1、2018年云南省昆明市中考化学试卷一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）1. 下列属于纯净物的是（）A. 鲜花饼 B. 小锅米线 C. 果汁 D. 水【答案】D2. 下列属于化学变化的是（）A. 木柴燃烧 B. 酒精挥发 C. 水变成冰 D. 铁水铸成锅【答案】A【解析】A、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，正确；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、铁
2、水铸成锅过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选A。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。3. 由地壳中含量最多的元素组成的单质是（）A. Fe B. Si C. O2 D. Al【答案】C【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，由氧元素组成的单质为O2。故选C。4. 下列属于钾肥的是（）A. Ca3（PO4）2 B. KCl C. CO（NH2）2 D. （NH4）2HPO4【答案】B【解析】A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误；B、KCl中含
3、有钾元素，属于钾肥，正确；C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，错误；D、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。故选B。点睛：确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。5. 下列属于天然有机高分子材料的是（）A. 合成橡胶 B. 合成纤维 C. 塑料 D. 棉花【答案】D【解析】A、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一，错误；B、合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，错误；C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，错误；D、棉花属于天然有机高分子材料，正确。故选D。6. 下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（）A. 钙 B. 铁
4、 C. 碘 D. 硒【答案】C7. 下列实验操作错误的是（）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。故选D。点睛：熟
5、悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A. 沙子 B. 食盐 C. 面粉 D. 橄榄油【答案】B【解析】A、沙子不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误。故选B。9. 据易经记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。该气体是指（）A. CO B. H2 C. CH4 D. O2
6、【答案】C【解析】由题意，“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是对沼气在湖泊池沼水面上起火现象的描述。沼气的主要成分是甲烷。故选C。10. 500mL水中含有约1.671025个水分子，说明（）A. 分子可以再分 B. 分子之间有间隔C. 分子在不断运动 D. 分子的体积和质量都很小【答案】D【解析】500mL水中含有约1.671025个水分子，说明了分子体积和质量很小。故选D。点睛：掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。11. 下列说法错误的是（）A. 夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查B. 在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、
7、爆炸C. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离D. 炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大【答案】A【解析】A、燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄漏，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，错误；B、在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，正确；C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热，密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，正确；D、炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是
8、由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，正确。故选A。12. 如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 反应前后原子的数目增多B. 生成物的分子个数比为1：1：1C. 化学反应是原子的重新组合D. 反应前后分子的种类不变【答案】C【解析】A、由微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变，错误；B、由微粒的变化可知，生成物的分子个数比为2：1，错误；C、由微粒的变化可知，化学反应是原子的重新组合，正确；D、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，错误。故选C。点睛：明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。13.
9、 芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（）A. 由三种元素组成B. 相对分子质量为422gC. 质量分数最大的是碳元素D. 该分子中氢、氧原子个数比为18：11【答案】B【解析】A、由化学式可知，芒果苷（化学式为C19H18O11）是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误；C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（1219）：（118）：（1611）=228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，
10、正确；D、由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，正确。故选B。14. 除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（）A. Fe B. Cu C. HCl D. Ag【答案】A【解析】A、Fe能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、铜不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；C、盐酸能与铁反应，不与CuCl2溶液反应，将原物质除去，而不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；D、银不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误。故选A。15. 食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋
11、白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（）A. 鸡蛋 B. 猪肉 C. 波菜 D. 大米【答案】C【解析】A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；B、猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性食物，错误；C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确；D、大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。故选C。16. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100下列说法正确的是（）A. x等于90B. b可能是单质C. c一定是催化剂D. 参加反应的a与d的质量比为7：8【答案】D【解析】根据质量
12、守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。故选D。17. CO32中碳元素的化合价为（）A. 2 B. +2 C. +4 D. +6【答案】C【解析】碳酸根化合价为2价，氧元素显2价，设碳元素的化合价是x，根据在“根”中各元素正负化合价代数和为“根”的化合
13、价，可得：x+（2）3=2，则x=+4价。故选C。18. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（）A. 沉淀的质量 B. 氢氧化钡的质量C. 溶液的pH D. 溶质的质量【答案】D【解析】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，当氢氧化钡溶液反应完后，沉淀的质量不再增加，因此y不能表示沉淀的质量，错误；B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，直至为0，但不会增大，因此y不能表示氢氧化钡质量，错误；C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH降低，但不会为0，也不会重新升高，因此y不能表示溶液的pH，错误；D、随着反应进行，
14、氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量。故选D。19. 如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（ ）A. 上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B. 80时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液C. 上述冷却结晶过程中，冷却到10时得到的K2Cr2O7固体比60时多D. 在0100时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7【答案】B【解析】A、重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠
15、，属于复分解反应，正确；B、80时100g四种溶液中，溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，错误；C、K2Cr2O7固体10的溶解度小于60时的溶解度，所以上述冷却结晶过程中，冷却到10时得到的K2Cr2O7固体比60时多，正确；D、在0100时，重铬酸钠的溶解度曲线在最上方，所以在相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7，正确。故选B。20. 向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（）滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3当滤液为
16、蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、CuA. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种【答案】C【解析】滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，当混合溶液中AgNO3的量足够多时，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，正确；当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜
17、和硝酸银反应生成了硝酸铜，错误；向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，由于几种金属的活动性顺序为ZnFeCuAg，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，若Zn过量，则滤渣中可能有Zn，正确；向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu，正确。故选C。二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）21. 用化学用语填空。（1）3个硫原子_；（2）五氧化二磷_；（3）4个一氧化氮分子_；（4）钾元素_；（5）水中氧元素的化合价_。【答案】 (1). 3S； (2). P2O5； (3).
18、 4NO； (4). K； (5). 【解析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；（2）化学式：根据单质和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可；（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；（4）书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字
19、表示，正负号在前，数字在后。（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为3S；（2）五氧化二磷的化学式为P2O5；（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个一氧化氮分子可表示为4NO；（4）书写元素符号注意“一大二小”，钾的元素符号是K；（5）水中氧元素的化合价为2；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价为2 价可表示为。点睛：解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或
20、其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。22. （1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。镁元素的原子序数是_；镁原子核外有_个电子层镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其符号为_。（2）现有A碳酸氢钠B氯化钠C石墨D二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。绿色植物进行光合作用吸收的是_；用于制铅笔芯的是_；用于治疗胃酸过多症的是_；用于消除公路上的积雪的是_。【答案】 (1). 12； (2). 3； (3). 失去； (4). Mg2+； (5)
21、. D (6). C； (7). A； (8). B。【解析】（1）根据元素周期表信息示意图和镁原子结构示意图分析解答；（2）根据各物质的性质和用途解答。（1）由元素周期表的信息可知：左上角的数字表示原子序数，故镁元素的原子序数是12；由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层；镁原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去2电子，形成镁离子，符号为Mg2+；（2）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；石墨质软，用于制铅笔芯；碳酸氢钠显碱性，可以盐酸反应，用于治疗胃酸过多症；氯化钠溶于水时形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，可用于消除公路上的积雪。23. （1）云南很多地方都有温泉，小艳
22、同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈_性。加入_后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的_（填标号）轻松将水垢除去。A食盐水B食醋C料酒D蚝油（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是_（填标号）。A使用节水龙头B洗衣服的水用来冲厕所C淘米的水用来浇花D公园草坪用大水漫灌（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源。它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质
23、量日报中空气污染指数项目的是_。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源_。【答案】 (1). 碱 (2). 肥皂水 (3). B (4). ABC (5). 不可再生 (6). CO2 (7). 太阳能等（合理即可）【解析】（1）根据溶液的pH与酸碱性的关系解答；根据生活中可用肥皂水区分软水和硬水解答；根据水垢的主要成分是碳酸钙分析解答；（2）根据常见的节水方法分析解答；（3）根据煤、石油、天然气属于不可再生能源解答；根据计入空气质量日报中空气污染指数项目解答；根据常见新能源解答。（1）测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈碱性；生活中可用肥皂水
24、区分软水和硬水，硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多浮渣少；水垢的主要成分是碳酸钙，食醋中的醋酸显酸性，能与碳酸钙反应。故要除去水壶中的水垢，可以用厨房里的食醋轻松将水垢除去，故选B；（2）A、使用节水龙头，属于节水措施，正确；B、洗衣服的水用来冲厕所，属于节水措施，正确；C、淘米的水用来浇花，属于节水措施，正确；D、公园草坪用大水漫灌，不属于节水措施，错误。故选ABC；（3）煤、石油、天然气属于不可再生能源；计入空气质量日报中空气污染指数项目为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳没有计入空气质量日报中空气污染指数项目；新能源有太阳能、风能等。24. 阅读下面的科普材料。地球上的
25、金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。部分常见的金属矿石矿石名称赤铁矿孔雀石辉铜矿铝土矿白钨矿图样主要成分Fe2O3Cu2（OH）2CO3Cu2SAl2O3CaWO4从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。早在春秋战国
26、时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因
27、此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。回答下列问题：（1）根据材料可知，工业上可以用_（填矿石名称）来冶炼金属钨。（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是_。（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式_。（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的_性。（5）根据材料可知，_合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。（6）保护金属资源的途径有：防止金属腐蚀；_；合理开采矿物；寻找金属代用品。【答案】 (1). 白钨矿 (2). 冶炼成本太高 (3). 2Al2O34Al+3O2 (4). 延展 (5). 钛镍形状记忆 (6). 回收利用废旧金属【解析】认真阅读材料，根据
28、材料中的信息及相关知识分析解答。（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨；（2）在1886年以前，铝的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高；（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2；（4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝；（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；
29、回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。25. 金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：（1）反应的化学方程式为_。（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为_。（3）反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). H2TiO3H2O+TiO2
30、。 (2). TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。 (3). 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。【解析】根据反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律与化学方程式的相关书写规则解答。（1）反应中，H2TiO3分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为H2TiO3H2O+TiO2；（2）该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则碳和氯气的物质的量之比为：=1：1，相应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（3）反应中的红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+
31、SO3。三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）26. 如图1为实验室常用装置。（1）仪器a的名称是_。（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是_，反应的化学方程式为_。若用排水集气法收集，当气泡_时开始收集。（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3用该法制NH3时，应选择的发生装置是_（填标号），收集装置是_（填标号）。（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不支持燃烧；_；_。【答案】 (1). 集气瓶 (2). 为了防止高锰酸钾粉末进入导管 (3). 2KMn
32、O4K2MnO4+MnO2+O2 (4). 从导管口连续均匀冒出 (5). C (6). B (7). 不能燃烧 (8). 密度比空气大 【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据防止高锰酸钾粉末进入导管解答；根据高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；根据用排水法收集氧气的时机是导管口有气泡连续均匀冒出时解答；（3）根据反应物的状态、反应条件确定发生装置，根据氨气的溶解性和密度确定收集装置；（4）根据实验现象分析解答。（1）集气瓶是收集气体的仪器；（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配
33、平，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时； （3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3，因此不需要加热；氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故发生装置为C，收集装置为B；（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不支持燃烧；不能燃烧；密度比空气大。27. 我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。【提出问题
34、】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO3和NaCl【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想_不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的_猜想三成立【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。（1）反应结束之后通入空气的目的是_。（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_（用方程式表示）。（3）实验结束后测得
35、装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_%（保留一位小数）。【答案】 (1). 硝酸银溶液， (2). 产生白色沉淀， (3). 二 (4). 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。 (5). 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 (6). 10.6。【解析】【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清
36、石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为x。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO21
37、06 44x 0.44g= x=1.06g则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：100%=10.6%四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）28. 已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2求：（1）参加反应的Si的质量。（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。【答案】2.8g；8%。【解析】根据反应的化学方程式计算解答。（1）设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H228 80 4x 100gy 0.4gx=2.8gy=8%答：（1）参加反应的Si的质量为2.8g。 （2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
