1、2009 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 24 分每小题只有一个选项符合题意分每小题只有一个选项符合题意 1（3 分）中华人民共和国食品安全法于 2009 年月 1 日起实施下列做法不利于安全的是（）A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B在食品盐中添加适量的碘酸钾 C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2（3 分）下列有关化学用语使用正确的是（）A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子：188D对氯甲苯的结构
2、简式：3（3 分）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2CH2 CH3CH2OH CH3CHO AA BB CC DD 4（3 分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A25时，PH13 的 1.0LBa（OH）2溶液中含有的 OH数目为 0.2NA B标准状况下，2.24LCl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA C室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D标准状况下，2
3、2.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 5（3 分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A明矾水解形成的 Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6（3 分）下列有关试验操作的叙述正确的是（）A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO4溶液 C用量筒取 5.00mL1.00molL1盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100molL1盐酸 D
4、在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7（3 分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42 B含有 0.1molL1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3 C含有 0.1molL1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32、Cl D室温下，pH1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42 8（3 分）X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大X 是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R
5、 原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 24 分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的案只包括一个选项，多选时，该题的 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的分；若正确答案包括
6、两个选项，只选一个且正确的 2 分，选两个且都正分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分分 9（4 分）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中萃取碘 B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3难溶于盐酸 C向 0.1molL1FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明 Fe2+具有氧化性 D向 2.0mL 浓度均为 0.1molL1的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.
7、01molL1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 KSP比 AgI 的 KSP大 10（4 分）具有显著抗癌活性的 10羟基喜树碱的结构如图所示下列关于 10羟基喜树碱的说法正确的是（）A分子式为 C20H16N2O5 B不能与 FeCl3溶液发生显色反应 C不能发生酯化反应 D一定条件下，1mol 该物质最多可与 1mol NaOH 反应 11（4 分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3 B用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+2H2O C向 NaAlO2溶液中通
8、入过量的 CO2制取 Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3 D在强碱溶液中，次氯酸钠与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+H2O+4H+12（4 分）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体 22.4613（4 分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A室温下，
9、向 0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）c（H+）B0.1molL1NaHCO3溶液：c（Na+）c（OH）c（HCO3）c（H+）CNa2CO3溶液：c（OH）c（H+）c（HCO3）+2c（H2CO3）D25时，pH4.75、浓度均为 0.1molL1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）14（4 分）I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某 I2、KI 混合溶液中，I3的物质的量浓度 c（I3）与温度 T
10、的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）A反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0 B若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2 C若反应进行到状态 D 时，一定有 v正v逆 D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c（I2）大 三、非选择题三、非选择题 15（10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O 的质量分数为 97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.08
11、.5，以出去溶液中的少量 Al3+、Fe3+检验 Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：将溶液中的少量 Ca（OH）2转化为CaCl2；防止 Ca2+在蒸发时水解；。（3）测定样品中 Cl含量的方法是：a称取 0.7500g 样品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c用 0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为 。若用上述办法测定的样
12、品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ；。16（8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高其主要流程如下：（1）反应 I 前需在 FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的 Fe3+A锌粉 B铁屑 CKI 溶液 DH2（2）反应需控制反应温度低于 35，其目的是 （3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 （4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 17（8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源
13、再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）A热裂解形成燃油 B露天焚烧 C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋（2）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H64.39KJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H196.46KJmol1H2()+122()H2O（l）H285.84KJmol1 在 H2SO4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为 （3）控制其
14、他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10%H2O2和 3.0molL1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（）20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率（103molL1min1）7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 （4）在提纯后的 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀制备 CuCl 的离子方程式是 18（10 分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂与 Cl
15、2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物（1）在 ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+NaSO4+O2+2H2O 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 （2）用 ClO2处理过的饮用水（pH 为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）.2001年我国卫生部规定，饮用水 ClO2的含量应不超过 0.2mgL1 饮用水中 ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定ClO2
16、被 I还原为 ClO2、Cl的转化率与溶液 PH的关系如右图所示当 pH2.0 时，ClO2也能被 I 完全还原成 Cl反应生成的 I2用标准 Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 请写出 pH2.0 时，ClO2与 I反应的离子方程式 请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取 VmL 水样加入到锥形瓶中 步骤 2：调节水样的 pH 为 7.08.0 步骤 3：加入足量的 KI 晶体 步骤 4：加少量淀粉溶液，用 cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V1mL 步骤 5：步骤 6；再用 cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消
17、耗 Na2S2O3溶液 V2mL 根据上述分析数据，测得该饮用水样中的 ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）若饮用水中 ClO2的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）19（14 分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出 D 中两种含氧官能团的名称：和 （2）写出满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与 Na2CO3溶液反应放出气体；水解后的产物才能与 FeCl3 溶液发生显色反应（3）EF 的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 （4）由 F 制备多
18、沙唑嗪的反应中要加入试剂 X（C10H10N3O2Cl），X 的结构简式为 （5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）提示：RBr+NaCNRCN+NaBr；合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2CCH2 BrH2CCH2Br 浓硫酸1702 20（10 分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与 N2O4反应能放出大量的热（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）H57.20kJmol1一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2（g）N2O4（g）达到平衡 其他条件不
19、变时，下列措施能提高 NO2转化率的是 （填字幕）A减小 NO2的浓度 B降低温度 C增加 NO2的浓度 D升高温度（2）25时，1.00gN2H4（l）与足量 N2O4（l）完全反应生成 N2（g）和 H2O（l），放出 19.14kJ 的热量则反应 2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（l）的H kJmol1（3）17、1.01105Pa，密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）0.0300molL1、c（N2O4）0.0120molL1计算反应 2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数 K（4）现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3反应，制得 1
20、.00L 已达到平衡的 N2O4和 NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗 Cu 多少克？三、选做题（本题包括三、选做题（本题包括 21、22 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答若两题都做，则按容请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答若两题都做，则按 21 题评分）题评分）21（12 分）A生物质能是一种洁净、可再生的能源生物质气（主要成分为 CO、CO2、H2等）与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一（1）上述反应的
21、催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素写出基态 Zn 原子的核外电子排布式 （2）根据等电子原理，写出 CO 分子结构式 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu（OH）2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 甲醛分子的空间构型是 ；1mol 甲醛分子中键的数目为 在 1 个 Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的 Cu 原子数目为 22环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质 沸点（）密度（gcm3，200C）溶解性 环己醇 161.1（97.8）*0.
22、9624 能溶于水 环己酮 155.6（95）*0.9478 微溶于水 水 100.0 0.9982 括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性 Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性 Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在 5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95100的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。酸性 Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a 蒸馏，收集 151156的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加 NaCl 固体至饱和，静置，分液；d 加入无水 MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是 （填字母）。上述操作 b、c 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。在上述操作 c 中，加入 NaCl 固体的作用是 。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。
