1、高考化学,新高考专用,专题四氧化还原反应,考点一氧化还原反应的概念和规律,1.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C,2.(2020浙江1月选考,4,2分)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化产物是()A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2答案D,3.(2020北京,2,3分)下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是()A.用石灰乳脱除烟气中
2、的SO2B.用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案D,4.(2022北京丰台二模,4)下列物质的用途涉及氧化还原反应的是()A.用NaHCO3作食品膨松剂B.用暖宝宝贴(成分:铁粉、水、食盐、活性炭等)供热C.用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4D.用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂答案B,5.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生
3、成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀Cu2(OH)2CO3D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D,6.(2022河北石家庄二模,5)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是(),答案A,7.(2021天津,4,3分)关于反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是()A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物答案A,8.(2018浙江11月选考,6,2分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A.2N
4、aBr+Cl2 2NaCl+Br2B.Br2+2NaI 2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH NaBr+H2O答案A,9.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2Cl-B.I-I2C.SO2SD.CuOCu答案B,10.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S+SO2+H2O,下列说法正确的是()A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D.1 mol Na2S2O3发生反应,转
5、移4 mol电子答案B,11.(2023届福建漳州质检一,5)关于反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。下列说法错误的是()A.若3.2 g Cu参加反应,转移电子0.1 molB.氧化性:HNO3Cu(NO3)2C.NO是还原产物D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为83答案D,12.(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是()A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化答案D,1
6、3.(2023届安徽蚌埠质检一,7)二氧化氯(ClO2)是绿色消毒剂,实验室用如下方法制备ClO2:6NaClO2+NCl3+3H2O 6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl。已知NCl3中N为+3价。下列说法正确的是()A.氧化性:NaClO2ClO2B.NaCl是还原产物C.生成6.75 g ClO2时,电子转移0.1 molD.氧化剂和还原剂物质的量之比为61答案C,1.(2022黑龙江哈师大附中四模,9)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是()A.Fe(OH)3溶于足量氢碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6HI 2Fe2+I2+4I-+6H2OB.KI与稀硫酸的混合液久置变质
7、:2I-+O2+2H+I2+H2OC.SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2Mn+4H+5S+2Mn2+2H2OD.NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应:N+HC+2OH-NH3H2O+C+H2O答案D,考点二氧化还原反应方程式的书写,2.(2022湖北十堰期末,7)中国是稀土大国,稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性为Ce4+Fe3+。下列说法正确的是()A.在酸性溶液中,Ce4+既不能与Fe2+共存,也不能与Fe3+共存B.CeO2溶于氢碘酸的离子方程式为CeO2+4H+Ce4+2H2OC
8、.铈的冶炼方法为用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集,然后电解熔融的CeO2DCeCeCeCe为铈的4种同素异形体答案C,3.(2022安徽淮北一模,17节选)(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成Cr,写出向CrCl3溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式:。(4)Cr在酸性条件下可转化为Cr2,Cr2可以用来检验H2O2,原理是Cr2+4H2O2+2H+2CrO5(蓝色)+5H2O。CrO5中铬元素为+6价,其中过氧键的数目为。酸化重铬酸钾选用的酸为(填标号)。a.稀盐酸b.稀硫酸c.氢碘酸d.磷酸,答案(3)2Cr3+3H2O2+10NH3H2O 2Cr+10N+8H2O(4)2b,4
9、.(2022海南,15,10分)胆矾(CuSO45H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2制备胆矾。流程如下。回答问题:(1)步骤的目的是。(2)步骤中,若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成(填化学式)污染环境。,(3)步骤中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反应的化学方程式为。(4)经步骤得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是。(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I2。.甲同学认为不可能是步骤中过量H2O2将I-氧化为I2,理由是。.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,写出乙同学的实验方案及
10、结果(不要求写具体操作过程)。,答案(1)除油污(2)SO2(3)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O(4)胆矾晶体易溶于水(5).溶液C经步骤加热浓缩后H2O2已完全分解.取滤液,向其中加入适量硫化钠,使铜离子恰好完全沉淀,再加入I-,不能被氧化,5.(2021河北石家庄期中,14)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息,结合所掌握的化学知识,回答下列问题:.铋酸钠(NaBiO3)无色,难溶于水,将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中,溶液由无色逐渐变为紫红色,反应中NaBiO3被还原为Bi3+。(1)写出上述反应的离子方程式:,氧化产物为
11、(填离子符号)。(2)上述反应中作氧化剂的是(填化学式)。.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合,充分反应后生成VO2+,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。,(4)向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液,可将VO2+转化为V,写出该转化的离子方程式:。(5)V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体,该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则S、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是。(6)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中,碳高温条件下还原氮化制备V
12、N,还生成一种具有还原性的气体,则该反应的化学方程式为。,答案.(1)5NaBiO3+2Mn2+14H+2Mn+5Na+5Bi3+7H2OMn(2)NaBiO3.(3)11(4)Cl+6VO2+3H2OCl-+6V+6H+(5)SCl-VO2+(6)V2O5+5C+N22VN+5CO,1.(2022上海徐汇二模,18)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-。下列关于该反应说法错误的是()A.氧化性:Cl2Fe3+B.还原性:Fe2+Br-C.参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为11D.被氧化的Br-占Br-总量的一半答案B,
13、综合氧化还原反应相关计算,2.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是()A.中用瓷坩埚作反应器B.中用NaOH作强碱性介质C.中K2MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%答案D,3.(2023届河南豫东名校摸底,11)向含AgNO3、Cu(NO3)2均为0.02 mol的混合溶液中加入常见金属R,充分反应后过滤,得到无色溶液M与滤渣
14、W,向W中加入盐酸得到无色气体单质。下列说法正确的是()A.M中可能含有两种金属离子B.整个过程转移了0.06 mol电子C.R不可能是铁但可能是锌D.无色溶液M一定呈中性答案C,4.(2021浙江6月选考,8,2分)关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7 g I2时,转移0.1 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为71答案D,5.(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5
15、KCl+3Cl2。下列说法错误的是()A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移10 mol e-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为116C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I的存在答案A,6.(2021北京,9,3分)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:H2S+CuSO4 CuS+H2SO424CuSO4+11PH3+12H2O 8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正确的是()A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2OH2S
16、+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O 2PH3+3Ca(OH)2B.不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S和PH3有干扰答案C,7.(2023届湖北“宜荆荆恩”起点考,10)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O(已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3)。下列说法正确的是()A.铁位于周期表第四周期第B族B.上述反应过程中仅Fe2+被氧化C.Fe3O4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D.若有3 mol Fe2+反应,则被Fe2+还原的
17、O2,标准状况下为11.2 L答案D,8.(2022黑龙江哈尔滨六中期末,4)已知溶液中发生的两个反应:2Mn2+5PbO2+4H+2Mn+5Pb2+2H2O;2Mn+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O。下列说法错误的是()A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为52B.酸性条件下,氧化性:PbO2MnCl2C.实验室将高锰酸钾酸化时,常用盐酸酸化D.反应中每生成1.12 L(标准状况)的气体,反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol答案C,9.(2022重庆主城区二模,6)As元素有+2、+3两种常见价态。在一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示,下列有关说法错误的是()A.
18、反应中若0.5 mol As4S4参加反应,转移14 mol电子,则物质a为SO2B.从反应可以推出亚砷酸(H3AsO3)的酸酐为As2O3C.反应属于非氧化还原反应D.反应中,As2S3和Sn2+恰好完全反应时,其物质的量之比为21答案D,10.(2021福建福州开学考,8)已知:还原性HSI-,氧化性II2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和生成I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(),A.0a段发生反应:3HS+I 3S+I-+3H+B.ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 molC.bc段反应的氧化产物为I2D.当溶液中I-与
19、I2的物质的量之比为51时,加入的KIO3为1.1 mol答案D,11.(2021山东,13,4分)(双选)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误的是()固体气体单质HA.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol答案BD,12.(2021黑龙江哈尔滨期中,15)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完
20、全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL答案A,13.(2023届江西金溪一中月考,8)实验室中为研究不同物质之间的反应进行如图实验。下列说法正确的是()A.丙为还原产物,丁为氧化产物B.每生成标准状况下5.6 L气体丙,消耗0.2 mol KMnO4C.上述有4个氧化还原反应D.若0.1 mol Na2SO3完全反应,转移0.15 mol电子,答案D,14.(2021河北高考预热卷,16)含氯化合物在生活中具有重要用途,不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题:(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用
21、水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质,该物质的结构式为,二氯胺与水反应的化学方程式为。将0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 molL-1 Na2SO3溶液中,转移电子的物质的量为mol。(2)KClO有强氧化性,在强碱性介质中,Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)溶液,K2FeO4是一种优良的水处理剂。该反应中,氧化,产物与还原产物的物质的量之比为。(3)二氧化氯(ClO2)气体是高效低毒的消毒剂。已知2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO
22、3+H2O,则ClO2(填“是”或“不是”)酸性氧化物。ClO2的稳定性差,因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存,其制备方法:将ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中。该反应的离子方程式为。某消毒剂中ClO2含量的测定:取10 mL消毒剂于锥形瓶中,然后依次加入足量的KI溶液、3 mL稀硫酸,再用0.100 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S22I-+S4),淀粉溶液作指示剂,达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液,测得该消毒剂中ClO2的含量为gL-1。,答案(1)HOClNHCl2+3H2ONH3H2O+2HClO0.06(2)23(3)不是2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+O2+2H2O2.7,15.(2023届河北“五个一”名校联盟摸底,15)传统方法制备H2O2会产生大量副产物,研究者通过更环保的电解法,使用空气和水制备H2O2,并用其处理有机废水,过程如下。水、空气 H2O2溶液 处理后废水(1)H2O2受热易分解,写出反应的化学方程式。在制备H2O2的过程中,需要控制电解槽的温度。(2)电解制备H2O2,装置如图所示。,
