量相对为零D.用碱吸收所有生成的CO2C.只用风能、太阳能等清洁能源2.以下关于氚的说法正确的是（）A.质子数为2C.质量数为4A.密度比水大C.分馏得到汽油B.电子数为3D.氚原子和1H化学性质相似B.属于纯净物D.石油全是由芳香烃组成3.石油是工业的血液，以下关于石油说法正确的是（）4.以
3、下关于合金的说法不正确的是（）A.熔点比组分中的纯金属高B.具有金属的一般特性C.硬度比组分中的纯金属大A.CCl4A.液氯A.KOHB.NaClB.氯水B.SiO2D.运用范围比单一金属广泛C.AlD.KClO3C.次氯酸钠溶液C.HCOOCH3D.盐酸D.Na2O25.下列物质的三态变化与分子间作用力有关的是（）6.以下哪种物质既含氯离子又含氯分子（）7.下列化合物中有非极性共价键的是（）8.下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是（A）A.浓硫酸和乙醇加热到170制乙烯C.稀硫酸和铜加热制二氧化硫9.关于二氯甲烷，以下说法错误的是（）B.常温下浓硫酸和铁制硫酸铁D.浓硫酸与硫化钠反应制硫化氢
4、A.结构式为B.电子式为1C.是非极性分子D.球棍模型为10.如图所示的有机物的一氯代物有（）A.2种B.3种C.4种D.5种11.以下关于苯乙炔(A.能使溴水褪色B.燃烧时放出黑烟C.最多有9个原子共面)说法错误的是（）D.1mol苯乙炔与H2加成，最多消耗5molH212.已知反应：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2，以下说法不正确的是（）A.氧化产物为I2B.氧化性：KClO3KIO3C.还原性：I2Cl2D.若生成0.1mol Cl2，则反应转移2mol电子13.在稀的 NH4Al(SO4)2中加入适量 Ba(OH)2溶液至 SO42恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为（）A.
5、Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)314.有机物A.1种B.2种发生消去反应，可得到二烯烃的种类是（）C.3种D.4种15.有a、b两个装置，以下说法不合理的是（）A.a装置：可用于碳酸氢钠的分解实验发生装置B.a装置：铜丝插入硫粉熔化后产生的硫蒸气发生化合反应C.b装置：可用于石油的催化裂化D.b装置：可用于加热熔融KClO3制氧气16.括号内为杂质，下列除杂试剂使用正确的是（）A.氯化铁（氯化铜）：铁粉B.乙烷（乙烯）：氢气/催化剂C.乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液D.二氧化碳（二氧化硫）：酸性高锰酸钾217.除了常见的三种固氮方式以外，固氮还有下述的方法：
6、N2+O2数(K)的关系如下表，以下说法中正确的是（）温度/C2520002NO，温度和化学平衡常化学平衡常数/KA.该反应放热反应3.8410-340.100B.K与温度、压强均有关系C.NO与H2O、O2生成铵态氮肥D.不宜用此方法大规模生成NO18.现有一微型原电池，含有Fe-C，用于废水中的HCOOH，通入空气后生成H2O2，并与HCOOH反应生成CO2，以下说法错误的是（）A.负极：Fe-2e-=Fe2+B.正极：H2O2+2e-+2H+=2H2OC.若不通入O2则可能有氢气生成D.HCOOH处理废液生成二氧化碳的方程式：HCOOH+H2O2=CO2+2H2O19.往部分变质的氢氧化
7、钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根的浓度随通入的CO2物质的量变化如图所示，以下说法正确的是（）A.a点：c(NaOH)/c(Na2CO3)=3B.b点：Na+HCO3-OH-H+C.水的电离程度：bcaD.往c的溶液中加入HCl，离子方程式可能为：7HCO3-+CO32-+9H+=8CO2+8H2O20.T时，甲、乙、丙三个体积均为V L的密闭恒容容器中，通入不同量的气体A和B，发生反应A(g)+2B(g)C(s)+Q kJ(Q0)，已知T时，该反应平衡常数K=0.25，下表是t1时刻容器内的A和B的浓度，下列判断正确的是（）容器c(A)/(molL-1)c(B)/(molL-1)甲乙丙43116
8、2A.t1时刻，甲容器内v正v逆B.达到平衡时，乙、丙容器内气体密度不相等C.其他条件不变，适当升温，可使乙容器内A的平衡浓度为3molL-1-1D.其他条件不变，将甲容器和丙容器连通，重新达到平衡时，c(A)2.5molL3二、综合分析题（二、综合分析题（4 4题，共题，共6060分）分）（一）（一）（1515分）分）21.硫原子核外有_种运动状态不同的电子，其能量最高电子所占电子亚层符号为_，与硫同周期的原子，原子半径最小的是_（写出元素符号）。22.斜方硫和单斜硫都是常见单质，它们互为_。CS2的电子式为_。23.H2SO3为二元弱酸，其电离方程式为_。24.Na2S2O3可以做脱氯剂，
9、根据提示配平下面的方程式：_Na2S2O3+_Cl2+_H2O=_H2SO4+_ HCl+_ Na2SO425.脱氯后继续加入Na2SO3产生黄色沉淀和刺激性气味，已知SO42-可能会干扰Cl-的检验，写出Na2SO4和NaCl混合溶液检验Cl-的方法：_。（二）（二）（1414分）分）5 个含铁方程式的猜测：Fe2O3+COFeO+COFe3O4+4CO3Fe+4H2O(g)4Fe+3O22FeO+CO2Fe+CO23Fe+4CO2Fe3O4+4H22Fe2O3CO2(g)+xH2(g)总反应式：CO(g)+xH2O(g)+(1-x)/2O2(g)26.写出总反应的催化剂_（填化学式），K=
10、_（写表达式）。当x=8/9时，在2L的容器内充入1.8mol反应物，10min达到平衡后气体的总量为1.78mol，则010min内，CO的化学反应速率为_。27.标出3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2的电子转移情况。28.若只考虑反应，生成物为Fe和FeO，加入过量稀盐酸配成溶液，放出气体22.4mL(标准状况)，生成物总质量为0.274g，则FeO的质量分数为_。在无氧条件下，在溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的颜色为_，若在空气中，则沉淀会发生反应：_（写化学方程式）。4（三）（三）（1414分）分）已知有如下反应：29.A中含氧的官能团名称为_。30.A发生聚合反应的反应方程
11、式为_。31.反应的反应类型为_；反应的的条件为_；反应的的作用是_。32.已知下面两种路径制备乙二醇：已知G有两种官能团，G的结构简式为_。请从绿色化学角度评价上述两种制备方案。_。（四）（四）（1717分）分）侯氏制碱法产生较多的NH4Cl，最近科研人员开发了新的方法综合利用NH4Cl的价值。NH4Cl+MgOMg(OH)ClMg(OH)Cl+NH3MgO+HCl5将 5.350g NH4Cl 和过量 MgO 置于硬质玻璃管中，关闭K2，打开 K1、K3加热至 300。关闭 K3，打开 K2，将生成的 HCl 用含 0.2mol NaOH 的吸收液完全吸收。将吸收液定容至 1000mL，取 20mL 稀释后的吸收液，加入甲基橙指示剂，用0.100mol/L 的盐酸滴定至恰好中和，共消耗盐酸21.60mL。33.实验室不能通过直接加热NH4Cl制取NH3和HCl，原因是_。34.如何检查NH3是否被完全释放？_。35.步骤中使用的定量仪器有_；如何判断步骤的滴定达到滴定终点？_。36.HCl的释放率用表示，=n(释放的HCl)/n(NH4Cl的总量)，即(HCI)=n(HCl)/n(NH4Cl)，试计算=_；若HCl未被吸收完全，则值将会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。37.试评价这种利用NH4Cl综合价值的方法。6
