1、2019年广西桂林市中考化学试卷一、选择题（共20小题每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）请将答案写在答题卡上1（2分）垃圾分类回收是绿色新时尚，矿泉水瓶可归为（）A厨余垃圾B有害垃圾C其他垃圾D可回收垃圾2（2分）下列变化过程中，一定存在化学变化的是（）A木条折断B木条燃烧C玻璃破碎D石蜡融化3（2分）下列仪器中，可用于准确量取一定体积液体的是（）A量筒B试管C集气瓶D锥形瓶4（2分）下列实验操作正确的是（）A倾倒液体B取固体药品C点燃酒精灯D向试管中滴加液体5（2分）导致人“煤气中毒”的物质是（）A氮气B氧气C一氧化碳D二氧化碳6（2分）元素“A1”的名称是（）A氯B铝C硅D氦
2、7（2分）已知K2O中O元素的化合价为2，则K元素的化合价是（）A1B0C+1D+28（2分）下列物质能在纯氧中剧烈燃烧，火星四射的是（）A铁丝B红磷C氢气D蜡烛9（2分）下列物质不能用于实验室制取氧气的是（）AKMnO4BKClO3CKClDH2O210（2分）下列物品不是由有机合成材料制成的是（）A金戒指B塑料桶C人造羊毛毯D合成橡胶管11（2分）俗称“纯碱”的物质是（）AH2SO4BHClCNa2CO3DCu（OH）212（2分）下列物质由阴阳离子构成的是（）A铜B氧气C金刚石D氯化钠13（2分）下列方法可将海水转化为淡水的是（）A蒸馏B静置C过滤D消毒14（2分）下列做法错误的是（）A
3、加油站内严禁烟火B电器起火应立即用水灭火C炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火D发现火情应及时拨打11915（2分）下列关于物质用途的说法，错误的是（）A工业酒精可用于配制饮用酒B活性炭可用于防毒面具C氮气可用于制氮肥D食盐可用作调味品16（2分）如图所示的四种物质中，碱性最强的是（）A陈醋B橙汁C纯净水D肥皂水17（2分）吕氏春秋记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（）A合金的熔点一般比其组分低B合金的硬度一般比其组分大C合金的抗腐蚀性一般比其组分强D合金的耐磨性一般比其组分好18（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A
4、80时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5B用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙C分别将60的甲、乙饱和溶液升温至80，此时甲溶液的溶质质量分数最大D60时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态19（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（）A该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2B该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2C
5、该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气D该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N220（2分）我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A反应前后分子的总数不变B反应每消耗28g甲，可生成44g丙C该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性D反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子二、填空题（共5小题，共25分）请将答案填在答题卡上21（4分）用化学用语填空（1）磷元素 。（2）3个氮原子 。（3）钠离子 。（4）二氧化硫分子 。22（5分）2019年是元素周期表发现150周年，该表是学习化学的重要工具。请回
6、答下列问题：（1）钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图，由此可知钪是一种 （填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是 。（2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。表示阳离子的是 ，表示原子的是 。以上微粒对应的元素有 种。23（4分）某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。请回答问题：（1）配料中富含糖类的是 ，食用植物油主要含有的营养素是 （填“油脂”、“蛋白质”或“维生素”）。（2）配料中可用于面点发酵的物质是 。（3）配料中的食用盐一般为加碘食盐，食盐加碘可预防 （填字母序号）。a骨质疏松 b大脖子病 c贫血病24（6分）金属在生活中
7、随处可见。请回答以下问题：（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：a导热性、b导电性、c延展性。黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 。铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 。（2）淮南万毕术记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是 ，该反应说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。（3）下列钢铁制品最容易生锈的是 （填字母序号）。a不锈钢杯子 b涂油的自行车链条 c切酸菜后没有洗干净的菜刀25（6分）含碳物质种类繁多。请回答下列问题：（1）葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O原子的数目之比是 。（2）石墨烯和金刚石均为碳单质，但导电性差异很大，原因是 （填字母序号
8、）。a原子的排列方式不同 b原子在不断运动 c原子的体积很小（3）乙醇（C2H5OH）是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，乙醇完成燃烧的化学方程式是 。该反应中，化学能转变为 能。三、简答题（共2小题，共13分）请将答案写在答题卡上26（6分）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：（1）本实验反应的化学方程式是 。（2）pH7时，锥形瓶中的溶液呈 色，此时溶液的溶质质量分数是 （结果精确到0.01%）。（3）图中a点对应的溶液中溶质的
9、化学式是 。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。27（7分）甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。如图是它们的转化关系（“”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是 ，乙丙的现象是 。（2）若甲的相对分子质量比乙小18，则甲乙的基本反应类型是 ，丙的物质类别是 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（3）若甲乙的现象是产生大量白烟，则甲乙的化学方程式是 ，检验乙中阴离子需要的试剂是 （填化学式
10、）。四、实验探究题（共2小题，共16分）请将答案填在答题卡上28（6分）请帮助小红利用下列实验装置制备并研究CO2的性质（1）仪器的名称是 ，装入药品之前应先进行的操作是 。（2）实验室里制取一瓶CO2气体，应选择的气体发生装置是 （填“A”或“B”）。按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是a （填接口小写字母）。检验本实验中CO2已经收集满的操作是 。（3）将收集到的CO2气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。通过该实验可知CO2具有的性质是 （填字母序号）。a密度比空气大 b既不能燃烧也不支持燃烧29（10分）实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告
11、。【实验名称】粗盐的提纯【查阅资料】1粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。2Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水【实验过程】步骤及目的过程及说明一、去除粗盐中的泥沙1称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2过滤去除泥沙的溶液I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时： ；过滤时： 。二、去除可溶性杂质将溶液I按如图流程图进行处理：1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是 。2、过滤后，
12、所得的滤渣成分有 种。3、判断“稀盐酸适量”的方法是 。三、获得产品将溶液注入 （填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到 ，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。四、数据处理该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%【结果与反思】1实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 。2小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你 （填“同意”或“不同意”）小明的观点。五、计算题（共6分）请将答案写在答题卡上30（6分）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如
13、下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（1）生成氧气的质量是 g。（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。2019年广西桂林市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）请将答案写在答题卡上1（2分）垃圾分类回收是绿色新时尚，矿泉水瓶可归为（）A厨余垃圾B有害垃圾C其他垃圾D可回收垃圾【分析】根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。【解答】解：矿泉水瓶可归为可回收垃圾。故选：D。【点评】本题难度不大，考查了垃圾质的分类，属基础性知识考查题。2（2分）下列变化过程中，一定
14、存在化学变化的是（）A木条折断B木条燃烧C玻璃破碎D石蜡融化【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、木条折断过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、木条燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。C、玻璃破碎的过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、石蜡融化过程中只是酒精状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3（2分）下列仪
15、器中，可用于准确量取一定体积液体的是（）A量筒B试管C集气瓶D锥形瓶【分析】根据液体药品的取用方法，进行分析判断。【解答】解：A、量筒用于准确一定量量取液体的体积，故选项正确。B、试管不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。C、集气瓶不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。D、锥形瓶不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项是正确解答本题的关键。4（2分）下列实验操作正确的是（）A倾倒液体B取固体药品C点燃酒精灯D向试管中滴加液体【分析】A、根据取用液体的方法分析；B、根据固体药品的取用方法分析；C、根据酒精灯的点燃方法分析；
16、D、根据滴加液体的方法分析。【解答】解：A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误。B、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢竖起，故B错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C错误。D、向试管内滴加药品时，应将胶头滴管垂悬在试管的上方，不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，防止污染滴管，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题
17、的关键。5（2分）导致人“煤气中毒”的物质是（）A氮气B氧气C一氧化碳D二氧化碳【分析】根据能导致煤气中毒的是一氧化碳进行分析。【解答】解：一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。故选：C。【点评】本题难度不大，了解一氧化碳具有毒性、中毒的机理是正确解答本题的关键。6（2分）元素“A1”的名称是（）A氯B铝C硅D氦【分析】书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。【解答】解：A、元素“A1”的名称是铝，不是氯，故选项错误B、元素“A1”的名
18、称是铝，故选项正确。C、元素“A1”的名称是铝，不是硅，故选项错误。D、元素“A1”的名称是铝，不是氦，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。7（2分）已知K2O中O元素的化合价为2，则K元素的化合价是（）A1B0C+1D+2【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K2O的化学式进行解答即可。【解答】解：氧元素显2价，设钾元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（2）0，则x+1价。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元
19、素的化合价的方法即可正确解答此类题。8（2分）下列物质能在纯氧中剧烈燃烧，火星四射的是（）A铁丝B红磷C氢气D蜡烛【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误。D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答
20、，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。9（2分）下列物质不能用于实验室制取氧气的是（）AKMnO4BKClO3CKClDH2O2【分析】根据实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、氯酸钾，及常温分解过氧化氢溶液的方法分析。【解答】解：A实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气，得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，故A能；B实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，故B能；C氯化钾中没有氧元素，不能用于实验室制取氧气，故C不能；D实验室可以用过氧化氢分解生成物水和氧气的方法制取氧气，故D能。故选：C。【点评】本题考查知识比较简单，掌握常见的实验室制取氧气的反应原理即可顺利解答。1
21、0（2分）下列物品不是由有机合成材料制成的是（）A金戒指B塑料桶C人造羊毛毯D合成橡胶管【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断。【解答】解：人造羊毛属于人造纤维。有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶，而金戒指是金属材料。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。11（2分）俗称“纯碱”的物质是（）AH2SO4BHClCNa2CO3DCu（OH）2【分析】根据物质的名称、俗称及其化学式来分析解答。【解答】解：碳酸钠俗称“纯
22、碱”，其化学式是Na2CO3。故选：C。【点评】熟记常见物质的名称、俗称及其化学式是解题的关键。12（2分）下列物质由阴阳离子构成的是（）A铜B氧气C金刚石D氯化钠【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、氯化
23、钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。13（2分）下列方法可将海水转化为淡水的是（）A蒸馏B静置C过滤D消毒【分析】使海水转化为淡水，需除去海水的氯化钠等盐，需对海水进行淡化；海水淡化能极大地缓解人类面临的水资源日益紧缺的状况，海水淡化的方法有多级闪急蒸馏法、膜分离法、结晶法等，据此进行分析判断。【解答】解：A、将海水蒸馏，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化，故选项正确。B、静置，只能使大颗粒的不溶性杂质
24、，不能使海水淡化，故选项错误。C、将海水过滤，只能除去海水的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。D、消毒，能杀灭细菌，不能使海水淡化，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解海水淡化的方法有多级闪急蒸馏法、膜分离法、结晶法等是正确解答本题的关键。14（2分）下列做法错误的是（）A加油站内严禁烟火B电器起火应立即用水灭火C炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火D发现火情应及时拨打119【分析】根据防范爆炸的做法、灭火的原理与方法来分析解答。【解答】解：A加油站附近的空气中弥漫着燃油蒸汽，遇到明火可能会发生爆炸，故正确；B电器起火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，不能用水灭火，因为水具有导电
25、性，可能会造成触电，故错误；C炒菜时油锅起火可盖上锅盖隔绝了氧气而灭火，故正确；D发现火情应及时拨打119，故正确。故选：B。【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。15（2分）下列关于物质用途的说法，错误的是（）A工业酒精可用于配制饮用酒B活性炭可用于防毒面具C氮气可用于制氮肥D食盐可用作调味品【分析】A、根据工业酒精中含有有毒的甲醇，进行分析判断。B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。C、根据氮气的用途，进行分析判断。D、根据食盐的用途，进行分析判断。【解答】解：A、工业酒精中含有有毒的甲醇，不能用于配制饮用酒，故选项说法错误。B、活性炭具有吸附性，能吸附有我和色素，可用于防
26、毒面具，故选项说法正确。C、氮气可用于制氮肥，故选项说法正确。D、食盐可用作调味品，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。16（2分）如图所示的四种物质中，碱性最强的是（）A陈醋B橙汁C纯净水D肥皂水【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7，pH越大，碱性越强。【解答】解：陈醋和橙汁的pH7，显酸性；纯净水的pH7，显中性；肥皂水的pH7，显碱性。故选：D。【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。17（2分）吕氏春秋记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合
27、两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（）A合金的熔点一般比其组分低B合金的硬度一般比其组分大C合金的抗腐蚀性一般比其组分强D合金的耐磨性一般比其组分好【分析】根据合金的组成及其性质来分析解答。【解答】解：合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。故选：B。【点评】根据合金的概念：金属与金属或金属于非金属的混合物。合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高。18（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A80时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5B用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙C分别将60的甲、乙饱和溶液升温至
28、80，此时甲溶液的溶质质量分数最大D60时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、80时，甲物质的溶解度是80g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的比80g：100g4：5，故A正确：B、缓升型的溶解度曲线采用蒸发结晶提纯，故B正确：C、甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，所以升温，溶质没有析
29、出，因为在60甲和乙的溶解度相等且两者都是饱和溶液，所以溶质质量分数相等，升温到80，溶质质量分数还是相等的，故C错误；D、60时，甲的溶解度是40g，所以140g甲饱和溶液中正好是100g水和40g溶质甲饱和了，50g水，再加20g甲，正好饱和，故D正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，
30、澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（）A该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2B该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2C该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气D该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2【分析】根据浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，进行分析判断。【解答】解现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，说明有水蒸气；Fe2O3固体由红变黑，说明有CO；石灰水变浑浊，二氧化碳可能是生成的，也可能是原混合气体中的二氧化碳；有剩余气体可能是通过澄清石灰水时带出
31、了水蒸气或者是没有反应完的CO2或者是原混合气体中含有N2。故该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见气体的检验方法、浓硫酸具有吸水性、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键。20（2分）我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A反应前后分子的总数不变B反应每消耗28g甲，可生成44g丙C该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性D反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子【分析】根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各选项问题分析解答
32、。【解答】解：由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120下发生反应，反应方程式为：CO+H2OCO2+H2；A由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故正确；B由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故正确；C由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；D由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。故选：C。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。二、填空题
33、（共5小题，共25分）请将答案填在答题卡上21（4分）用化学用语填空（1）磷元素P。（2）3个氮原子3N。（3）钠离子Na+。（4）二氧化硫分子SO2。【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体的单质； 物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，每个分子的原子构成；每个钠离子带1个单位正电荷。【解答】解：（1）磷元素可以表示为P。（2）3个氮原子可以表示为3N。（3）钠离子可以表示为Na+。（4）二氧化硫分子可以表示为SO2。故填：P；3N；Na+；SO2
34、。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。22（5分）2019年是元素周期表发现150周年，该表是学习化学的重要工具。请回答下列问题：（1）钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图，由此可知钪是一种金属（填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是44.96。（2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。表示阳离子的是A，表示原子的是B。以上微粒对应的元素有2种。【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数核内质
35、子数核外电子数原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量质子数+中子数，单位不是g；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。【解答】解：（1）钪是一种金属元素，它的相对原子质量是44.96。故填：金属；44.96。（2）表示阳离子的是A，A是带3个单位正电荷的铝离子，表示原子的是B，B是氯原子。故填：A；B
36、。以上微粒对应的元素有2种，即铝元素和氯元素。故填：2。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。23（4分）某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。请回答问题：（1）配料中富含糖类的是小麦粉，食用植物油主要含有的营养素是油脂（填“油脂”、“蛋白质”或“维生素”）。（2）配料中可用于面点发酵的物质是碳酸氢钠。（3）配料中的食用盐一般为加碘食盐，食盐加碘可预防b（填字母序号）。a骨质疏松 b大脖子病 c贫血病【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；（2）根据物质的性质与用途来分析；（3）根据化学元素与人体健康的关系来分析。【解答】解：（1）小麦粉
37、中富含糖类，植物油中富含油脂；故填：小麦粉；油脂；（2）碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，可用于面点发酵剂；故填：碳酸氢钠；（3）人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，所以食盐加碘可预防甲状腺肿大，俗称大脖子病；故填：b。【点评】本题考查了化学元素与人体健康的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握24（6分）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：a导热性、b导电性、c延展性。黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的c。铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的a。（2）淮南万毕术记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式
38、是Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应说明铁的金属活动性比铜强（填“强”或“弱”）。（3）下列钢铁制品最容易生锈的是c（填字母序号）。a不锈钢杯子 b涂油的自行车链条 c切酸菜后没有洗干净的菜刀【分析】金属具有良好的导热性、导电性、延展性；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁和水、氧气同时接触容易生锈。【解答】解：（1）黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的延展性。铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的导热性。故填：c；a。（2）淮南万毕术记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应说明铁的金属活
39、动性比铜强。故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；强。（3）下列钢铁制品最容易生锈的是切酸菜后没有洗干净的菜刀。故填：c。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。25（6分）含碳物质种类繁多。请回答下列问题：（1）葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O原子的数目之比是1：2：1。（2）石墨烯和金刚石均为碳单质，但导电性差异很大，原因是a（填字母序号）。a原子的排列方式不同 b原子在不断运动 c原子的体积很小（3）乙醇（C2H5OH）是可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源，乙醇完成燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O22C
40、O2+3H2O。该反应中，化学能转变为热能。【分析】（1）根据化学式的意义来分析；（2）根据物质的结构来分析；（3）根据能源的分类、乙醇燃烧的反应原理以及能源转化来分析。【解答】解：（1）由化学式可知，葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O原子的数目之比是6：12：61：2：1；故填：1：2：1；（2）石墨烯和金刚石均为碳单质，但是构成二者的碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨烯物理性质差异很大；故填：a；（3）乙醇可以通过粮食发酵的方法获取，属于可再生能源；乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，此过程中化学能转化为热能；故填：可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；热。【点评
41、】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。三、简答题（共2小题，共13分）请将答案写在答题卡上26（6分）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：（1）本实验反应的化学方程式是NaOH+HNO3NaNO3+H2O。（2）pH7时，锥形瓶中的溶液呈无色，此时溶液的溶质质量分数是4.25%（结果精确到0.01%）。（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是HNO3、NaNO3。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进
42、行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过甲（）填“甲”“乙”或“丙”）点。【分析】氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3NaNO3+H2O。故填：NaOH+HNO3NaNO3+H2O。（2）pH7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；设反应生成硝酸钠质量为x，NaOH+HNO3NaNO3+H2O，40 8520g4% x，x1.7g，此时溶液的溶质质量分数是：100%4.25%，故填：无；4.25%。（3）图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸
43、钠，化学式是HNO3、NaNO3。故填：HNO3、NaNO3。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。故填：甲。【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。27（7分）甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。如图是它们的转化关系（“”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是Cu，乙丙的现象是黑色固体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色。（2）若甲的
44、相对分子质量比乙小18，则甲乙的基本反应类型是化合反应，丙的物质类别是盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（3）若甲乙的现象是产生大量白烟，则甲乙的化学方程式是NH3+HClNH4Cl，检验乙中阴离子需要的试剂是HNO3和AgNO3溶液（填化学式）。【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：（1）红色的单质学习过铜和红磷，但是红磷目前只学习了与氧气的反应，得不到乙转化丙，所以甲是单质铜，乙为氧化铜，丙氯化铜或硫酸铜，丙转化甲，可用比铜活泼的金属铁置换出铜。（2）甲的相对分子质量比乙小18，假设甲和乙相差一个水分子，这时甲是Ca0，乙是Ca（OH）2，丙可以为CaCO3，这没有矛盾，假设成立。（3）甲乙的现象是产生
