1、高考化学,新高考专用,专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性,考点一弱电解质的电离平衡,1.(2022新疆喀什期末,15)下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是()A.CH3COOH溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡B.CH3COOH溶液中,CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子C.氢碘酸的电离方程式为HI H+I-D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱答案C,2.(2020北京,11,3分)室温下,对于1 L 0.1 molL-1醋酸溶液,下列判断正确的是()A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.021022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的p
2、H降低C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2答案C,3.(2022上海普陀二模,12)常温下体积相同的溶液:pH=2的CH3COOH(aq);0.01 molL-1的CH3COOH(aq)。下列符合的是()A.稀释到相同pH所需水的体积B.与镁条反应生成等量H2所需时间C.与镁条反应的起始速率D.与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时,消耗NaOH(aq)的体积答案B,4.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确
3、的是()A.25 时,若测得0.01 molL-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸B.25 时,若测得0.01 molL-1 HR溶液pH2且pHb,则HR是弱酸答案B,5.(2019课标,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是(),A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3 molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H+Cl-答案
4、D,6.(2022辽宁锦州一模,15)25 时,改变0.1 molL-1弱酸RCOOH(R代表烷基或氢原子)溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)随之改变已知(RCOOH)=,甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(),A.等浓度的甲酸与丙酸溶液混合后,丙酸的电离平衡常数Ka10-4.88B.对于甲酸和丙酸,当lg0时,溶液都呈酸性C.pH=4的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后,所得溶液中的c(H+):甲酸丙酸D.将20 mL 0.1 molL-1的HCOOH溶液与10 mL 0.1 molL-1的NaO
5、H溶液混合,所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)答案B,7.(2022湖北华师附中三模,14)已知:NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25 时,将10 mL浓度均为0.1 molL-1的NH2OH、苯酚溶液分别加水稀释的曲线如图所示,V是溶液体积(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是()A.曲线m为NH2OH溶液加水稀释的曲线B.lgV=1时,水的电离程度:NH2OH苯酚,C.同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后溶液显酸性D.电离常数:Kb(NH2OH)Ka(苯酚)答案D,8.(2022黑龙江哈尔滨六中期末,8)常温下向100
6、mL蒸馏水中滴入10 mL 5 molL-1 HA溶液,利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随加入HA溶液体积的变化曲线如图所示,b点后温度下降明显。下列有关说法不正确的是(),A.HA是强酸B.ab段,HA溶解放热,温度升高,b点之后主要是电离吸热,使溶液温度降低C.cd段,c(H+)增大,HA电离程度减小D.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)=c(A-)+c(HA)答案A,9.(2023届重庆八中开学考,9)赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示是人体必需氨基酸。常温下,赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2),H3RCl2溶液呈酸性,在水溶
7、液中存在电离平衡:H3R2+H2R+HR R-。下列叙述正确的是()A.0.01 molL-1 H3RCl2的水溶液稀释至10倍后,pH=3B.H3RCl2的水溶液中c水(H+)110-7 molL-1C.H3RCl2水溶液中c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H+)D.NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为KhK3=11014答案B,设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是()A.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液中HA的电离度为C.溶液和中的c(HA)不相等D.溶液和中的c总(HA)之比为10-4答
8、案B,10.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.010-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。,11.(2022广东,17,15分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 时,HAc的Ka=1.7510-5=10-4.76。(1)配制250 mL 0.1 molL-1的HAc溶液,需5 molL-1 HAc溶液的体积为mL。(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是。,(3)某小组研究25 下HAc电离平衡的影响因素。提出假设稀释HAc溶液或改变Ac-
9、浓度,HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1 molL-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。,根据表中信息,补充数据:a=,b=。由实验和可知,稀释HAc溶液,电离平衡(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:。由实验可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。(4)小组分析上表数据发现:随着的增加,c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。查阅资料获悉:一定条件下,按=1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的Ka。,对比数据发现,实验中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可
10、能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。()移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08 mL,则该HAc溶液的浓度为molL-1。在下图中画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。,()用上述HAc溶液和0.100 0 molL-1 NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1 molL-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。,实验总
11、结得到的结果与资料数据相符,方案可行。(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。,答案(1)5.0(2)C(3)3.0033.00正若加水稀释时平衡不移动,稀释后c(H+)=10-3.86 molL-1,pH=3.863.36(4)0.110 4,(5)向中滴定后的溶液中加入20.00 mL HAc溶液(6)HF:刻蚀玻璃(或H2CO3:生产碳酸饮料,或H3PO4:生产磷肥等,合理即可),1.(2019上海选考,5,2分)25 时,0.005 mol/L Ba(OH)2溶液中H+浓度是()A.110-12 mol/LB.110-13 mol/LC.510-12 mol/L
12、D.510-13 mol/L答案A,考点二溶液的酸碱性酸碱中和滴定,2.(2022山东,6,2分)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是()A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色答案A,3.(2020浙江7月选考,17,2分)下列说法不正确的是()A.2.010-7 molL-1的盐酸中c(H+)=2.010-7 molL-1B.将KCl溶液从常温加热至80,溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质D.室温下,pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液的pH增大答案A,
