1、绝密考试结束前绝密考试结束前 2020 年 1 月浙江省普通高校招生选考选考科目考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）求的，不选、多选、错选均不得分）1有共价键的离
2、子化合物是 ANa2O2 BH2SO4 CCH2Cl2 DSiC 2萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是 A B C D 3下列属于有机物，又是电解质的是 A己烷 B乙酸 C葡萄糖 D纯碱 4反应 MnO24HCl(浓)Error!No bookmark name given.MnCl2Cl22H2O 中，氧化产物是=AMnO2 BHCl CMnCl2 DCl2 5下列物质的名称不正确的是 ANaOH：烧碱 BFeSO4：绿矾 C：甘油 D：3甲基己烷 CHOH CH2OH CH2OHCH3CH2CHCH2CH2CH3 CH36下列表示不正确的是 A羟基的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH
3、2 O HC氯原子的结构示意图：DNH3分子的球棍模型：78+17 27下列说法不正确的是 AError!No bookmark name given.和Error!No bookmark name given.互为同位素 168O188OB金刚石和石墨互为同素异形体 C和互为同系物 CH3OHCH3CH2OHDCH3COOCH2CH3和 CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体 8下列说法不正确的是 A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 SO2 C钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 9下列说法不正确的是 ACu
4、(NH3)4SO4可通过 CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3nH2O C钙单质可以从 TiCl4中置换出 Ti D可用 H2还原 MgO 制备单质 Mg 10下列说法不正确的是 A天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 11下列有关实验说法，不正确的是 A碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 BKCl 和 MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 MnO2 C用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立
5、即用滴管吸出多余液体 D火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3溶液、稀 HNO3和 NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 12下列关于铝及其化合物说法，不正确的是 A明矾可用作净水剂和消毒剂 B利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C铝可用作包装材料和建筑材料 D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 13不能正确表示下列变化的离子方程式是 ABaCO3溶于盐酸：BaCO32H+Ba2+CO2H2O=BFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+=C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2CO2H2O2CO O=OH2 3D醋酸钠水解：CH3COOH2OCH3COOHOH 14下列说法不正确的是 A强酸
6、、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 B用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛 C乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和 Na2CO3溶液，经分液除去 D向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 15下列关于的说法，正确的是 CH3COCOCH2CH2OCOOOCCH3CH2nA该物质可由 n 个单体分子通过缩聚反应生成 B0.1 mol 该物质完全燃烧，生成 33.6 L(标准状况)的 CO2 C该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3n mol NaOH 16下列说法正确
7、的是 A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层 C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D同一周期中，A 与A 族元素原子的核电荷数都相差 1 17下列说法不正确的是 ApH7 的溶液不一定呈碱性 B中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 C相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(OH)相等 D氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(Cl)c(NH)+418在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是 A电
8、极 A 为阳极，发生氧化反应生成氯气 B离子交换膜为阳离子交换膜 C饱和 NaCl 溶液从 a 处进，NaOH 溶液从 d 处出 DOH迁移的数量等于导线上通过电子的数量 19在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是 AMgCl2nH2O(s)MgCl2(n1)H2O(s)H2O(g)H0=BMgCl22H2O(s)Mg(OH)2(s)2HCl(g)，HCl 气流可抑制反应进行 CMgCl2H2O(s)Mg(OH)Cl(s)HCl(g)，升高温度，反应更易发生 DMgCl24H2O(s)MgCl22H2O(s)2H2O(g)，HCl 气流可抑制
9、反应进行 20设aXbY为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 AH2(g)Error!No bookmark name given.O2(g)H2O(l)H286 kJmol1，则每 1 mol 21=H2(g)Error!No bookmark name given.O2(g)21生成 1 mol H2O(l)放热 286 kJ BCr2O ne14H+2Cr3+7H2O，则每生成 1 molCr3+转移电子数为 3NA 2 7=CAl3+4OHAl(OH)4，说明 1 mol Al(OH)3电离出 H+数为 NA=D1
10、mol CO2与 NaOH 溶液完全反应，则 n(CO)n(HCO)n(H2CO3)1 mol 2 3 321一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：n/mol t/min n(A)n(B)n(C)0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A05 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.09molL1min1 B该反应在 10 min 后才达到平衡 C平衡状态时，c(C)0.6molL1 D物质 B 的平衡转化率为 20%22在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量
11、变化如图。下列说法正确的是 AEa为逆反应活化能，EaError!No bookmark name given.为正反应活化能 B该反应为放热反应，HEaError!No bookmark name given.Ea C所有活化分子的平均能量高于或等于 所有分子的平均能量 D温度升高，逆反应速率加快幅度大于 正反应加快幅度，使平衡逆移 23室温下，向 20.00 mL 0.1000molL1盐酸中滴加 0.1000molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg50.7。下列说法不正确的是 ANaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH7 B选择变色范围在 pH
12、突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 DV(NaOH)30.00 mL 时，pH12.3 24100%硫酸吸收 SO3可生成焦硫酸(分子式为 H2S2O7或 H2SO4SO3)。下列说法不正确的是 A焦硫酸具有强氧化性 BNa2S2O7水溶液呈中性 CNa2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D100%硫酸吸收 SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 25某固体混合物 X，含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和 CuSO4中的几种，进行如下实验：X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z；沉淀 Y 与 NaOH 溶液作用，无变化
13、。下列说法不正确的是 A混合物 X 中必定含有 Na2CO3，不含 Al2(SO4)3 B溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO3 C灼烧沉淀 Y，可以得到黑色物质 D往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明 X 中不含 FeCl3 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题（本大题共（本大题共 6 小题，共小题，共 50 分）分）26(4 分)(1)比较给出 H+能力的相对强弱：H2O_C2H5OH(填“”、“”或“”)；用一个化学方程式说明 OH和 C2H5O结合 H+能力的相对强弱_。(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 CaC2的电子式_
14、。(3)在常压下，甲醇的沸点(65)比甲醛的沸点(19)高。主要原因是_。27(4 分)为测定 FeC2O42H2O(M180 gmol1)样品的纯度，用硫酸溶解 6.300 g 样品，定容至 250 mL。取25.00 mL 溶液，用 0.1000 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 22.40 3 1.54 21.56 已知：3MnO 5FeC2O42H2O24H+3Mn2+5Fe3+10CO222H2O 4=假设杂质不参加反应。该样品中 FeC2O42H2O 的质量分数是_%(保
15、留小数点后一位)；写出简要计算过程：_ 28(10 分)由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液 C 焰色反应为砖红色，气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是_，A 的化学式是_。(2)固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3)气体 E 与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名：六亚甲基四胺)，该反应的化学方NNNN程式是_(乌洛托品可以用分子式表示)。某兴趣小组为探究 H2S 和 Cl2O 的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：请回答：(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示_。(2)若
16、通入水中的 Cl2O 已过量，设计实验方案检验_。29(10 分)研究 NOx之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)H0 将一定量 N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 T1。下列可以作为反应达到平衡的判据是_。A气体的压强不变 Bv正(N2O4)2v逆(NO2)CK 不变 D容器内气体的密度不变 E容器内颜色不变 t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为 p，N2O4气体的平衡转化率为 75%，则反应 N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数 Kp_(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，
17、如 p(B)px(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中 B的物质的量分数)。反应温度 T1时，c(N2O4)随 t(时间)变化曲线如图 1，画出 0t2时段，c(NO2)随 t 变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为 T2(T2T1)，再次画出 0t2时段，c(NO2)随 t 变化趋势的曲线。(2)NO 氧化反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图 2。2NO(g)N2O2(g)H1 N2O2(g)O2(g)2NO2(g)H2 决定 NO 氧化反应速率的步骤是_(填“”或“”)。在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和 O2气体，保持其它条
18、件不变，控制反应温度分别为 T3和 T4(T4T3)，测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图 3。转化相同量的 NO，在温度_(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图 2)分析其原因_。30(10 分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备 LiI3H2O 和 LiI，流程如下：已知：aLiI3H2O 在 7580转变成 LiI2H2O，80120转变成 LiIH2O，300以上转变成无水 LiI。bLiI 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。cLiI 在空气中受热易被氧化。请回答：(1)步骤，调 pH7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为
19、_。(2)步骤，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是_。A为得到较大的 LiI3H2O 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤 C宜用热水洗涤 D可在 80鼓风干燥(3)步骤，脱水方案为：将所得 LiI3H2O 置入坩埚中，300加热，得 LiI 样品。用沉淀滴定法分别测定所得 LiI3H2O、LiI 样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调 pH6，用滴定管中的 AgNO3标准溶液滴定至终点，根据消耗的 AgNO3标准溶液体积计算，
20、得 LiI3H2O、LiI 的纯度分别为99.96%、95.38%。LiI 纯度偏低。上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是_。A容量瓶 B烧杯 C锥形瓶 D滴定管 测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤 待转移溶液润洗(_)(_)(_)(_)洗净，放回管架。a移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b放液完毕，停留数秒，取出移液管 c移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液 d洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口 e放液完毕，抖动数下，取出移液管 f放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口 LiI 纯度偏低，可能的主要杂质是_。(4)步骤，采用
21、改进的实验方案(装置如图)，可以提高 LiI 纯度。设备 X 的名称是_。请说明采用该方案可以提高 LiI 纯度的理由_。31(12 分)某研究小组以芳香族化合物 A 为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛尔。BC8H7NO4FeHClCH2COOHNH2DC8H8O3NaNO2H+C2H5OHH+ENH3FC8H9NO2ClCH2CHCH2OAC7H7NO2HIC3H9NCH2CONH2OCH2CHCH2NHCH(CH3)2OH阿普洛尔已知：化合物 H 中除了苯环还有其它环；RXROHNaCNRORRCNH2OH+RCOOHRCOORNH3RCONH2请回答：(1)下列说法正确的是_。A
22、化合物 D 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应 B化合物 E 能与 FeCl3溶液发生显色反应 C化合物 I 具有弱碱性 D阿甘洛尔的分子式是 C14H20N2O3(2)写出化合物 E 的结构简式_。(3)写出 FGH 的化学方程式_。(4)设计从 A 到 B 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。(5)写出化合物 C 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1HNMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；除了苯环外无其他环。化学试题参考答案化学试题参考答案 一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分
23、，共 50 分）分）题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 A A B D B B C A D B 题号题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案 C A C D C A B D D C 题号题号 21 22 23 24 25 答案答案 C D C B D 二、非选择题二、非选择题（本大题共（本大题共 6 小题，共小题，共 50 分）分）26(4 分分)(1)C2H5ONaH2ONaOHC2H5OH=(2)C Ca a2 2+C C C C 2 2(3)甲醇分子间存在氢键甲醇分子间存在氢键 27(4 分分)(1)95.2(2)Error!R
24、eference source not found.100%95.2%28(10 分分)(1)Ca、H 和和 N Ca2HN(2)Ca2HN5HCl2CaCl2H2NH4Cl=(3)4NH36HCHO (或或 C6H12N4)6H2O NNNN(1)2H2SCl2O2S2HClH2O=(2)用玻璃棒蘸取清液，点到用玻璃棒蘸取清液，点到 KI淀粉试纸上，如果变蓝淀粉试纸上，如果变蓝(或或变蓝后再褪变蓝后再褪色色)，说明，说明 Cl2O 过量过量 考试时间：2020 年 1 月 7 日 29(10 分分)(1)AE 36Error!No bookmark name given.p/7 (2)T4
25、H10，温度升高，反应平衡逆移，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小；浓度降低的影减小；浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响响大于温度对反应速率的影响 30(10 分分)(1)LiOH(2)B(3)AC dfcb Li2O(4)抽气泵抽气泵 抽除空气，避免抽除空气，避免 LiI 被氧化；减压，有利脱水被氧化；减压，有利脱水 31(12 分分)(1)BC(2)CH2COOCH2CH3HO(3)OHH2NCCH2OClCH2CHCH2OHCl OCH2CHH2NCCH2OCH2O(4)Error!No bookmark name given.Error!No bookmark CH3NO2CH2ClNO2name given.Error!No bookmark name given.CH2CNNO2CH2COOHNO2(5)COCH3NH2OOCCH3NH2OOCNH2CH3OCNH2OCH3O
