1、2013年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2分）（2013海南）下列有机化合物中沸点最高的是（）A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸2（2分）（2013海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A绿矾FeSO47H2OB芒硝Na2SO410H2OC明矾Al2（SO4）312H2OD胆矾CuSO45H2O3（2分）（2013海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同4（2分）（2013
2、海南）MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是（）AMg为电池的正极B负极反应为AgCl+e=Ag+ClC不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电5（2分）（2013海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A12H3+5H22H1B2H
3、15H212H3C12H35H22H1DH15H212H36（2分）（2013海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）AabcdeefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif二、选择题：本题共6小题每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7（4分）（2013海南）下列鉴别方法不可行的是（）A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶
4、液鉴别苯、环已烯和环已烷8（4分）（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）Ac（H+）c（F）Bc（H+）c（HF）Cc（OH）c（HF）Dc（HF）c（F）9（4分）（2013海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A2甲基丙烷B环戊烷C2，2二甲基丁烷D2，2二甲基丙烷10（4分）（2013海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6
5、OH 2 Al（OH）3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O11（4分）（2013海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12（4分）（2013海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgN
6、O3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3AABBCCDD三、解答题（共11小题，满分146分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13（9分）（2013海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为
7、此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为14（9分）（2013海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为；（2）溴与氯能以共价键结合形成BrClBrCl分子中，显正电性BrCl与水发生反应的化学方程式为；（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr
8、2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66103Pa如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会（填“增大”、“不变”或“减小”）如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为15（9分）（2013海南）反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1）K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 反应的平
9、衡常数K=反应在05min区间的平均反应速率v（A）=16（8分）（2013海南）2丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为（2）烯烃A是2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；A分子中能够共平面的碳原子个数为，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为17（9分）（2013海南）BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，
10、反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是（2）计算BaCl2xH2O中的x=；（要求写出计算过程）（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题选修5-有机化学基础18（6分）（2013海南
11、）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（）A己烷B己烯C1，2二溴丙烷D乙酸乙酯19（14分）（2013海南）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：A（C7H8O）B（C7H6O）DEG已知以下信息：；C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22回答下列问题：（1）A的化学名称为（2）B和C反应生成D的化学方程式为（3）F中含有官能团的名称为（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（写结构简式）选修3-物质结构与性质20（2013海南）下
12、列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO321（2013海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为（2）d中元素的原子核外电子排布式为（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非
13、极性”）选修2-化学与技术22（2013海南）下列叙述正确的是（）A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染23（2013海南）硅在地壳中的含量较高硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”这种“金属”可能是（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料其中，生产普通玻璃的主要原料有（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流
14、程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO2+2C Si+2CO流化床反器Si+3HCl SiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2 Si+3HCl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为（
15、4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是2013年海南省高考化学试卷参考答案一、选择题：本题共6小题每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1D；2C；3C；4D；5A；6B；二、选择题：本题共6小题每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7D；8BC；9BD；10AC；11AD；12D；三、解答题（共11小题，满分146分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题第
16、20题为选考题，考生根据要求做答。13H；O；Na；NaOH；Na2O2；5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3；143 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2）；Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；增大；2.33103PaP（Br2）4.66103Pa；15小于；小于；0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（Lmin）；16CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3；加成反应；4；17取水洗液于试
17、管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净；2；偏高；选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题选修5-有机化学基础18BD；19苯甲醇；+CH3CHO+H2O；羟基；+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O；酯化反应；6；（CH3）3COCH3；选修3-物质结构与性质20AC；21金刚石；8；原子晶体；1s22s22p63s23p5；H2O；分子间形成氢键；V型；s
18、p3；HCl；COCl2；sp2；极性；选修2-化学与技术22AD；23含有硅碳的铁合金；纯碱、石英和石灰石；SiO2+3CSiC+2CO；金刚砂；金刚石；精馏（或蒸馏）；H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；H2、HCl；2013年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2分）（2013海南）下列有机化合物中沸点最高的是（）A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响菁优网版权所有专题：有机化学基础分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，
19、所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高解答：解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高故选D点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质2（2分）（2013海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A绿矾FeSO47H2OB芒硝Na2SO410H2OC明矾Al2（SO4）312H2OD胆矾CuSO45H2O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合菁优网版权所有专题：化学用语专题分析：A绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为
20、FeSO47H2O；B芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO410H2O；C明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）212H2O；D含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾解答：解：A七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO47H2O，故A正确；BNa2SO410H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C明矾的化学式不是Al2（SO4）312H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）212H2O，故C错误；D五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO45H2O，故D正确；故选C点评：本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧
21、重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O3（2分）（2013海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子
22、质量为：22+16=20解答：解：A氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；CH2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误； D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，故D正确，故选C点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题4（2分）（2013海南）MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg
23、=Mg2+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是（）AMg为电池的正极B负极反应为AgCl+e=Ag+ClC不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池菁优网版权所有专题：电化学专题分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg2e=Mg2+，故B错误；C、因
24、为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确故选D点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物5（2分）（2013海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l
25、）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A12H3+5H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式解答：解：已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由盖斯定律：5+122得：
26、4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+5H22H1；故选A点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键6（2分）（2013海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）AabcdeefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif考点：化学实验操作的先后顺序菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾
27、气的处理等问题即可解答解答：解：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是ed；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是cb；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是gf；故仪器连接顺序正确的是aedcbhig，故选B点评：本题考查了仪器的连接顺
28、序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不大二、选择题：本题共6小题每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7（4分）（2013海南）下列鉴别方法不可行的是（）A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷考点：有机物的鉴别菁优网版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层；B乙醇燃烧产生
29、淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；C乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；D苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应解答：解：A乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A不选；B乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不选；C乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C不选；D苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D选故选D点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频
30、考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大8（4分）（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）Ac（H+）c（F）Bc（H+）c（HF）Cc（OH）c（HF）Dc（HF）c（F）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡；C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答解答：解：A、HF电离出的H+等于F，但水也可电离产生H+，所以c（H+）c
31、（F），故A正确；B、HF微弱电离出少量的H+，c（H+）c（HF），故B错误；C、HF酸溶液中，c（OH）c（H+）c（HF），故C错误；D、HF极微弱电离出的H+等于F，所以c（HF）c（F），故D正确故选BC点评：本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大9（4分）（2013海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A2甲基丙烷B环戊烷C2，2二甲基丁烷D2，2二甲基丙烷考点：取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象菁优网版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子
32、为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断解答：解：A2甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B环戊烷的结构简式为，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确；C2，2二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误D.2，2二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确；故选BD点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的
33、求算方法为解答本题的关键10（4分）（2013海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：A反应生成碳酸钾、氨气、水；B恰好使SO42沉淀完全，以1：2反应，反应生成
34、硫酸钡、偏铝酸钾；C足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；D醋酸在离子反应中保留化学式解答：解：ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2O，故A选；B明矾溶液中Al3+和SO42个数比为1：2，SO42完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2，离子反应为Al3+2SO42+2Ba2+4OH AlO2+2H2O+2BaSO4故B不选；C向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故C选；D醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3Ca2+CO2+H2O+2Ac，故D不选；故选
35、AC点评：本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大11（4分）（2013海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器菁优网版权所有专题：化学实验常用仪器分析：A无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C蒸馏操作时，温度
36、计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；D根据分液漏斗的正确使用方法进行判断解答：解：A滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；B可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；C温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；D振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；故选AD点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力12（4分）（2013海南）
37、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有专题：电化学专题分析：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d，据此分析解答解答：解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b
38、d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d阳离子得电子能力如图所示：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+A在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；B由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加bd，故B错误；C在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚
39、铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；D两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加bd，故D正确；故选D点评：本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大三、解答题（共11小题，满分146分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13（9分）（2013海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子
40、最外层电子数相同回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN+OH=CO32+NH3考点：位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大W原子形成的单质是密度最小
41、的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，然后分析解答解答：解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8
