1、2019年湖南省郴州市中考化学试卷一、选择题（共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）在化学反应2HCl+BaCO3BaCl2+CO2+H2O 中，没有涉及到的物质类别是（）A酸B碱C盐D氧化物2（2分）小麦粉中主要富含的营养物质是（）A淀粉B蛋白质C油脂D维生素3（2分）下列事实不是化学变化的是（）A钢铁生锈B木炭燃烧C食物变质D石蜡熔化4（2分）下列说法正确的是（）ACO2是大气污染物B空气中含量最多的气体是氧气C洁净的空气属于纯净物D为保护空气，应积极植树造林5（2分）绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的化合价是（）A1B+1C+5D+76（2
2、分）下列说法正确的是（）A分子是化学变化中的最小粒子B原子核是由质子和电子构成CNaCl由NaCl分子构成D水蒸发过程中，水分子的间隔变大7（2分）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）A澄清石灰水BNaCl溶液C稀硫酸DKNO3溶液8（2分）6月5日是世界环境日，保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染的是（）A废旧电池掩埋处理B化石燃料直接燃烧C生活污水集中处理后再排放D燃放烟花爆竹9（2分）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（）A溶液蓝色变浅直至无色B铁钉表面析出红色物质C产生大量气泡D溶液质量增加10（2分）下列实验操作正确的是（）ABCD11（2分）下列有关水的
3、说法正确的是（）A通过蒸馏可以从海水中获得淡水B水是由氢原子和氧原子组成的物质C自来水是纯水D电解水实验中正极端产生H212（2分）下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法ACu（Fe）高温加热BCO（CO2）通过足量灼热的氧化铜CCaCO3（Na2CO3）加水溶解、过滤DNaCl（NaOH）加适量稀硫酸、蒸发AABBCCDD13（2分）化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是（）A食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖B缺乏维生素C会引起坏血病C缺锌会引起贫血D炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的14（2分）将下列物质
4、放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（）ACaOBNaOHC浓H2SO4DNH4NO315（2分）下列关于碳酸钙的说法错误的是（）A大理石的主要成分是碳酸钙B实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C碳酸钙可用作补钙剂D石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙16（2分）下列说法正确的是（）A堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的着火点B可燃性气体点燃前，一定要检验纯度C由于电线老化短路而起火，可用水浇灭D家庭用的天然气泄漏，先开灯检查情况17（2分）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（）ANaOH与稀硫酸BCaCO3 与稀盐酸CCuSO4与KOHDAg
5、NO3与NaCl18（2分）下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液具有均一性、稳定性B长期放置后不会分层的液体一定是溶液C气体的溶解度随压强增大而减小D医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂19（2分）下列图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（）A向硝酸溶液中不断加水B过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C在恒温条件下，将饱和 NaCl 溶液蒸发适量水D向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量20（2分）一定质量的 CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为（）A53.3%B71.4%C59.7%D34.6
6、%二、填空题（共4小题，共20分）21（4分）用化学符号按要求填空：（1）2 个臭氧分子 ，（2）硫酸根离子 ，（3）小苏打的化学式 ，（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价 。22（5分）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：（1）写出所示原子结构示意图 。（2）氯离子的最外层电子数是 。（3）所示元素与所示元素形成化合物的化学式是 。（4）含上述 元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 周期。23（5分）已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度温度/01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.33
7、7.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169请回答下列问题：（1）在 35时，KNO3 的溶解度 NH4Cl 的溶解度。（填“”或“”或“”）（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用 获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）（3）25时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为 。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（4）20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 。（精确到 0.1%）24（6分）甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、Na
8、OH 溶液和 Ba（NO3）2 溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体 产生，请回答：（1）丁是 ，甲与丁反应类型为 。（2）甲与乙反应的化学方程式为 。（3）丁与 CO2 在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式： 。三、简答题（共2小题，共15分）25（7分）2019 年 5 月 18 日电，国内首台 80 吨液氧甲烷火箭发动机“天鹊”发动机（TQ12）日前试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发 动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题：（1）“液氧”是 。（填“纯净物”或“混合物”）（
9、2）写出甲烷燃烧的化学方程式 。（3）Na2O2 作供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中氧元素的化合价是 ；CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质 的化学式：CaO2+H2O +O2（未配平）（4）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是 。（填“物理变化”或“化学变化”）（5）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途 。26（8分）盐酸是重要化工产品。（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是 。（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 a、
10、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是 ，a 处是放有浸泡过 的棉花。（已知：NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；相对分子质量越小的气体扩散速度越快）（4）实验室可用NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反应的化学方程式 ，收集 NH3可用向 排空气法。四、实验题（共2小题，共15分）27（8分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称： 。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应
11、放在托盘天平的 盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了 B量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。28（7分）甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH 溶液变质程度进行实验探究。（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 23 滴酚酞溶液，观察到 ，他认为该溶液未变质。（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH 溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同
12、学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式 。（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是 。 他用如下实验方案来证明自己的猜想：取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在 。（填化学式）静置后取上层清液于另一支试管中，加入 23滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在 。（填化学式）五、计算题（共2小题，共10分）29（4分）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%请计算：（1）该有机物化学式中 x 。（2）该有机物的相对分子质量为 。（3）该有机物
13、中 C、H、O 三种元素的质量比为 。30（6分）往 80g 含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：（1）ab 段表示镁粉与混合溶液中的 反应。（填化学式）（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）六、综合题（共1小题，共10分）31（10分）2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一 枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法：物理方法是
14、 ；化学方法是 。（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、 。（填化学式）（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、 等发生化学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法 。实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如图所示：（4）图中操作 2的名称是 。（5）溶液2中的溶质是 。（写化学式）（6）陨石中含铁元素的质量分数为 。2019年湖南省郴州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）在化学反应2HCl+BaCO3BaCl2+CO2+H2O 中，没有涉及到的物质类别是（）A酸B碱C盐D氧化物【解答】解：HC
15、l是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；BaCO3、BaCl2是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；CO2、H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物。故没有涉及到的物质类别是碱。故选：B。2（2分）小麦粉中主要富含的营养物质是（）A淀粉B蛋白质C油脂D维生素【解答】解：小麦粉中主要富含淀粉。故选：A。3（2分）下列事实不是化学变化的是（）A钢铁生锈B木炭燃烧C食物变质D石蜡熔化【解答】解：A、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A错；B、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故B错；C、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；D、石蜡熔化
16、是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D正确。故选：D。4（2分）下列说法正确的是（）ACO2是大气污染物B空气中含量最多的气体是氧气C洁净的空气属于纯净物D为保护空气，应积极植树造林【解答】解：A、CO2是大气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物；故选项错误；B、空气中含量最多的气体是氮气，氧气错误；故选项错误；C、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，属于纯净物错误；故选项错误；D、为保护空气，应积极植树造林正确，故选项正确；故选：D。5（2分）绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的化合价是（）A1B+1C+5D+7【解答】解：钾元素显
17、+1价，氧元素显2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）30，则x+5价。故选：C。6（2分）下列说法正确的是（）A分子是化学变化中的最小粒子B原子核是由质子和电子构成CNaCl由NaCl分子构成D水蒸发过程中，水分子的间隔变大【解答】解：A、原子是化学变化中的最小的微粒，错误；B、原子核是由质子和中子构成的，错误C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；D、水蒸发的过程中水分子的间隔变大，正确；故选：D。7（2分）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）A澄清石灰水BNaCl溶液C稀硫酸DKNO3溶液【解答】解：A、澄清石灰水显碱性，能使紫色
18、石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。故选：A。8（2分）6月5日是世界环境日，保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染的是（）A废旧电池掩埋处理B化石燃料直接燃烧C生活污水集中处理后再排放D燃放烟花爆竹【解答】解：A、废旧电池掩埋处理会造成土壤和地下水的污染，错误；B、化石燃料直接燃烧会产生污染物，错误；C、生活污水集中处理后再排放，能保护环境，正确；D、燃放烟花爆竹会造成空气污染，错误；故选：C。9（2分）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜
19、溶液中，一段时间后，可出现的是（）A溶液蓝色变浅直至无色B铁钉表面析出红色物质C产生大量气泡D溶液质量增加【解答】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。故选：B。10（2分）下列实验操作正确的是（）ABCD【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃
20、酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；故选：C。11（2分）下列有关水的说法正确的是（）A通过蒸馏可以从海水中获得淡水B水是由氢原子和氧原子组成的物质C自来水是纯水D电解水实验中正极端产生H2【解答】解：A、蒸馏得到的水是纯水，通过蒸馏可以从海水中获得
21、淡水，说法正确；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法不正确；C、自来水中常含有可溶性的杂质等，不是纯水，说法不正确；D、电解水实验中正极端产生的是氧气，负极产生的是氢气，说法不正确。故选：A。12（2分）下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法ACu（Fe）高温加热BCO（CO2）通过足量灼热的氧化铜CCaCO3（Na2CO3）加水溶解、过滤DNaCl（NaOH）加适量稀硫酸、蒸发AABBCCDD【解答】解：A、铁、铜高温加热，均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CO能与灼热的氧化铜
22、反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。13（2分）化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是（）A食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖B缺乏维生素C会引起坏血病C缺锌会引起贫血D炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的【解答】解：A食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应
23、，最终变成葡萄糖，正确；B缺乏维生素C会引起坏血病，正确；C人体缺铁易患贫血；儿童缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，错误；D炒菜铁锅的塑料手柄受热也不熔化，属于热固性塑料，正确。故选：C。14（2分）将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（）ACaOBNaOHC浓H2SO4DNH4NO3【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，属于化学变化；B、氢氧化钠溶于水放出热量，属于物理变化；C、浓硫酸溶于水放热，属于物理变化；D、硝酸铵溶于水吸收热量，属于物理变化。故选：A。15（2分）下列关于碳酸钙的说法错误的是（）A大理石的主要成分是碳酸钙B实验室常用碳酸钙与稀硫
24、酸反应制取CO2C碳酸钙可用作补钙剂D石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法正确。B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙，故选项说法正确。故选：B。16（2分）下列说法正确的是（）A堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的着火点B可燃性气体点燃前，一定要检验纯度C由于电线老化短路而起火，可用水浇灭D家
25、庭用的天然气泄漏，先开灯检查情况【解答】解：A着火点是可燃物的属性，不能降低，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的温度至其着火点以下，故错误；B可燃性气体点燃前，一定要检验纯度，以防气体不纯而发生爆炸，故正确；C电路着火不能用水灭火，以防发生触电，故错误；D天然气泄漏不能开灯检查，以防发生爆炸，故错误。故选：B。17（2分）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（）ANaOH与稀硫酸BCaCO3 与稀盐酸CCuSO4与KOHDAgNO3与NaCl【解答】解：A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，故选项错误。B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化
26、碳，没有生成白色沉淀，故选项错误。C、CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，生成了蓝色沉淀，故选项错误。D、AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成白色沉淀，故选项正确。故选：D。18（2分）下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液具有均一性、稳定性B长期放置后不会分层的液体一定是溶液C气体的溶解度随压强增大而减小D医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；C、气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；D、医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故
27、错误。故选：A。19（2分）下列图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（）A向硝酸溶液中不断加水B过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C在恒温条件下，将饱和 NaCl 溶液蒸发适量水D向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量【解答】解：A、向硝酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；B、加入二氧化锰，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；C、在恒温条件下，将饱和 NaCl 溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；D、向一定量的稀硫酸和
28、硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。故选：D。20（2分）一定质量的 CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为（）A53.3%B71.4%C59.7%D34.6%【解答】解：假设样品的质量为100g，则样品中Ca 元素的质量为100g100%40g，分解的碳酸钙的质量为100g75.0%75.0g，设生成的二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO2100 4475.0g xx33.0g则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为100%59.7%。故选
29、：C。二、填空题（共4小题，共20分）21（4分）用化学符号按要求填空：（1）2 个臭氧分子2O3，（2）硫酸根离子SO42，（3）小苏打的化学式NaHCO3，（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价K2O4。【解答】解：（1）2 个臭氧分子可以表示为2O3；（2）硫酸根离子可以表示为SO42；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式可以表示为NaHCO3；（4）锰酸钾中锰元素的化合价是+6，可以表示为K2O4。故填：2O3；SO42；NaHCO3；K2O4。22（5分）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：（1）写出所示原子结构示意图。（2）氯离子的最外层电子数是8。（3）所示
30、元素与所示元素形成化合物的化学式是Na2S。（4）含上述氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第三周期。【解答】解：（1）由元素周期表的意义可知，所示原子是碳原子，结构示意图为：。（2）氯离子的最外层电子数是8。（3）由元素周期表的意义可知，所示元素是钠元素，所示元素是硫元素，二者构成的化合物是硫化钠，化学式是：Na2S。（4）含氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知，位于周期表的第三周期。故答为：（1）见上图；（2）8；（3）Na2S；（4）氮；（5）三。23（5分）已知 NH4Cl、
31、KNO3 在不同温度时的溶解度温度/01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169请回答下列问题：（1）在 35时，KNO3 的溶解度NH4Cl 的溶解度。（填“”或“”或“”）（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）（3）25时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（4）20时，饱和 NH
32、4Cl 溶液溶质质量分数为27.1%。（精确到 0.1%）【解答】解：（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在3040时溶解度大小，则在 35时，KNO3 的溶解度NH4Cl 的溶解度。（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。（3）25时，硝酸钾的溶解度在31.6g45.8g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g22.9g，25时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。（4）饱和溶液中溶质质量分
33、数100%，20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为100%27.1%。故答案为：（1）；（2）降温结晶；（3）不饱和溶液；（4）27.1%。24（6分）甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH 溶液和 Ba（NO3）2 溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体 产生，请回答：（1）丁是镁，甲与丁反应类型为置换反应。（2）甲与乙反应的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2BaSO4+Cu（NO3）2。（3）丁与 CO2 在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式：2Mg+CO2C+2MgO。【解答】解：（1
34、）甲是CuSO4溶液，丁是镁，镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，属于置换反应；故答案为：镁；置换反应；（2）甲是CuSO4溶液，乙是 Ba（NO3）2 溶液，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，配平即可；故答案为：CuSO4+Ba（NO3）2BaSO4+Cu（NO3）2；（3）丁是镁，镁和二氧化碳在点燃的条件下生成碳和氧化镁，配平即可；故答案为：2Mg+CO2C+2MgO；三、简答题（共2小题，共15分）25（7分）2019 年 5 月 18 日电，国内首台 80 吨液氧甲烷火箭发动机“天鹊”发动机（TQ12）日前试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发 动机关键技术
35、并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题：（1）“液氧”是纯净物。（填“纯净物”或“混合物”）（2）写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O。（3）Na2O2 作供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中氧元素的化合价是1；CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质 的化学式：CaO2+H2OCa（OH）2+O2（未配平）（4）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是物理变化。（填“物理变化”或“化学变化”）（5）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途帮助呼吸或支持燃烧。【解答】解：（1）“液氧”是液态的氧气，只有一种物质，属于纯净物；
36、（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）在Na2O2中Na元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设氧元素的化合价为x，则（+1）2+x20，解得x1；过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2。（4）工业上采用分离液态空气获得氧气没有新物质生成，属于物理变化；（5）氧气可用于帮助呼吸或支持燃烧等。故填：（1）纯净物；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）1；Ca（OH）2；（4）帮助呼吸或
37、支持燃烧。26（8分）盐酸是重要化工产品。（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现 象是出现白雾。（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是产生白烟，a 处是放有浸泡过浓氨水的棉花。（已知：NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；相对分子质量越小的气体扩散速度越快）（4）实验室可用NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反
38、应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，收集 NH3可用向向下 排 空气法。【解答】解：（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。故填：出现白雾。（3）过一会在 c 处可观察到的现象是产生白烟，a 处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。故填：产生白烟；
39、浓氨水。（4）NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下 排空气法。故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；向下。四、实验题（共2小题，共15分）27（8分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：量筒。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠7.5g，水42.5g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。（填“左”或“右”）（4）
40、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有AB。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了 B量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是100g。【解答】解：（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g15%7.5g，水：50g7.5g42.5g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。（5）A称量时，药品与砝码放反了 称取食
41、盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小； C装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。（6）设需要水的质量是x50g15%（50g+x）5% 解得：x100g故答为：（1）量筒；（2）7.5g，42.5g；（3）左；（4）搅拌，加快溶解的速率。（5）AB；（6）100。28（7分）甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH 溶液变质程度进行实验探究。（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 23 滴酚酞溶液，观察到溶液变红，他认为该溶液未变质。（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH 溶液相同，认为甲同
42、学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是氢氧化钠部分变质。 他用如下实验方案来证明自己的猜想：取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在Na2CO3。（填化学式）静置后取上层清液于另一支试管中，加入 23滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在NaOH。（填化学式）【解答】解：（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 23 滴酚酞溶液，观察到溶液变红，他认为是氢氧化钠，于是
43、认为该溶液未变质，故填：溶液变红。（2）乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，由于碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故观察到有气泡产生，他认为已完全变质，出现此现象的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，故提出新的猜想是氢氧化钠部分变质。 故填：氢氧化钠部分变质；取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在碳酸钠，故填：Na2CO3。静置后取上层清液于另一支试管中，加入 23滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在氢氧化钠，故填：NaOH。五、计算题（共2小题，共10分）29（4分）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%请计算：（1）该有机物化学式中 x2。（2）该有机物的相对分子质量为60。（3）该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为6：1：8。【解答】解：（1）
