1、1 2011 年山东省高考化学试卷年山东省高考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 4 分，满分分，满分 28 分）分）1（4 分）（2011山东）化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与13C 互为同素异形体 D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2（4 分）（2011山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A在自然界中只以化合态的形式存在 B单
2、质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定 3（4 分）（2011山东）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键 4（4 分）（2011山东）Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备 AlCl3、FeCl3、
3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al 5（4 分）（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 6（4 分）（2011山东）室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变 C醋酸的电
4、离程度增大，c（H+）亦增大 D再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7（4 分）（2011山东）以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程 B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 二、解答题（共二、解答题（共 6 小题，满分小题，满分 66 分）分）8（14 分）（2011山东）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理有重要意义（1）NO2可用水吸收
5、，相应的化学方程式为 利用反应 6NO2+8NH37N2+12H2O 也可以处理 NO2当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2在标准状况下是 L（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1 则反应 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=kJmol1 一定条件下，将与体积比 1：2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3与 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1molSO3的同时生成 1molNO2 测
6、得上述反应平衡时的 NO2与 SO2体积比为 1：6，则平衡常数 K=（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H 0（填“”或“”）实际生产条件控制在 250、1.3104kPa 左右，选择此压强的理由是 9（14 分）（2011山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为 要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 （2）如图为钠硫高能电池的结构示意图该电池的工作温度为 200左右，电池反应为 2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为 M（由
7、Na2O 和 Al2O3制得）的两个作用是 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池 倍（铅的相对原子质量是 207）（3）Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液 pH （填“增大”、“减小”或“不变”）Na2S 溶液长期放置有硫析出，是因为 2 10（14 分）（2011山东）实验室以含有 Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和 Br2，流程如下：（1）操作使用的试剂是 ，所用的主要仪器名称是 （2）加入溶液 W 的目的是 用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去
8、 Mg2+由表中数据可知，理论上可选择的 pH 最大范围是 酸化溶液 Z 时，使用的试剂为 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH Mg2+9.6 11.0 Ca2+12.2 c（OH）=1.8molL1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是 （4）常温下，H2SO3的电离常数 Ka1=1.2102，Ka2=6.3108；H2CO3的电离常数 Ka1=4.5107，Ka2=4.71011某同学设计实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3：将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，则 H2SO3酸性强于 H2CO
9、3该实验设计不正确，错误在于 设计合理实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）仪器自选 供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、pH 试纸 11（8 分）（2011山东）化学与技术 水处理技术在生产、生活中应用广泛（1）含有较多 离子的水称为硬水硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）（2）将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 （3）通过施加一定压
10、力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 12（8 分）（2011山东）物质结构与性质 氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个（2）H2O 分子内 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 沸点比高，原因是 （3）H+可与 H2O 形成 H3O+，H3O+中 O 原子采用 杂化H3O+中 HOH 键角比 H2O 中 HOH 键角大，原因是 （4）CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 的密度为 agcm3，NA表示阿
11、伏家的罗常数，则 CaO晶胞的体积为 cm3 13（8 分）（2011山东）有机化学基础 美国化学家 RFHeck 因发现如下 Heck 反应而获得 2010 年诺贝尔化学奖 （X 为卤原子，R 为取代基）经由 Heck 反应合成 M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）M 可发生的反应类型是 a取代反应 b酯化反应 c缩聚反应 d加成反应（2）C 与浓 H2SO4共热生成 F，F 能使酸性 KMnO4溶液褪色，F 的结构简式是 D 在一定条件下反应生成高分子化合物 G，G 的结构简式为 （3）在 AB 的反应中，检验 A 是否反应完全的试剂是 （4）E 的一种同分异构体 K 符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色K 与过量 NaOH 溶液共热，发生反应的方程式为
