1、2011 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 6 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 36 分）分）1（6 分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2（6 分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B同周期元素（除 0 族元素外）从左到
2、右，原子半径逐渐减小 C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3（6 分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作 现象 结论 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无 K+滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+A B C D 4（6 分）25时，向 10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加 0.01mol/L
3、 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）ApH7 时，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH）BpH7 时，c（K+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）CVC6H5OH（aq）10mL 时，c（K+）c（C6H5O）c（OH）c（H+）DVC6H5OH（aq）20mL 时，c（C6H5O）+c（C6H5OH）2c（K+）5（6 分）下列说法正确的是（）A25时 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100时 NaCl 溶液的 Kw BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2OSO32+2I+4H+C加入铝粉能产生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2
4、、NO3 D100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 6（6 分）向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（）A反应在 c 点达到平衡状态 B反应物浓度：a 点小于 b 点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：ab 段小于 bc 段 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 64 分）分）7（14 分）如图 1 中 X、Y、Z 为单质，其余为化合物，它们之间存在如图 1
5、转化关系（部分产物已略去）其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应 回答下列问题：（1）组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式是 （2）一定条件下，Z 与 H2反应转化为 ZH4ZH4的电子式为 （3）已知 A 与 1mol Al 反应转化为 X 时（所有物质均为固体），放出 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式：（4）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：（5）向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在图 2 坐标系中画出n（X2+）随 n（X）变化的示意图，
6、并标出 n（X2+）的最大值 8（18 分）已知：RCH2COOH +RCl+NaCl 2红磷(少量)I冠心平 F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A 为一元羧酸，8.8gA 与足量 NaHCO3溶液反应生成 2.24L CO2（标准状况），A 的分子式为 （2）写出符合 A 分子式的所有甲酸酯的结构简式：（3）B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出 BC 的反应方程式：（4）C+EF 的反应类型为 （5）写出 A 和 F 的结构简式：A ；F （6）D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出 a、b 所代表的试剂：a ；b II按如下路线，由 C 可合成高
7、聚物 H：CGH/22一定条件（7）CG 的反应类型为 （8）写出 GH 的反应方程式：9（18 分）某研究性学习小组为合成 1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；一定条件2Ni，CO 的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。浓24请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：，。（2）若用以上装置制备干燥纯净的 CO，装置中 a 和 b 的作用分别是 。c 和 d 中盛装的试剂分别是 。若用以上装置制备 H
8、2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥 H2的装置图 。（3）制丙烯时，还产生少量 SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。饱和 Na2SO3溶液 酸性 KMnO4溶液 石灰水 无水 CuSO4品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、催化剂 c常温、常压、催化剂 d适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1丁醇粗品。为纯化 1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaH
9、SO3（饱和）RCH（OH）SO3Na；沸点：乙醚 34，1丁醇 118，并设计出如下提纯路线：试剂 1 为 ，操作 1 为 ，操作 2 为 ，操作 3 为 。10（14 分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3其中第步存+转化2+还原沉淀在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的 pH2，该溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和 CrO42的浓度相同 b
10、.2v（Cr2O72）v（CrO42）c溶液的颜色不变（3）第步中，还原 1molCr2O72离子，需要 mol 的 FeSO47H2O。（4）第步生成的 Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积 Kspc（Cr3+）c3（OH）1032，要使 c（Cr3+）降至 105mol/L，溶液的pH 应调至 。方法 2：电解法，该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr（OH）3沉淀。（5）用 Fe 做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液 pH 升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有 。
