1、北京曲一线图书策划有限公司 2024版5年高考3年模拟A版专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1.常温下,下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是()A.0.1 molL-1醋酸溶液pH=3B.向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红C.完全中和25 mL 0.1 molL-1醋酸溶液需要25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液D.等物质的量浓度时,醋酸溶液的导电性弱于盐酸答案C说明醋酸为弱酸,但不能说明是一元酸,A错误;酚酞变红,说明醋酸根离子水解使溶液呈碱性,只能说明醋酸为弱酸,不能说明是一元酸,B错误;恰好完全中和时,消耗的NaOH和CH3COOH的物质的量相等,说明醋酸为一元酸,C正确
2、;只能说明醋酸为弱酸,不能说明是一元酸,D错误。2.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.图中对应点的温度关系:abB.水的离子积常数KW大小关系:bdC.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性答案B认识水的电离平衡曲线:依据图像分析可知,a点水的离子积小于b点,a点的温度低于b点,A错误;由图像可知b点KW=10-12,d点KW=10-14,所以水的离子积常数KW:bd,B正确;温度不变,KW不变,加入少量NaOH,c(OH-)增大,c(H+)减小,溶液不能从c点变到a点,
3、C错误;b点对应温度下,pH=2的H2SO4溶液中氢离子浓度和pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相同,等体积,混合后溶液呈中性,D错误。3.常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 molL-1 HA溶液,利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示,b点后温度下降明显。下列有关说法不正确的是()A.HA是强酸B.ab段,HA溶解产生溶解热为主,温度升高,b点之后主要是电离吸热,使溶液温度降低C.cd段,c(H+)增大,但HA电离程度减小D.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)=c(A-)+c(HA)答案A向100 mL蒸馏水中滴入1
4、0 mL 5 molL-1 HA溶液时,c(HA)1010+1005 molL-10.45 molL-1,而此时c(H+)约为610-3 molL-1,证明HA部分电离,属于弱酸,A错误;ab段HA溶解产生溶解热为主,温度升高,b点之后主要是电离吸热,使溶液温度降低,B正确;cd段,HA浓度增大,c(H+)增大,但HA的电离程度减小,C正确;c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为NaA,根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),D正确。4.电离平衡常数有重要的功能,下列推测不合理的是()化学式H2CO3HCNHF电离平衡常数(K)Ka1=4.510-7Ka2=4.710
5、-116.210-106.810-4A.电离出H+的能力:HFH2CO3HCNHCO3B.相同物质的量浓度溶液的pH:NaFNaHCO3H2CO3HCNHCO3,A正确;弱酸酸性越弱,酸根离子水解程度越大,酸性:HFH2CO3HCN,相同物质的量浓度溶液的pH:NaFNaHCO3HCNHCO3,CO2通入NaCN溶液中生成HCO3,即CO2+H2O+CN- HCO3+HCN,D错误。5.常温下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,向20.00 mL 0.1 molL-1Na2C2O4溶液中滴入0.1 molL-1的盐酸,测得溶液的pH与V(盐酸)关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点:c
6、(Na+)=c(Cl-)+c(HC2O4)+2c(C2O42)B.b点:c(Na+)c(HC2O4)c(Cl-)c(C2O42)c(H2C2O4)C.c点:c(H2C2O4)=100.2c(HC2O4)D.在滴加盐酸过程中,c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)=0.1 molL-1答案Aa点溶液中,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HC2O4)+2c(C2O42),常温下溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),可得c(Na+)=c(Cl-)+c(HC2O4)+2c(C2O42),A正确;b点为等浓度NaHC2O4和NaCl的混合液,此时
7、溶液pHc(H2C2O4),c(HC2O4)c(Cl-)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4),B错误;c点为H2C2O4和NaCl的混合液,此时溶液pH=1.5,c(H+)=10-1.5 molL-1,已知Ka1(H2C2O4)=10-1.3,则c(H2C2O4)c(HC2O4)=c(H+)Ka1(H2C2O4)=101.5101.3=10-0.2,c(H2C2O4)=10-0.2c(HC2O4),C错误;在滴加盐酸过程中,根据物料守恒,n(H2C2O4)+n(HC2O4)+n(C2O42)始终等于210-3 mol,但溶液体积不断增加,浓度之和小于0.1 molL-1,D错误。
8、6.常温下,向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是()A.b、d两点溶液的pH相同B.从a到e,水的电离程度一直增大C.从a到c的过程中,溶液的导电能力逐渐增强D.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1 molL-1答案Cb点溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa,d点溶质为CH3COONa、NaOH,pH:d点b点,A错误;a点到c点CH3COOH逐渐转化为CH3COONa,c点溶质为CH3C
9、OONa,c点到e点,NaOH逐渐增多,CH3COOH、NaOH电离抑制水的电离,CH3COONa水解促进水的电离,从a到c水的电离程度逐渐增大,c点水的电离程度最大,c点到e点,水的电离程度又逐渐减小,B错误;CH3COOH是弱电解质,部分电离,CH3COONa是强电解质,完全电离,从a到c的过程中,CH3COOH浓度逐渐下降,CH3COONa浓度逐渐增大,则溶液的导电能力逐渐增强,C正确;e点溶质为CH3COONa、NaOH,根据物料守恒:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),滴加的NaOH溶液中c(Na+)=0.1 molL-1,滴加过程中,溶液的体积增大,故e点
10、溶液中,c(Na+)zxB.x、y、z三点c(Cl-)大小关系为yx=zC.x点溶液中:Kb=c(OH)c(NH4+)c(OH)c(H+)D.y点溶液中:c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)答案C由题图可知电导率大小顺序为yzx,故导电性:yzx,A正确;x、z两点所加盐酸的体积相同,且开始时氢氧化钠溶液和氨水的体积也相同,故这两点氯离子浓度相同,而y点加入盐酸的体积大于x、z点,故y点氯离子浓度最大,B正确;x点为氯化铵溶液,根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),则c(NH3H2O)=c(H+)-c(OH-),则Kb=c(OH)c(NH4+)c(NH3H2
11、O)=c(OH)c(NH4+)c(H+)c(OH),C错误;y点加入盐酸的体积为40 mL,y点为等浓度的氯化铵和HCl的混合液,溶液显酸性,铵根离子水解,故离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-),D正确。8.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,指示电极电位也发生了突跃,进而确定滴定终点。常温下,利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠(Na2HPO3)的含量,其电位滴定曲线与pH曲线的关系如图所示。已知:亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,电离常数Ka1=10-1.4,Ka2=10-6.7。下
12、列说法正确的是()A.a点对应的溶液呈弱碱性B.水的电离程度:a点小于b点C.a点对应的溶液中存在:c(H+)+3c(H3PO3)=c(OH-)+c(HPO32)D.b点对应的溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3)+2c(HPO32)答案Da点对应的溶液中溶质为NaH2PO3、NaCl,H2PO3的电离常数Ka2=10-6.7,H2PO3的水解常数Kh=1014101.4=10-12.6,H2PO3的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,A错误;b点对应的溶液中溶质为H3PO3、NaCl,a、b两点溶液都呈酸性抑制水的电离,b点酸性强于a点,对水的电离抑制作用更强,故水的电离程度:
13、a点大于b点,B错误;a点对应的溶液中溶质为等浓度的NaH2PO3、NaCl,溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2c(HPO32)+2c(H2PO3)+2c(H3PO3)=2c(Cl-),电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HPO32)+c(H2PO3)+c(Cl-),两式联立得:c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c(HPO32),C错误;b点对应的溶液中溶质为H3PO3、NaCl,且物质的量之比为12,溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2c(HPO32)+2c(H2PO3)+2c(H3PO3)=c(Cl-),电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c
14、(HPO32)+c(H2PO3)+c(Cl-),两式联立得:c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3)+2c(HPO32),D正确。9.(双选)室温下,向10 mL浓度均为0.1 mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液,滴加过程中pcpc=-lg c(M2+),M2+为Cu2+、Fe2+或Zn2+与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知:Ksp(CuS)Ksp(ZnS),Ksp(FeS)=6.2510-18,lg 25=1.4。下列说法错误的是()A.m=8.6B.a点的CuCl2溶液中:c(H+)=c(OH-)+2cCu(OH)2C.adg的过程中,水
15、的电离程度经历由增大到减小后又增大的过程D.将足量ZnCl2晶体加入0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(Zn2+)最大可达到10-24.4 mol/L答案D加入10 mL Na2S溶液时,Fe2+沉淀完全,溶液中c(Fe2+)c(S2-),Ksp(FeS)=6.2510-18,则c(Fe2+)=2.510-9 mol/L,pc(Fe2+)=-lg(2.510-9)=8.6,题图c点、d点纵坐标都已给出,只能是m=8.6,A正确;a点的CuCl2溶液,由电荷守恒得2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由物料守恒可得2c(Cu2+)+2cCu(OH)2=c(Cl-),所以c
16、(H+)=c(OH-)+2cCu(OH)2,B正确;盐类的水解会促进水的电离,未加入Na2S溶液时,金属阳离子的水解促进水的电离,随着Na2S溶液的加入,金属阳离子和S2-形成沉淀,溶液中水解的离子越来越少,水的电离程度逐渐减小,当完全沉淀时,即d点,水的电离程度最小,继续加入Na2S溶液,溶液中S2-越来越多,而S2-也会发生水解,所以dg的过程中,水的电离程度逐渐增大,C正确;ZnCl2可溶于水,加入0.1 mol/L的Na2S溶液中,当S2-完全沉淀后,ZnCl2可以继续溶于水电离出Zn2+,溶液中c(Zn2+)可以远大于10-24.4 mol/L,D错误。10.(双选)已知:AgA、A
17、g2B都是难溶盐。室温下,向体积均为10 mL、浓度均为0.1 molL-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1 molL-1的AgNO3溶液,溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示已知:pX=-lgc(A-)或-lgc(B2-)。下列推断错误的是()A.室温下,Ksp(Ag2B)=410-3aB.对应溶液中c(Ag+):efC.室温下,在等量的水中,AgA溶解的物质的量更多D.若c(AgNO3)变为0.05 molL-1,则NaA溶液中的反应终点移至d点答案BC审题指导由题图可知,室温下,加入10 mL硝酸银溶液时,NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液,溶液中A-和Ag+浓度都为
18、10-b molL-1,AgA的溶度积为10-2b,加入20 mL硝酸银溶液时,Na2B溶液完全反应得到Ag2B饱和溶液,溶液中B2-浓度为10-a molL-1、Ag+为210-a molL-1,Ag2B的溶度积为410-3a,以此解题。解析由分析可知,室温下,Ag2B的溶度积Ksp(Ag2B)=410-3a,A正确;由图可知,f点时Na2B过量,e点时Na2B恰好完全反应,由温度不变,溶度积不变可知,e点Ag+浓度大于f点,B错误;由题图可知,AgA饱和溶液中A-的浓度小于Ag2B饱和溶液中B2-的浓度,故在等量的水中,AgA溶解的物质的量更少,C错误;若c(AgNO3)变为0.05 mo
19、lL-1,则加入20 mL硝酸银溶液时,NaA完全反应得到AgA饱和溶液,由温度不变,溶度积不变可知,溶液中Ag+的浓度不变,则NaA溶液中的反应终点c移至d点,D正确。11.室温下,通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。实验1:用pH试纸测量0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5。实验2:向10 mL 0.1 molL-1 NaHSO3溶液中加入等体积0.1 molL-1氨水,充分混合,溶液pH约为9。实验3:向10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加几滴0.1 molL-1 NaHSO3溶液,无明显现象。实验4:向10 mL 0.1 molL-1 N
20、aHSO3溶液中加入10 mL 0.05 molL-1 Ba(ClO)2溶液,产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A.实验1可得出:Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)KWB.实验2所得溶液中存在:c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3)=c(OH-)+c(NH3H2O)C.实验3可得出:Ka2(H2SO3)c(H2SO3),Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)=c(HSO3)c(H+)c(H2SO3)c(SO32)c(H+)c(HSO3)=c(SO32)c2(H+)c(H2SO3)c2(H+)=10-10KW,A错误;实验2所得溶液为等浓度的Na2SO3、(NH4)2SO3混
21、合溶液,根据质子守恒可得:c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3)=c(OH-)+c(NH3H2O),B正确;实验3中NaHSO3的量不足,无明显现象,不能得出Ka2(H2SO3)Ka1(H2CO3),C错误;实验4中ClO-把HSO3氧化为SO42,Ba2+与SO42结合生成BaSO4沉淀,发生反应的离子方程式为2HSO3+Ba2+2ClO- BaSO4+2Cl-+SO42+2H+,D错误。12.室温下,通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(,以KHA表示)溶液的性质。实验1:用pH计测定0.05 mol/L KHA溶液的pH,测得pH约为4.01实验2:向10.00 mL 0.05 mol
22、/L KHA溶液中滴加5.00 mL 0.05 mol/L KOH溶液实验3:向0.05 mol/L KHA溶液中加入过量澄清石灰水,产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A.由实验1可得出:Ka1(H2A)Ka2(H2A)Kh(HA-)=c(H2A)c(OH)c(HA)=c(H2A)c(OH)c(H+)c(HA)c(H+)=KWKa1(H2A),则Ka1(H2A)Ka2(H2A)KW,A错误;实验2中,存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),随着同浓度KOH溶液的滴入,c(K+)不变,c(H+)减小,c(K+)+c(H+)减小,所以c(HA-)+2c(
23、A2-)+c(OH-)逐渐减小,B正确;实验2中,二者混合发生反应:KHA+KOH K2A+H2O,最终得到等物质的量浓度的KHA与K2A的混合溶液,则根据元素质量守恒可得:2c(K+)=3c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),C错误;应以不足量的KHA为标准书写离子方程式,二者反应产生CaA沉淀、H2O,反应的离子方程式为HA-+Ca2+OH- CaA+H2O,D错误。13.室温下,通过下列实验探究0.1 mol/L的H2S溶液的性质:实验实验操作及现象1用pH计测定0.1 mol/L的H2S溶液的pH,测得pH约为3.92向0.1 mol/L的H2S溶液中通入足量SO2,溶液变浑浊3向
24、0.1 mol/L的H2S溶液中滴加硫酸铜溶液,产生黑色沉淀,再加入硫酸锰溶液,沉淀量增加下列有关说法不正确的是()A.Ka1(H2S)约为10-6.8B.实验1中溶液存在c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.实验2中的溶液pH先增大后减小,最终保持不变D.实验3可以说明Ksp(CuS)Ksp(MnS)答案D0.1 mol/L的H2S溶液的pH约为3.9,二元弱酸的第一步电离远大于第二步电离,根据电离方程式H2S H+HS-,c(HS-)c(H+)=10-3.9 mol/L,Ka1(H2S)=c(H+)c(HS)c(H2S)103.9103.90.1=10-6.8,A正确;
25、实验1中H2S溶液存在电荷守恒:c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),B正确;实验2中发生反应2H2S+SO2 3S+2H2O,溶液酸性减弱,由于SO2足量,反应完全后产生大量的H2SO3,则溶液酸性又增强,故溶液pH先增大后减小,最终保持不变,C正确;实验3中向H2S溶液中加入硫酸铜溶液,产生CuS黑色沉淀,若H2S未反应完全,再加入硫酸锰溶液,又生成MnS沉淀,沉淀量增加,但不能说明发生了沉淀转化,故不能说明Ksp(CuS)Ksp(MnS),D错误。14.已知室温下Ka1(H2S)=10-7,Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1:测得
26、0.1 molL-1 H2S溶液pH=4.1实验2:向10 mL 0.1 molL-1 NaHS溶液中加入5 mL水,测得溶液的pH不断减小实验3:向实验2所得溶液中滴加10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,测得反应后溶液pH=12实验4:向实验3所得溶液中滴加几滴0.1 molL-1 MnSO4溶液,产生粉色沉淀,再滴加几滴0.1 molL-1 CuSO4溶液,产生黑色沉淀下列说法正确的是()A.由实验1可知:0.1 molL-1 H2S溶液中c(S2-)Ksp(CuS)答案A0.1 molL-1 H2S溶液pH=4.1,即c(H+)=10-4.1 molL-1,Ka1(H2S)=
27、c(H+)c(HS)c(H2S)104.1c(HS)0.1=10-7,则c(HS-)=10-3.9 molL-1,Ka2(H2S)=c(H+)c(S2)c(HS)=104.1c(S2)103.9=10-12.9,则c(S2-)=10-12.7 molL-1,pH=4.1,则c(OH-)=10-9.9 molL-1,则c(S2-)Ksp(CuS),D错误。15.室温下,下列实验探究方案不能达到实验目的的是()选项探究方案实验目的A向2 mL 1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加1 molL-1 Na2CO3溶液,观察现象比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小B向4 mL 0
28、.1 molL-1 CuSO4溶液中滴加1 molL-1氨水至沉淀溶解,再加入8 mL 95%乙醇,过滤制备Cu(NH3)4SO4H2O晶体C把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中,观察混合气体的颜色变化探究温度对化学平衡的影响D向溶液X中滴加少量稀硝酸,然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液,观察现象检验溶液X是否含有SO42答案DNa2CO3和CH3COOH反应生成CO2,说明乙酸酸性强于碳酸,Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3),A项正确;实验先得到铜氨溶液,再加入8 mL 95%乙醇,Cu(NH3)4SO4溶解度减小,析出Cu(NH3)4
29、SO4H2O晶体,B项正确;NO2和N2O4分别为红棕色气体和无色气体,且两者的转化为可逆反应,将两个体积相同、装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中,观察混合气体的颜色变化可以判断平衡移动情况,能探究温度对化学平衡的影响,C项正确;若溶液中含有SO32,SO32会被硝酸氧化为SO42,SO42和Ba2+生成BaSO4沉淀,故不能检验溶液X是否含有SO42,D项错误。16.ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的ZnSO47H2O晶体加入250 mL的锥形瓶中,加水约20 mL。再加入23滴5%的二甲酚橙(作指示剂)、约5 mL六亚甲基四胺缓冲
30、溶液,摇匀。用已标定的0.016 0 mol/L EDTA溶液滴定,滴定至溶液由红紫色变成亮黄色,即为滴定终点(ZnSO47H2O与EDTA按物质的量之比11反应)。实验数据如表:m(ZnSO47H2O)/g起始滴定管读数/mL终点滴定管读数/mL0.169 20.2026.50ZnSO47H2O产品的纯度为(保留2位有效数字)。答案71%解析ZnSO47H2O与EDTA按物质的量之比11反应,根据题表中数据知,消耗EDTA的体积为(26.50-0.20)10-3 L=2.63010-2 L,则ZnSO47H2O的质量为2.63010-2 L0.016 0 mol/L287 g/mol0.12
31、0 8 g,ZnSO47H2O产品的纯度为0.120 8 g0.169 2 g100%71%。17.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl)1D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va10Vb答案D向 CH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离,n(H+)增大,n(CH3COO
32、H)减少,则溶液中c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH)增大,A错误;将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,升温促进CH3COONa的水解,使c(CH3COO-)减小,c(CH3COOH)和c(OH-)增大,则溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)减小,B错误;向盐酸中加入氨水,溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),溶液显中性时,c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),所以溶液中c(NH4+)c(Cl)=1,C错误;若pH=2的醋酸溶液浓度为c1,Ka102102c1,pH=3的醋酸溶液浓度为
33、c2,Ka103103c2,则有104c1=106c2,故c1=100c210c2,由于NaOH是等量的,则消耗的醋酸的物质的量相等,有c2Va=c1Vb,结合c110c2,故Va10Vb,D正确。18.25 时,向Na2XO3溶液中滴入稀硫酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,反应过程始终无气体逸出。已知:x表示c(XO32)c(HXO3)或c(HXO3)c(H2XO3)。下列叙述错误的是()A.H2XO3的Ka2的数量级为10-11B.在NaHXO3溶液中:c(H+)c(XO32)c(OH)c(H2XO3)1C.溶液显中性时:c(HXO3)+2c(H2XO3)=2c(SO42)D
34、.温度不变时,随着硫酸的加入,c2(H+)c(XO32)c(H2XO3)始终保持不变答案BM点对应的电离常数为10-110-9.3=10-10.3,N点对应的电离常数为10107.4=106.4,根据弱电解质的第一步电离常数大于第二步电离常数,则直线m表示c(XO32)c(HXO3)与pH的关系,直线n表示c(HXO3)c(H2XO3)与pH的关系,故H2XO3的Ka2=c(XO32)c(H+)c(HXO3)=10-110-9.3=10-10.3,则Ka2的数量级为10-11,A正确;NaHXO3溶液中,HXO3的电离常数为Ka2=c(XO32)c(H+)c(HXO3)=10-10.3,水解常
35、数Kh=c(H2XO3)c(OH)c(HXO3)=KWKa1=10-7.6,故KhKa2,即c(H2XO3)c(OH)c(HXO3)c(XO32)c(H+)c(HXO3),得出c(H+)c(XO32)c(OH)c(H2XO3)c(H2PO2)答案B分析随着NaOH溶液的加入相关曲线变化,可知含磷微粒只有2种,曲线表示随着NaOH溶液的加入相关粒子的分布系数越来越小,当加入的NaOH溶液的体积达到20 mL 时,曲线代表的粒子恰好完全反应,推知曲线代表(H3PO2),曲线代表的粒子的分布系数随着NaOH溶液的加入逐渐增大,故曲线代表(H2PO2),曲线代表溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化,当
36、加入NaOH溶液的体积达到20 mL 时,酸碱恰好完全反应,结合起点溶液的pH,可推出H3PO2为一元弱酸,A正确;由曲线交点可知,c(H3PO2)=c(H2PO2),对应曲线pH3,即c(H+)10-3 molL-1,Ka(H3PO2)=c(H2PO2)c(H+)c(H3PO2)10-3,故H2PO2的水解常数Kh=KWKa1.010-11,B错误;H3PO2为一元弱酸,达到滴定终点时n(NaOH)=n(H3PO2),即c(NaOH)V(NaOH)=c(H3PO2)V(H3PO2),由V(NaOH)=20 mL 时达到滴定终点可知,次磷酸溶液的浓度为0.100 molL-1,C正确;由溶液中
37、的电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2)+c(OH-),酚酞作指示剂,滴定终点时溶液呈碱性,即c(OH-)c(H+),推知c(Na+)c(H2PO2),D正确。20.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.曲线表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH:cbaC.a、b、c三点溶液中水的电离程度:a=cbD.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)ba,B错误;a点和c点的电导率相同,故a点的氢离子浓度等于
38、c点的氢氧根离子浓度,此时对水的电离的抑制程度相等,b点在c点的基础上再加水稀释,会促进水的电离,故a、b、c三点溶液中水的电离程度:a=cb,C正确;由于醋酸溶液浓度大于氢氧化钠溶液浓度,a、b两点溶液体积相同,混合后醋酸过量,溶质为醋酸钠和醋酸,根据元素质量守恒可知:c(Na+)c(H+),故c(Na+)c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl-),B错误;第1次滴定反应为OH-+H+ H2O、CO32+H+ HCO3,第2次滴定反应为HCO3+H+ H2O+CO2,可知n(CO32)=n(HCO3)=cV2103mol,推知第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量为cV1103mol-
39、cV2103mol=c(V1-V2)103mol=n(NaOH),故NaOH样品的纯度为c(V1V2)103mol100 mL25 mL40 gmol1 mg100%=4c(V1V2)401 000m100%,C正确;配制溶液时放置时间过长,氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠,由C项分析可知,会导致最终测定结果偏低,D错误。22.电位滴定法是指在化学计量点附近,离子浓度发生突变,指示电极电位也产生了突跃,进而确定滴定终点的方法。现用已知浓度的硝酸银标准溶液测定某工业纯碱样品中的杂质NaCl(假设只此一种杂质)含量的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a点是溶液中c(Ag+)发生了突跃B.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)C.a点后Ksp(AgCl)逐渐增大D.若样品质量已知,则可求得杂质NaCl的含量答案BCA项,由题图可知,
