1、2023年高考湖南卷化学真题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成【答案】C【详解】A四羊方尊由青铜制成，当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属于合金范畴，A正确；B竹木简牍是由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要化学成分为纤维素，B正确；C蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程
2、涉及化学变化，C错误；D陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确；故选C。2下列化学用语表述错误的是AHClO的电子式：B中子数为10的氧原子：OCNH3分子的VSEPR模型：D基态N原子的价层电子排布图：【答案】C【详解】A根据共价键的饱和性，氢原子可以形成一个共价键，氯原子可以形成一个共价键，氧原子可以形成两个共价键，因此HClO的电子式为，A正确；B中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为O，B正确；C由VSEPR模型计算，NH3分子中有1对故电子对，N还连接有3和H原子，所以NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；D基态N原子是价层电子排布
3、为2s22p3，其电子排布图为，D正确；故选C。3下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A重结晶法提纯苯甲酸：B蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：C浓硫酸催化乙醇制备乙烯：D酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：【答案】A【详解】A重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，图示中没有，用不着，A错误；B蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B正确；C浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170，需要利用温度计测量反应体系的温度，C正确；D酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度，需要用到这里的酸式滴定管和锥形瓶，用到图示中的，D正确；故选A。4下
4、列有关物质结构和性质的说法错误的是A含有手性碳原子的分子叫做手性分子B邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子【答案】D【详解】A与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子，A正确；B邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点，B正确；C酰胺在酸性条件下反应生成羧基和氨基，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C正确；D由题干信息可知冠醚是皇冠状的分子，则
5、冠醚与碱金属离子形成配合物是一个配位阳离子，故所得到的晶体里还有阴离子，因此晶体类型属于离子晶体，D错误；故选D。5下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+CK3Fe(CN)6溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6DTiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-【答案】B【详解】A碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)
6、+ OH-，A正确；B铅酸锰电池充电时的阳极反应，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO，B错误；CK3Fe(CN)6用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6，C正确；DTiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-，D正确；故选B。6日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数
7、之比为2：1：3。下列说法正确的是A电负性：XYZWB原子半径：XYZXZW，A错误；B同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：YXZW，B错误；CF2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；DZ元素元素为P，最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D错误；故选C。7取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是选项试剂试剂A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液AABBCCDD【答案】D【详解】A据表分析，向氨水中滴加溶液并
8、振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A错误；B据表分析，向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B错误；C据表分析，向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全
9、还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C错误；D据表分析，向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D正确；故选D。8葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A溴化钠起催化和导电作用B每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子C葡萄糖酸能通
10、过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应【答案】B【详解】A根据图中信息分析可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且在阳极上被氧化为，然后与反应生成和，再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A正确；B根据A中分析可知，2mol在阳极上失去2mol电子后生成1mol，1mol与反应生成1mol，1mol与1mol葡萄糖反应生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5 mol葡萄糖酸钙，因此，每生成1 mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移
11、了4 mol电子，B错误；C葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生中六元环状结构的酯，C正确；D葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H（）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D正确；故选B。9处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物质开始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26
12、.78.24.6。下列说法错误的是A“沉渣”中含有和B溶液呈碱性，其主要原因是C“沉淀池”中，当和完全沉淀时，溶液中D“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水【答案】D【详解】A由题干分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；B硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，B正确；C当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，因此，C正确；D污水经过处理后
13、其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；故选D。10油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是A和的空间结构都是正四面体形B反应和中，元素和S都被氧化C反应和中，参加反应的：，C错误；D中As为+3价，S为-2价，在经过反应后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子34mol=12mol；在经过反应后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子22mol+38mol=28mol，因此反应和中，氧化转移的电子数之比
14、为37，D正确；故选D。11科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A晶体最简化学式为B晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个C晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面D晶体的密度为【答案】C【详解】A根据晶胞结构分析可知，其中K个数：8=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12=6，其中C个数：12=6，因此其最简化学式为，A正确；B根据晶胞结构分析可知，K+位于晶胞体心，Ca位于定点，因此晶体中与K+最近且距离相等的有8个，B正确；C根据晶胞结构分析可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；D根据选项A分析可知，
15、该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a310-30cm3，因此其密度为，D正确；故选C。12常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A约为B点a：C点b：D水的电离程度：【答案】D【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时Na
16、OH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。【详解】Aa点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，=10-4.76，A正确；Ba点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正确；C点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3C
17、OO-的水解程度，因此c(CH3COOH)d，故D错误；故选D。13向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是AB反应速率：C点a、b、c对应的平衡常数：D反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【详解】A一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，因此，A正确；Bb点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，因此反应速率：，B错误；C根据图像分析可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温
18、度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，因此点a、b、c对应的平衡常数：，C正确；D该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，D正确；故选B。14是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某()催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A()被氧化至()后，配体失去质子能力增强BM中的化合价为C该过程有非极性键的形成D该过程的总反应式：【答案】B【详解】A()被氧化至()后，中的带有更多的正电荷，其与N原子成键后，吸引电子的能力比()强，这种作用使得配体中的键极
19、性变强且更易断裂，因此其失去质子（H+）的能力增强，A正确；B()中的化合价为+2，当其变为()后，的化合价变为+3，()失去2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，的化合价不变；M为，当变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给1个电子，其中的化合价变为，B错误；C该过程M变为时，有键形成，是非极性键，C正确；D整个过程中， 4个失去了2个电子后生成了1个和2个，()是催化剂，该过程的总反应式为，D正确；故选B。二、工业流程题15金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。已知：雷尼暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，
20、需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：步骤1：雷尼的制备步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置用于储存和监测反应过程。回答下列问题：(1)操作(a)中，反应的离子方程式是_；(2)操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是_；(3)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_；A丙酮B四氯化碳C乙醇D正己烷(4)向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置供气，此时孔路位置需调节为_；(5)仪器M的名称是_；(6)反
21、应前应向装置中通入一段时间，目的是_；(7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_；(8)判断氢化反应完全的现象是_。【答案】(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2(2)取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净(3)C(4)B(5)恒压滴液漏斗(6)排除装置中的空气，防止雷尼自燃(7)管道中气流不稳，不利于监测反应过程(8)集气管中液面不再改变【详解】（1）铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2；（2）根据水洗之前是用碱洗，此时溶液显碱性，因此可以用酸
22、碱指示剂来判断是否洗净，具体方法为，取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净；（3）根据题干分析可知，邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己烷中极性较强的为乙醇，故选C；（4）向集气管中充入时，氢气从左侧进入，向下进入集气管，则当由集气管向装置供气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管，向右进入装置，应该选B，而装置C方式中左侧会漏气，不符合题意，故选B；（5）由图分析可知，仪器M的名称是恒压滴液漏斗；（6）根据题干分析可知，雷尼暴露在空气中可以自燃，因此反应前向装置中通入一段时间，目的是排除装置中的空气
23、，防止雷尼自燃；（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，则会在三颈瓶中产生气泡，从而导致管道中气流不稳，不利于监测反应过程；（8）反应完成后，氢气不再被消耗，因此集气管中液面不再改变。三、原理综合题16聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。苯乙烯的制备(1)已知下列反应的热化学方程式：计算反应的_；(2)在某温度、下，向反应器中充入气态乙苯发生反应，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；(3)在、下，以水蒸气作稀释气。作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：以上反应体系中，芳香烃产物苯
24、乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是_，理由是_；(4)关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述错误的是_；AX射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构BFe2O3可改变乙苯平衡转化率CFe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能D改变Fe2O3颗粒大小不影响反应速率苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu()的配合物促进C6H5CH2X(引发剂，X表示卤素)生成自由基C6H5CH2，实现苯乙烯可控聚合。(5)引发剂中活性最高的是_；(6)室温下，在配体L的水溶液中形成，其反应平衡常数为K；在水中的溶度积常数为。由此可知，在配体L的水溶液
25、中溶解反应的平衡常数为_(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。【答案】(1)+118 (2)5(3) 苯 反应为主反应，反应为副反应，苯乙烯的选择性最大；在恒温恒压下，随乙苯转化率的增大，反应正向移动，反应不移动，则曲线b代表产物苯(4)BD(5)C6H5CH2Cl(6)KKsp【详解】（1）根据盖斯定律得，将-可得C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g) H4=-4386.9kJ/mol-(-4263.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+118kJ/mol；答案为：+118；（2）设充入H2O(g)物质的量为xmol；在某温度、100kPa下，向反应器
26、中充入1mol气态乙苯发生反应。乙苯的平衡转化率为50%，可列三段式，此时平衡时混合气体总物质的量为1.5mol，此时容器的体积为V；当乙苯的平衡转化率为75%，可列三段式，此时乙苯、苯乙烯、H2物质的量之和为1.75mol，混合气的总物质的量为(1.75+x)mol，在恒温、恒压时，体积之比等于物质的量之比，此时容器的体积为；两次平衡温度相同，因此平衡常数相等，则=，解得x=5；（3）曲线a芳香烃产物的选择性大于曲线b、c芳香烃产物的选择性，反应为主反应，反应为副反应，则曲线a代表产物苯乙烯的选择性；反应的正反应为气体分子数增大的反应，反应的正反应是气体分子数不变的反应；在913K、100k
27、Pa（即恒温恒压）下以水蒸气作稀释气，乙苯的转化率增大，即减小压强，反应都向正反应方向移动，反应平衡不移动，故曲线b代表的产物是苯；答案为：苯；反应为主反应，反应为副反应，苯乙烯的选择性最大；在恒温恒压下，随乙苯转化率的增大，反应正向移动，反应不移动，则曲线b代表产物苯；（4）A测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，用X射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构，A正确；B催化剂不能使平衡发生移动，不能改变乙苯的平衡转化率，B错误；C催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，因此Fe2O3可降低乙苯脱氢反应的活化能，C正确；D催化剂颗粒大小会影响接触面积，会影响反应速率，D错误；故选BD。（5）电负
28、性ClBrI，则极性CCl键CBr键CI键，因此C6H5CH2Cl更易生成自由基，即活性最高的是C6H5CH2Cl；（6）Cu+在配体L的水溶液中形成Cu(L)2+，则Cu+2LCu(L)2+的平衡常数K=；CuBr在水中的溶度积常数Ksp=c(Cu+)c(Br-)；CuBr在配体L的水溶液中溶解反应为CuBr+2LCu(L)2+ Br-，该反应的平衡常数为=KKsp。四、工业流程题17超纯是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯的工艺流程如下：已知：金属的化学性质和相
29、似，的熔点为；(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作为配体；相关物质的沸点：物质沸点/55.734.642.4365.8回答下列问题：(1)晶体的晶体类型是_；(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在的原因是_，阴极的电极反应式为_；(3)“合成”工序中的产物还包括和，写出该反应的化学方程式：_；(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_；(5)下列说法错误的是_；A流程中得到了循环利用B流程中，“合成”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行C“工序X”的作用是解配，并蒸出D用核磁共振氢谱不能区分和(6)直接分解不能制备超纯，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯的理由
30、是_；(7)比较分子中的键角大小：_(填“”“ Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，所以为平面结构，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小【分析】根据题干分析，以粗镓为原料，制备超纯，粗Ga经过电解精炼得到纯Ga，Ga和Mg反应生产Ga2Mg5，Ga2Mg5和CH3I、Et2O反应生成、MgI2和CH3MgI，然后经过蒸发溶剂、蒸馏，除去残渣MgI2、CH3MgI，加入NR3进行配体交换、进一步蒸出得到超纯，Et2O重复利用。【详解】（1）晶体的沸点较低，晶体类型是分子晶体；（2）电解池温度控制在可以保证Ga为液体，便于纯Ga流出；粗Ga在阳极失去电子，
31、阴极得到Ga，电极反应式为Ga3+3e=Ga；（3）“合成”工序中的产物还包括和，该反应的化学方程式8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2+3+2；（4）“残渣”含，经纯水处理，能产生可燃性气体CH4；（5）A.根据题干分析，流程中得到了循环利用，A正确；B. 容易和水反应，容易被氧化，则流程中，“合成”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行，B正确；C. “配体交换”得到，“工序X”先解构后蒸出，C正确；D.二者甲基的环境不同，核磁共振氢谱化学位移不同，用核磁共振氢谱能区分和，D错误；故选D；（6）直接分解时由于Et2O的沸点较低，与Ga(CH3)3一起蒸出，不能制备超纯，而本流程采用“配体
32、交换”工艺制备超纯的理由是，根据题给相关物质沸点可知，NR3沸点远高于Ga(CH3)3，与Ga(CH3)3易分离；（7）分子中的键角，其原因是Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，所以为平面结构，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小。五、有机推断题18含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：回答下列问题：(1)B的结构简式为_；(2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_、_；(3)物质G所含官能团的名称为_、_；(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为_；(5)下列物质
33、的酸性由大到小的顺序是_(写标号)：(6)(呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H2C=C=CH-CHO外，还有_种；(7)甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_(无机试剂任选)。【答案】(1)(2) 消去反应 加成反应(3) 碳碳双键 醚键(4)(5)(6)4(7)【详解】（1）有机物A与Br2反应生成有机物B，有机物B与有机物E发生取代反应生成有机物F，结合有机物A、F的结构和有机物B的分子式可以得到有机物B的结构式，即。（2）有机物F转化为中间体时消去的是-Br和，发
34、生的是消去反应，中间体与呋喃反应生成有机物G时，中间体中的碳碳三键发生断裂与呋喃中的两个双键发生加成反应，故答案为消去反应、加成反应。（3）根据有机物G的结构，有机物G中的官能团为碳碳双键、醚键。（4）根据上述反应流程分析，与呋喃反应生成，继续与HCl反应生成有机物J，有机物J的结构为。（5）对比三种物质，中含有电负性较高的F原子，使-CF3变成吸电子基团，将整个有机物的电子云朝着-CF3方向转移，使-SO3H基团更容易失去电子，故其酸性最强；中含有的-CH3为推电子基团，使得整个有机物的电子云朝着-SO3H方向移动，使-SO3H基团更不容易失去电子。因此，上述三种物质的酸性大小为。（6）呋喃是一种重要的化工原料，其同分异构体中可以发生银镜反应，说明其同分异构体中含有醛基，这样的同分异构体共有4种，分别为：CH3-CC-CHO、CHC-CH2-CHO、。（7）甲苯和溴在FeBr3的条件下生成对溴甲苯和邻溴甲苯，因题目中欲合成邻溴甲苯，因此需要对甲基的对位进行处理，利用题目中流程所示的步骤将甲苯与硫酸反应生成对甲基苯磺酸，再将对甲基苯磺酸与溴反应生成，再将中的磺酸基水解得到目标化合物，具体的合成流程为：。
