1、浙江浙江 20202020 高考选科考试高考选科考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.
2、水溶液呈酸性的是()A.B.C.D.NaCl4NaHSOHCOONa3NaHCO2.固液分离操作中，需要用到的仪器是()A.B.C.D.3.下列物质在熔融状态下不导电的是()A.B.C.D.NaOH2CaClHCl24K SO4.下列物质对应的组成不正确的是()A.干冰：B.熟石灰：2CO42CaSO2H OC.胆矾：D.小苏打：42CuSO5H O3NaHCO5.下列表示不正确的是()A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：242C H OC.甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：26.下列说法不正确的是()A.天然气是不可再生能源 B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C.煤的液化
3、属于物理变化 D.火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是()A.和是两种不同的元素 B.单晶硅和石英互为同素异形体 35Cl37ClC.和互为同系物 D.H 与在元素周期表中处于同一主族 HCOOH2HOCH CHONa8.下列说法不正确的是()A.会破坏铝表面的氧化膜 ClB.的热稳定性比强 3NaHCO23Na COC.具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 4KMnOD.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9.下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明 B.可用来制造光导纤维 2SiOC.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D.不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 3
4、BaCO10.反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()2222MnO4HCl()MnClCl2H O加热浓A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1 11.下列有关实验说法不正确的是()A.萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 2Br4CClB.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D.可用溶液和稀区分、和 3AgNO3HNONaCl2NaNO3NaNO12.下列说法正确的是()A.在空气中加热可得固体 2Na O22Na OB.加入到过量溶液中可得 Mg3FeCl
5、FeC.在沸腾炉中与反应主要生成 2FeS2O3SOD.溶液中加入少量粉末生成和 22H O2MnO2H2O13.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.溶液与少量溶液反应：4422NHFe SO2Ba(OH)2-244SOBaBaSOB.电解水溶液：2MgCl2222Cl2H O2OHClH 通电C.乙酸乙酯与溶液共热：NaOH323332CH COOCH CHOHCH COOCH CH OH D.溶液中滴加稀氨水：4CuSO22Cu2OHCu(OH)14.下列说法不正确的是()A.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥
6、皂的主要成分 C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 15.有关的说法正确的是()A.可以与氢气发生加成反应 B.不会使溴水褪色 C.只含二种官能团 D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗1molNaOH 1mol NaOH16.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为价，Y 元素与 Z、M 元素相4邻，且与 M 元素同主族；化合物的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。24Z X下列说法不正确的是()A.原子半径：ZYMB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMC.易溶于水
7、，其水溶液呈碱性 22X ZZXD.X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17.下列说法不正确的是()A.的盐酸中 712.0 10 mol L71c H2.0 10 mol LB.将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 KCl80pHC.常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 NaCNHCND.常温下，为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 pHpH18.溶液与溶液发生反应：15mL 0.1mol L KI131mL 0.1mol L FeCl，达到平衡。下列说法不正确的是()3222Fe(aq)2I(aq)2Fe(aq)I(aq)A.加入苯，振荡，平衡正向移动 B.经
8、苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 KSCNC.加入固体，平衡逆向移动 4FeSOD.该反应的平衡常数 22+23+2cFeK=cFecI19.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()ANA.，完全反应转移的电子24224MnO5HCHO12H4Mn5CO11H O 41mol 4MnO5HCHO数为 A20NB.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为 AN32gCu2CuC.常温下，的溶液中，水电离出的数为 pH93CH COONaH5A10 ND.浓度为的溶液中，阴离子数为 1L10.100 mol L23Na COA0.
9、100N20.一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果2242NO(g)N O(g)H02NO误差最小的是()A.温度、压强 B.温度、压强 050 kPa130300 kPaC.温度、压强 D.温度、压强 25100 kPa13050 kPa21.电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确RCOONaNaOHRCOORR的是()A.电解总反应方程式：2222RCOONa2H ORR2COH2NaOH 通电B.在阳极放电，发生氧化反应 RCOOC.阴极的电极反应：222H O2e2OHHD.电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 3CH COONa3
10、2CH CH COONaNaOH22.关于下列的判断正确的是()H 233CO(aq)H(aq)HCO(aq)1H 2-323CO(aq)H O(l)HCO(aq)OH(aq)2H 2OH(aq)H(aq)H O(l)3H 332OH(aq)CH COOH(aq)=CH COO(aq)H O(l)4HA.B.C.D.1200HH12HH340HH34HH23.常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正10.1mol L10mL10.1mol LHCl3CH COOH确的是()A.在氨水滴定前，和的混合液中 HCl3CH COOH3c Clc CH COOB.当滴入氨水时，10mL+4
11、3233c NH+c NHH O=c CH COO+c CH COOHC.当滴入氨水时，20mL+332c CH COOH+c H=c NHH O+c OHD.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，20mL4c NHc Cl24.是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()35Ca SiOA.可发生反应：3543232Ca SiO4NH ClCaSiO2CaCl4NH2H O B.具有吸水性，需要密封保存 C.能与，反应生成新盐 2SOD.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 2SiO25.黄色固体 X，可能含有漂白粉、之中的几种或全部。将 X 与足量的水作4FeSO243FeSO2Cu
12、ClKI用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是()A.X 中含，可能含有 KI2CuClB.X 中含有漂白粉和 4FeSOC.X 中含有，Y 中含有 2CuCl3Fe(OH)D.用酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 24H SO2CuCl二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 6 小题，共小题，共 50 分分)26.(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是_。HFHCl(2)是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，的电子式是_。2CaCN2CaCN(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_。27.溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得
13、反应前温度为，反应后14100 mL 0.200 mol L CuSO1.95g20.1最高温度为。30.1已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、114.18J g31.00g cm质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1)反应放出的热量_J。Q=(2)反应的_(列式计算)。44Zn(s)CuSO(aq)=ZnSO(aq)Cu(s)H=1kJ mol28.化合物由四种短周期元素组成，加热 X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y，Y 为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液 A，将溶液 A 分成和两等份，完成如下实验(白3.01gXHCl 0.0600 mol
14、1A2A色沉淀 C 可溶于溶液)：NaOH 请回答：(1)组成 X 的四种元素是 N、H 和_(填元素符号)，X 的化学式是_。(2)溶液 B 通入过量得到白色沉淀 C 的离子方程式是_。2CO(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_。要求同时满足：其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、H 外的两种元素；反应原理与“”相同。34=HClNHNH Cl.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是_。HCl(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_。29.研究氧化制对资源
15、综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：2CO26C H24C H 26242C H(g)C H(g)H(g)-11H=136kJ mol 262242C H(g)CO(g)C H(g)H O(g)CO(g)-12H=177kJ mol 2622C H(g)2CO(g)4CO(g)3H(g)3H 222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)-14H=41kJ mol已知：时，相关物质的相对能量(如图 1)。298K 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的(随温度变化可忽略)。例如：H H22H O(g)H O(1)。-1-1-1=-286kJ mol-242kJ mol=-44kJ mo
16、lH请回答：(1)根据相关物质的相对能量计算_。3=H1kJ mol下列描述正确的是_ A 升高温度反应的平衡常数增大 B 加压有利于反应、的平衡正向移动 C 反应有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 D 恒温恒压下通水蒸气，反应的平衡逆向移动 有研究表明，在催化剂存在下，反应分两步进行，过程如下：262C H(g)CO(g)【】，且第二步速率较慢(反应活化能为2422C H(g)H(g)CO(g)【】242C H(g)CO(g)H O(g)【】)。根据相关物质的相对能量，画出反应分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从1210kJ mol的能量，开始(如图 2)_ 262C H(g)CO(g)【】
17、1477kJ mol。(2)和按物质的量 1:1 投料，在和保持总压恒定的条件下，研究催化剂 X 对“氧化2CO26C H923K2CO26C H制”的影响，所得实验数据如下表：24C H催化剂 转化率 26C H/%转化率 2CO/%产率 24C H/%催化剂 X 19.0 37.6 3.3 结合具体反应分析，在催化剂 X 作用下，氧化的主要产物是_，判断依据是_。2CO26C H采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性(生成的物质的量与消耗24C H24C H的物质的量之比)。在，乙烷平衡转化率为，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜26C H773K9.1%
18、技术，乙烷转化率可提高到。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_。11.0%30.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。2232Na S O5H O 合成反应：223232SONa CO=Na SOCO 22232Na S3SO=2Na SO3S23223Na SOSNa S O滴定反应：2223246I2Na S O2NaINa S O已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。2232Na S O5H O50实验步骤：.制备：装置 A 制备的经过单向阀通入装置 C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为 7223Na S O2SOpH时，停止通入气体，得产品混合溶液。
19、2SO.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。2232Na S O5H O.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算2232Na S O5H O含量。2232Na S O5H O请回答：(1)步骤:单向阀的作用是_；装置 C 中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是pH_。(2)步骤:下列说法正确的是_。A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热 C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D 可选用冷的溶液作洗涤剂 23Na CO(3)步骤 滴定前，有关滴定管的正确
20、操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏蒸馏水洗涤（）（）（）（）（）开始滴定。A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗 2 至 3 次 G 记录起始读数 装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_。滴定法测得产品中含量为，则产品中可能混有的物质是2232Na S O5H O100.5%2232Na S O5H O_。31.某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：R-COOH+请回答：(1)下列说法正确的是_。A 反应的试剂和条件是和光照 B 化合物 C 能发生水解反应 2ClC 反应涉及到加成反应、取代反应 D 美托拉宗的分子式是 161433C H ClN O S(2)写出化合物 D 的结构简式_。(3)写出的化学方程式_。B+EF(4)设计以 A 和乙烯为原料合成 C 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。(5)写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。谱和谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子，其中环上的有 2 种；有碳氧双键，无氮氧键和1HNMRIR。CHO
