1、第 1 页（共 4 页）2015 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1（6 分）我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A氨水 B硝酸 C醋 D卤水 2（6 分）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+个数为 2NA C过氧化钠与水反应时，生成
2、 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 3（6 分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A1：1 B2：3 C3：2 D2：1 4（6 分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验 现象 结论 A 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液成血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B 将铜粉加入 1.0molL1的 Fe2（SO4
3、）3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属 Fe 比 Cu 活泼 C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 D 将 0.1 molL1 MgSO4溶液滴入 NaOH溶液中至不在有沉淀产生，再滴先有白 色沉淀 生成，后变为浅Cu（OH）2的 溶 度积比 Mg（OH）2加 0.1 molL1CuSO4溶液 蓝色沉淀 的小 AA BB CC DD 5（6 分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有 CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜
4、从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 6（6 分）W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18下列说法正确的是（）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 7（6 分）浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 第 2 页（共 4 页）BROH 的
5、电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c（OH）相等 D当 lg=2 时，若两溶液同时升高温度，则增大 二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 43 分）分）8（14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K1=5.4102，K2=5.4105草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水，升华，170以上分解。回答下列问题。（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置 B 的主要作用是 。
6、（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和图 2 所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、I，装置 H 反应管中盛有的物质是 。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。9（14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O 和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学
7、方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）。（3）“净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是 。然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是 。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。10（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海
8、藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为 ；（2）上述浓缩液中含有 I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl开始沉淀时，溶液中为：，已知 Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=8.51017。（3）已知反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）H2
9、（g）+I2（g），在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：第 3 页（共 4 页）t/min 0 20 40 60 80 120 X（HI）1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 X（HI）0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：；上述反应中，正反应速率为 v正=k正x2（HI），逆反应速率为 v逆=k逆x（H2）x（I2），其中 k正、k逆为速率常数，则 k逆为 （以 K 和 k正表示）。若 k正=0.0027min1，在 t=40min时，v正=m
10、in1。由上述实验数据计算得到 v正x（HI）和 v逆x（H2）的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。化学化学-选修选修 2：化学与技术：化学与技术 11（15 分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是 ，溶解温度应控制在 6070，原因是 。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式 。（3）步骤包括用 pH=2
11、的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写名称）。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。（5）步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有 （填字母）A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品 mg，将其置于过量的 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol/L1的 K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7溶液 bmL，反应中Cr2O72被还原为 Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为 。化学化学-选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 12碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空
12、间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO 能与金属 Fe 形成 Fe（CO）5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个
13、C 原子连接 个六元环，六元环中最多有 个 C 原子在同一平面。第 4 页（共 4 页）化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 13A（C2H2）是基本有机化工原料。由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A 的名称是 ，B 含有的官能团是 。（2）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3）C 和 D 的结构简式分别为 、。（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。（5）写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备 1，3丁二烯的合成路线 。
