1、北京曲一线图书策划有限公司 2024版5年高考3年模拟A版专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡1.下列叙述不涉及盐类水解的是()A.保存FeSO4溶液时加入少量铁屑B.用NH4Cl溶液除铁锈C.用MgCl26H2O制MgCl2需在HCl气流中D.用热的纯碱溶液洗涤油污答案A加入少量铁屑,可防止FeSO4溶液中Fe2+氧化变质,与盐类水解无关,A符合题意;NH4+水解使NH4Cl溶液呈酸性,H+可与铁锈反应达到除去铁锈的目的,B项不符合题意;在HCl气氛中加热可防止MgCl2水解,C项不符合题意;碳酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,能促进油脂水解,D项不符合题意。2.已知物质的溶度积常数:Ksp(Fe
2、S)=6.310-18,Ksp(CuS)=6.310-36。下列说法正确的是()A.相同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂C.相同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小D.向等浓度的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS答案BCuS和FeS类型相同,Ksp(CuS)Ksp(FeS),故CuS的溶解度小于FeS,A错误;CuS比FeS更难溶,加入FeS可以将Cu2+转化为更难溶的CuS沉淀:FeS(s)+Cu2+(aq) Fe2+(aq)+CuS(s),B正确;Ksp(
3、FeS)只与温度有关,温度不变,Ksp(FeS)不变,C错误;Ksp(CuS)Ksp(FeS),向等浓度的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,CuS先沉淀出来,D错误。3.T 时,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是()A.曲线是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线B.加热可使溶液由X点变到Z点C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液D.T ,在CdCO3(s)+2OH-(aq) Cd(OH)2(s)+CO32-(aq)平衡体系中,平衡常数K=102答案D曲线上任一点c(Cd2+)c
4、(N)相等,故曲线是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线,A错误;由以上分析可知,曲线是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线,Cd(OH)2(s) Cd2+(aq)+2OH-(aq),加热平衡正向移动,c(Cd2+)、c(OH-)都增大,B错误;由X点坐标知,T 时,KspCd(OH)2=c(Cd2+)c2(OH-)=10-4(10-5)2=10-14,Y点QCd(OH)2=c(Cd2+)c2(OH-)=10-4(10-6)2=10-16,QCd(OH)2c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)答案CKa2=c(C2O42-)c(H+)c(HC2O4-),当c(HC2O4-)=c(C2O42-)时
5、,Ka2=c(H+)=6.410-5,pH=-lg 6.410-55-0.8=4.2,A正确;当滴入10 mL KOH溶液时,溶质主要为KHC2O4,HC2O4-的水解平衡常数Kh=KWKa1=10-145.910-21.710-13c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-),则在滴入极少量KOH溶液时存在c(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-),D正确。5.(双选)向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2,测得溶液中离子浓度的关系如图所示,下列说法正确的是()A.a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点B.该溶液中存在:c(H2CO3)c(HCO3-)
6、bc,A错误;H2CO3是二元弱酸,电离平衡常数:Ka1Ka2,c(H2CO3)c(HCO3-)=c(H+)Ka1,c(HCO3-)c(CO32-)=c(H+)Ka2,所以溶液中存在c(H2CO3)c(HCO3-)c(HCO3-)c(CO32-),B正确;向b点溶液中通入CO2,则c(HCO3-)增大,-lgc(CO32-)c(HCO3-)增大,所以可使b点溶液向c点溶液转化,C正确;根据电荷守恒可得:2c(Ca2+)+c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),b点时-lgc(CO32-)c(HCO3-)=0,即c(CO32-)=c(HCO3-)
7、,则2c(Ca2+)+c(K+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-),故D错误。6.(双选)25 时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液,pMp表示负对数,M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Fe2+)随pH变化关系如图所示,已知KspCu(OH)2c(X-)c(OH-)c(H+)D.如果完全除去工业废水中的Cu2+,需要调节溶液的pH6.7答案BD由KspCu(OH)2c(CO32-),根据p(X)=-lg c(X),pOH=-lg c(OH-),碱性越强,pOH越小,HCO3-、CO32-浓度越大,p(X)越小,因此曲线代表p(H
8、CO3-)随pOH的变化,代表p(CO32-)随pOH的变化,代表p(Ca2+)随pOH的变化。由上述分析可知,曲线代表p(Ca2+)随pOH的变化,A错误;根据分析可知,曲线代表p(CO32-)随pOH的变化,当pOH=3.7时,根据水的离子积可知14=pOH+pH,得pH=14-3.7=10.3,p(CO32-)=1.0,可得pH+12p(CO32-)=10.3+121.0=10.8,B正确;当pOH=5.5时,p(CO32-)=p(Ca2+)=4.6,故Ksp(CaCO3)=c(CO32-)c(Ca2+)=10-4.610-4.6=10-9.2,C正确;根据点(3.7,1.0),Ka1(
9、H2CO3)=c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)=c(H+)=10-10.3,根据点(7.7,5.0),Kh(HCO3-)=c(H2CO3)c(OH-)c(HCO3-)=c(OH-)=10-7.7,当p(Ca2+)=6.1时,根据Ksp(CaCO3)=10-9.2可知p(CO32-)=3.1,代入Ka1(H2CO3)=c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)=10-10.3,得c(H+)c(HCO3-)=10-10.310-3.1=10-7.2,根据图中信息可知c(H2CO3)=10-5,代入Kh(HCO3-)=c(H2CO3)c(OH-)c(HCO3-)=10-7.7,得c(OH-
10、)c(HCO3-)=10-7.710-5=10-2.7,KW=c(H+)c(OH-)=10-14,将联立,解得c(HCO3-)=10-2.05 molL-1,p(HCO3-)=-lg c(HCO3-)=-lg 10-2.05=2.05,D错误。8.(双选)GaCl3溶液中存在平衡:Ga3+ Ga(OH)2+ Ga(OH)2+ Ga(OH)3 Ga(OH)4-。常温下,向GaCl3溶液中加入NaOH溶液,Ga3+、Ga(OH)2+、Ga(OH)2+、Ga(OH)3、Ga(OH)4-的浓度分数()随溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是()A.曲线b表示Ga(OH)2+的浓度分数随溶液pH的变化B
11、.Ga(OH)2+H2O Ga(OH)2+H+,该平衡常数K的数量级为10-4C.x点,c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.y点,pH=lgK3+lgK42答案CD由图示信息可知,随着pH增大,OH-浓度增大,平衡Ga3+ Ga(OH)2+ Ga(OH)2+ Ga(OH)3 Ga(OH)4-向右移动,故曲线a、b、c、d、e分别代表Ga3+、Ga(OH)2+、Ga(OH)2+、Ga(OH)3、Ga(OH)4-的浓度分数随溶液pH的变化。曲线b表示Ga(OH)2+的浓度分数随溶液pH的变化,A正确;Ga(OH)2+H2O Ga(OH)2+H+的平衡常数K=cGa(OH)2+c(H+
12、)cGa(OH)2+,由图可知,pH=3.6时cGa(OH)2+=cGa(OH)2+,K=c(H+)=10-3.6,所以平衡常数K的数量级为10-4,B正确;由图示信息可知,x点表示cGa(OH)2+=cGa(OH)3,对应的溶液中所含溶质为NaCl、Ga(OH)3和Ga(OH)2Cl,c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-),C错误;由图示信息可知,y点表示cGa(OH)2+=cGa(OH)4-,K3=c(H+)cGa(OH)3cGa(OH)2+,K4=c(H+)cGa(OH)4-cGa(OH)3,则K3K4=c2(H+),即pH=-lg c(H+)=-lgK3K4=-lgK3-lgK
13、42,D错误。9.室温下,通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液的pH,测得pH约为52向0.1 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀3向0.1 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液中通入足量的NH3,产生红褐色沉淀4向0.1 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入NaHS溶液,产生浅黄色沉淀下列说法正确的是()A.0.1 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在:c(NH4+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)B
14、.实验2中沉淀成分仅为Fe(OH)3C.实验3得到的溶液中有c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(SO42-)0.3 molL-1D.实验4中发生反应的离子方程式为2Fe3+2HS- 2Fe2+2S+H2答案CA项,溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),测得pH约为5,则c(H+)c(OH-),c(NH4+)+3c(Fe3+)0.3 molL-1,正确;D项,Fe3+氧化HS-生成S和Fe2+,根据Fe、S元素得失电子守恒配平离子方程式:2Fe3+HS- 2Fe2+S+H+,错误。10.联氨(N2H4)可溶于水,在水中的电离方式与
15、氨(NH3)相似。室温下,向0.1 mol/L联氨溶液中通入HCl,若通入HCl所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略。已知:N2H4电离平衡常数分别为Kb1110-6、Kb2110-15。下列说法不正确的是()A.N2H4吸收等物质的量HCl所得溶液中:c(N2H62+)Kb2,故N2H5+水解程度大于电离程度,c(N2H62+)c(Cl-)c(C2O42-)C.实验3中MnO4-被还原成Mn2+,则反应的离子方程式:2MnO4-+5C2O42-+14H+ 2Mn2+10CO2+7H2OD.依据实验4可得:Ksp(CaC2O4)c(C2O42-)c(H2C2O4),错误;C项,实验3中MnO
16、4-被还原成Mn2+,则反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O,错误;D项,向0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中加入等体积0.1 molL-1 CaCl2溶液,产生白色沉淀,则有Q=c(Ca2+)c(C2O42-)=0.120.12=2.510-3Ksp(CaC2O4),D正确。12.室温下,用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末,一段时间后过滤,向滤渣中加入过量盐酸产生气泡,滤渣未完全溶解。已知室温下:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaCO3)=2.610-9,下列说法正确的是()A.室温下,BaSO4的溶解度大于
17、BaCO3B.滤渣中加入盐酸反应的离子方程式:2H+CO32- H2O+CO2C.反应BaSO4+CO32- BaCO3+SO42-正向进行,需满足c(CO32-)c(SO42-)26011D.过滤后所得清液中一定存在:c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)c(CO32-)且c(Ba2+)Ksp(BaSO4)c(SO42-)答案CA项,由室温下Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的数值,可以判断BaSO4的溶解度小于BaCO3,错误;B项,滤渣部分溶于盐酸产生气体,则应为BaCO3与盐酸反应,因为BaCO3为难溶物,在写离子方程式时不可拆开,错误;C项,该反应的K=c(SO42-)c(CO
18、32-)=c(SO42-)c(Ba2+)c(CO32-)c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1.110-102.610-9=11260,当QK时,该反应正向进行,即c(SO42-)c(CO32-)26011,正确;D项,滤渣中加入过量盐酸,滤渣未完全溶解,说明滤渣中有BaCO3和BaSO4,则上层清液中BaCO3达到沉淀溶解平衡,即存在c(Ba2+)c(CO32-)=Ksp(BaCO3),而滤液无BaSO4沉淀析出,则c(Ba2+)c(SO42-)Ksp(BaSO4),错误。名师点睛若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可控制条件使这些离子先后沉淀。(1)对于同一类
19、型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。如在Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大,逐滴加入Ag+可按I-、Br-、Cl-的顺序先后沉淀,即Ksp最小的首先沉淀出来。(2)对于不同类型的沉淀,要利用Ksp计算溶液中离子的浓度,根据离子浓度的大小来判断沉淀的先后顺序,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀,可通过控制Ag+浓度来完成。13.室温下,通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液的pH,测定pH约为22向2 mL 0.1 molL-1
20、 NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液,有沉淀生成,微热,产生有刺激性气味的气体3向2 mL 0.1 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的5 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液,有黄色和黑色的混合沉淀生成,静置4向Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴0.1 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液,部分白色沉淀变成红褐色,静置下列有关说法正确的是()A.由实验1可得0.1 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在:c(NH4+)+3c(Fe3+)2c(SO42-)B.实验2反应的离子方程式:NH4+Fe3+OH- NH3+Fe(O
21、H)3+H2OC.实验3所得上层清液中存在:c(Na+)2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.实验4所得上层清液中存在:c(Mg2+)c2(OH-)c(OH-),则c(NH4+)+3c(Fe3+)2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),C正确;上层清液为Mg(OH)2的饱和溶液,则c(Mg2+)c2(OH-)=KspMg(OH)2,D错误。14.已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。室温下,通过下列实验探究草酸的性质。下列说法不正确的是()实验实验操作1向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液
22、中加入等浓度的KOH溶液10 mL2向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至pH=4.23向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液,产生白色沉淀A.实验1所得溶液中c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)B.实验2过程中,水的电离程度一直增大C.实验2所得溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D.实验3反应静置后的上层清液中c(Ca2+)c(C2O42-)=Ksp(CaC2O4)答案A由题图可知,曲线1和曲线2的交点处pH=1.2,c(HC2O4-)=c(H2C2O4),此
23、时Ka1(H2C2O4)=c(HC2O4-)c(H+)c(H2C2O4)=10-1.2,同理根据曲线2和曲线3的交点处pH=4.2可得,Ka2(H2C2O4)=10-4.2,实验1所得溶液为KHC2O4溶液,HC2O4-的水解平衡常数Kh=KWKa1=10-1410-1.2=10-12.8c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4),A错误;实验2过程中,随着KOH溶液的加入,溶液中c(H2C2O4)和c(H+)减小,H+对水的电离的抑制作用减弱,HC2O4-或C2O42-的水解程度增大,即水的电离程度一直增大,B正确;实验2所得溶液中pH=4.2,此时c(HC2O4-)=c(C2O
24、42-),即溶液中的溶质是KHC2O4和K2C2O4,该溶液中存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),C正确;实验3反应静置后的上层清液为CaC2O4的饱和溶液,存在c(Ca2+)c(C2O42-)=Ksp(CaC2O4),D正确。15.水体中的As(V)可转化为Ca3(AsO4)2沉淀除去,As()可用碘水氧化为As()后,再转化为Ca3(AsO4)2沉淀除去,已知KspCa3(AsO4)2=110-21.2、Ksp(CaCO3)=110-8.6;H3AsO4水溶液中含砷的各微粒的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.0.
25、1 molL-1 Na2HAsO4溶液中存在:2c(Na+)=c(H3AsO4)+c(H2AsO4-)+c(HAsO42-)+c(AsO43-)B.用0.1 molL-1 Na2CO3溶液浸泡Ca3(AsO4)2沉淀,无CaCO3沉淀生成C.c2(H+)c(HAsO42-)c(H3AsO4)=10-9.2D.pH13时,向Na3AsO3溶液中滴加少量碘水时发生反应的离子方程式为AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+答案C0.1 molL-1 Na2HAsO4溶液中存在元素质量守恒:c(Na+)=2c(H3AsO4)+c(H2AsO4-)+c(HAsO42-)+c(AsO43-
26、),A错误;Ca3(AsO4)2中存在沉淀溶解平衡:Ca3(AsO4)2 3Ca2+2AsO43-,KspCa3(AsO4)2=c3(Ca2+)c2(AsO43-)=c3(Ca2+)23c(Ca2+)2=49c5(Ca2+),c5(Ca2+)=94KspCa3(AsO4)2=9410-21.2,用0.1 molL-1 Na2CO3溶液浸泡Ca3(AsO4)2沉淀,Q5(CaCO3)=c5(Ca2+)c5(CO32-)=9410-21.20.15=9410-26.2(10-8.6)5,故有CaCO3沉淀生成,B错误;当(H3AsO4)=(H2AsO4-)时,pH=2.2,H3AsO4的Ka1=c
27、(H+)c(H2AsO4-)c(H3AsO4)=c(H+)=10-2.2,同理Ka2=c(H+)c(HAsO42-)c(H2AsO4-)=10-7,c2(H+)c(HAsO42-)c(H3AsO4)=c(H+)c(H2AsO4-)c(H3AsO4)c(H+)c(HAsO42-)c(H2AsO4-)=Ka1Ka2=10-9.2,C正确;溶液显碱性,离子方程式中不能出现H+,D错误。16.下列实验操作能达到实验目的的是()A.将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2固体B.从酸式滴定管中放出25.00 mL KMnO4溶液C.用排水法收集铜与浓硝酸反应制取的NO2气体D.配制FeCl3溶液时,将
28、FeCl36H2O溶于热水中,然后冷却稀释答案BMgCl2水解且生成的HCl挥发,平衡不断正向移动,加热蒸干得到氢氧化镁,继续加热生成MgO,A错误;KMnO4溶液具有强氧化性,应用酸式滴定管盛装,B正确;NO2气体会与H2O发生反应,不能用排水法收集,C错误;如果直接将FeCl36H2O溶于热水中,因为Fe3+的水解而不能得到澄清溶液,一般是将FeCl36H2O溶于浓盐酸中,然后加水稀释,D错误。17.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。Xm-表示Cl-或C2O42-。下列叙述正
29、确的是()A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7B.N点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.常温下,Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04答案D由题给沉淀溶解平衡图像可知Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)210-2.46=10-10.46,数量级为10-11,A错误;由题图可知,纵坐标是Ag+浓度的负对数,其数值越小对应的Ag+浓度越大,N点在AgCl沉淀溶解平衡图像对应的直线下方,故N点溶液中QK
30、sp(AgCl),是AgCl的过饱和溶液,B错误;由题图可知,当c(Cl-)=c(C2O42-)时,AgCl饱和溶液中Ag+浓度小于Ag2C2O4饱和溶液,故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgCl沉淀,C错误;由题图可知,Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-410-5.75=10-9.75,反应Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常数K=c(C2O42-)c2(Cl-)=c(C2O42-)c2(Ag+)c2(Cl-)c2(Ag+)=Ksp(Ag2C2O4)Ksp2(AgCl)=10-10
31、.46(10-9.75)2=109.04,D正确。易混易错对数型图像中,首先应观察横、纵坐标是对数(lgx)还是负对数(-lgx、pH、pOH等)。若为负对数,应注意负对数越大则实际数值越小。例如本题中横坐标为对数,越往右则c(Xm-)越大,而纵坐标为负对数,越往上则c(Ag+)越小。18.室温下,向10 mL 浓度均为0.1 mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液,滴加过程中pcpc=-lgc(M2+),M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知:Ksp(CuS)Ksp(ZnS),Ksp(FeS)=6.2510-18,
32、lg25=1.4。下列说法错误的是()A.m=8.6B.a点的CuCl2溶液中:c(H+)=c(OH-)+cCu(OH)2C.adg的过程中,水的电离程度经历由大到小后又增大的过程D.将足量ZnCl2晶体加入0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(Zn2+)最大可达到10-24.4 mol/L答案BD由题图可知,加入10 mL Na2S溶液时,曲线发生突变,Cu2+、Fe2+、Zn2+与S2-反应完全,饱和FeS溶液中c(Fe2+)c(S2-),Ksp(FeS)=6.2510-18,则c(Fe2+)=Ksp(FeS)=2.510-9 mol/L,-lg(2.510-9)8.6,c点、d点坐标是
33、已知的,只能是m=8.6,A正确;a点的CuCl2溶液中存在电荷守恒:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),元素质量守恒:c(Cl-)=2c(Cu2+)+2cCu(OH)2,联立两式消去c(Cl-),得到c(H+)=c(OH-)+2cCu(OH)2,B错误;曲线acf对应的Ksp=10-12.710-12.7=10-25.4,曲线adg对应的Ksp=10-17.710-17.7=10-35.4,又依据Ksp(CuS)10-20.4molL-1,D错误。19.常温下,向20 mL 0.05 mol/L的H2SO4和H2C2O4两种酸溶液中:分别加水稀释,分别加入0.1 mol
34、/L NaOH溶液,所得溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是()图甲图乙A.图甲中,中和碱的能力:a=b=cB.图甲中,水的电离程度:abc(HC2O4-)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)D.图乙中,pH=7的两种溶液中:c(HC2O4-)c(C2O42-)2c(SO42-)答案AH2SO4为强酸,H2C2O4为弱酸,同浓度的两种酸溶液,硫酸中的氢离子浓度大,pH小,故为H2SO4,为H2C2O4。同浓度同体积的H2SO4和H2C2O4溶液中所含的溶质的物质的量相同,加水稀释后不影响溶质的物质的量,因此a、b、c三点中和碱的能力相同,A正确。酸对水的电离起抑制作用,并且c(H+)越大水的电离程度越小,由题图甲可知c(H+):cba,故水的电离程度:cba,B错误。d点时,H2C2O4和加入的NaOH的物质的量之比为11,
