1、2013年天津市高考化学试卷一、本卷共6题，每题6分，共36分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1（6分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2（6分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3（6分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA族
2、与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4（6分）下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5（6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c（H+）c（OH）
3、2c（H2S）c（HS）DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6（6分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（） 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DAABBCCDD二、本卷共4题，
4、共64分7（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体写出C的结构式： ；D的电子式： 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为
5、如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： A、B浓度均为0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 8（18分）已知：水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为 （3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： （4）第步的反应类型为 ；D所含官能团的名
6、称为 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： a分子中有6个碳原子在一条直线上：b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团（6）第步的反应条件为 ；写出E的结构简式： 9（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性：通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2
7、赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 （2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） （4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液（6）FeCl3与H2S反应的离子方程
8、式为 （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 （8）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%； 10（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判
9、断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH 。（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2 （g）O2 （g）H2O（g）；H241.81kJmol1C （s）O2 （g）CO （g）；H110.51kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。aCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO （g）；H0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8104 mol计算该温度下的平衡常数：K 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）2C （s）+O2 （g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据： 。目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。
